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(08上海12校聯(lián)考)為維持人體內(nèi)電解質(zhì)平衡，人在大量出汗后應(yīng)及時(shí)補(bǔ)充的離子是  （    ）

       A．Mg²⁺                  B．Ca²⁺                    C．Na⁺                     D．Fe³⁺

(08上海12校聯(lián)考)目前一種新型抗酸劑能迅速改善和緩解胃酸過多的癥狀，它主要由碳酸鎂、氫氧化鎂和

氫氧化鋁組成。現(xiàn)按如下步驟測(cè)定藥劑中三種主要成分的配比：

   （1）取藥劑樣品，研磨后，加入50mL3.6mol?L^―1鹽酸，正好完全反應(yīng)并收集得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL氣體

   （2）過濾，棄去其中不溶性物質(zhì)（其余成分不參與反應(yīng)）

   （3）�。�2）中濾液，加入足量的NaOH溶液后，過濾、洗滌、灼燒，所得固體2.4g。

    試求該藥劑中三種主要成分的物質(zhì)的量之比。

（8分）在一定條件下，NO跟NH₃可以發(fā)生反應(yīng)生成N₂和H₂O�，F(xiàn)有NO和NH₃的混合物1mol，充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物中，若經(jīng)還原得到的N₂比經(jīng)氧化得到的N₂多1.4g。

（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。

（2）若以上反應(yīng)進(jìn)行完全，試計(jì)算原反應(yīng)混合物中NO與NH₃的物質(zhì)的量各是多少？

（5分）A、B、C、D、E均為可溶于水的固體，所得的溶液只有E溶液有顏色。取一定量的固體C放在試管中用酒精燈加熱，固體的質(zhì)量會(huì)減少。組成這五種物質(zhì)的離子有（各物質(zhì)所含的離子均不相同）

分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：

①A溶液分別與其他四種溶液反應(yīng)，均有沉淀；

②B溶液分別與其他四種溶液反應(yīng)，也有沉淀；只是當(dāng)B溶液加入到D溶液中時(shí)，先有沉淀繼續(xù)加入B溶液時(shí)，沉淀會(huì)消失。

據(jù)此推斷它們是A        ；B       ；C        ；D        ；E         。

(10分)某校化學(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如圖Ⅰ―Ⅳ所示。

（1） 只根據(jù)圖I、II所示實(shí)驗(yàn)，能夠更好的達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ㄌ钛b置序號(hào)）__________；　　

（2）圖III、IV所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____  ；與實(shí)驗(yàn)III相比，實(shí)驗(yàn)IV的優(yōu)點(diǎn)是（填選項(xiàng)序號(hào)）_______________；

A．IV比III復(fù)雜     

B．IV比III安全   

C．IV比III操作簡(jiǎn)便 

D．IV可以做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，而III不行　　

（3）若用實(shí)驗(yàn)IV驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是___；　　

（4）將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應(yīng)。

①當(dāng)石灰水過量時(shí)，其離子方程式為___________________                  ；

②當(dāng)碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質(zhì)的量之比為2 : 1時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為_________，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)所得溶液中溶質(zhì)的陰離子                  。

（6分）采用惰性電極從NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、Cu²⁺、Ba²⁺、H⁺中選出適當(dāng)?shù)碾x子組成電解質(zhì)，并對(duì)其溶液進(jìn)行電解（少寫多寫均不得分）。

  （1）若兩極分別放出H₂和O₂，則電解質(zhì)的化學(xué)式為                       ；

  （2）若陰極析出金屬，陽極放出O₂，則電解質(zhì)的化學(xué)式為                 ；

  （3）若兩極分別放出氣體，且體積比為1:1，則電解質(zhì)的化學(xué)式為           。

長(zhǎng)征二號(hào)捆綁式火箭推進(jìn)劑以肼(N₂H₄)作為燃料，NO₂作為氧化劑，反應(yīng)生成N₂和水蒸氣。已知：N₂(g) + 2O₂(g) ＝2NO₂(g)；   △H＝＋67.7 kJ/mol

N₂H₄(g) + O₂(g) ＝ N₂(g) + 2H₂O(g)；        △H＝－534 kJ/mol

下列關(guān)于肼和NO₂反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中，正確的是

A．2N₂H₄(g) + 2NO₂(g) ＝ 3N₂(g) + 4H₂O(l)；△H＝－1135.7 kJ/mol

B．N₂H₄(g) + NO₂(g) ＝ 3/2N₂(g) + 2H₂O(g)；△H＝－567.85 kJ/mol

C．N₂H₄(g) + NO₂(g) ＝ 3/2N₂(g) + 2H₂O(l)；△H＝－1135.7 kJ/mol

D．2N₂H₄(g) + 2NO₂(g) = 3N₂(g) + 4H₂O(g)； △H＝+1135.7 kJ/mol

能說明Al的金屬活動(dòng)性比Cu強(qiáng)的事實(shí)是                     

    A．以鋁為陽極、銅為陰極電解硫酸銅溶液時(shí)，陽極鋁溶解

    B． 與氯氣反應(yīng)時(shí)，鋁失去3個(gè)電子，而銅失去2個(gè)電子

    C． 常溫下，鋁在濃硝酸中鈍化而銅不發(fā)生鈍化

D．常溫下將鋁和銅用導(dǎo)線連接放入到稀鹽酸中，鋁為負(fù)極

下列說法或表示正確的是                                                 

    A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

    B．由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是一個(gè)吸熱過程，由此可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定

  C．稀溶液中：H⁺(aq)＋OH^-(aq)  H₂O(l)；△H=－57.3kJ／mol，若將含0.5molH₂SO₄的濃硫酸與含l mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

  D．在101kPa時(shí)，H₂燃燒的熱化學(xué)方程式為2H₂(g)+O₂(g) = 2H₂O(l);

△H＝－571.6kJ／mol，則H₂在101kPa時(shí)的燃燒熱為571.6kJ／mol

在一定條件下，RO₃^n－與R^2－發(fā)生如下反應(yīng)： RO₃^n－ ＋2R^2－ ＋6H^＋ ＝3R＋3H₂O，下列關(guān)于元素R的敘述中正確的是       

  A．R原子的最外層上有4個(gè)電子            B．RO₃^n－中的R只能被還原

  C．R的單質(zhì)既有氧化性又具有還原性        D． HnRO₃一定是強(qiáng)酸