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(08黃埔區(qū)4月模擬)下列事實中,不能用勒夏特列原理加以解釋的是（）

Ａ.夏天，打開啤酒瓶時會在瓶口逸出氣體

Ｂ.濃氨水中加入氫氧化鈉固體時產(chǎn)生較多的刺激性氣味的氣體

Ｃ.壓縮氫氣與碘蒸氣反應的平衡混合氣體，顏色變深

Ｄ.將盛有二氧化氮和四氧化二氮混合氣的密閉容器置于冷水中，混合氣體顏色變淺

(08黃埔區(qū)4月模擬)已知反應2A(g)  B(?)+ 2C(?) - Q  (Q>O)，滿足如圖所示的關系，則下列說法中正確的是  （）     

   Ａ．B、C可能均為非氣態(tài)

   Ｂ．若B是氣態(tài)，則C一定也只能是氣態(tài) 

Ｃ．若B為固態(tài)，則C一定為氣態(tài)

   Ｄ．B、C可能均是氣態(tài)    

.(08黃埔區(qū)4月模擬)．在一恒容密閉容器中發(fā)生某化學反應2A(g) B(g)+C(g)，在三種不同條件下進行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實驗Ⅲ在850℃，B、C的起始濃度都為0，反應物A的濃度(mol?L^-1)隨時間(min)的變化如圖所示：

試回答下列問題：

    (1)在實驗Ⅰ中，反應在20min至40min內A的平均反應速率為___________mol?L^-1min^-1。

  (2)實驗Ⅱ和實驗I相比，可能隱含的反應條件是_____________________________。

  (3)根據(jù)實驗Ⅲ和實驗Ⅰ的比較，可推測該反應降低溫度，平衡向_____（填“正”或“逆”）反應方向移動，該正反應是_________（填“放熱”或“吸熱”）反應。

  (4)與實驗Ⅰ相比，若實驗Ⅰ中的A的起始濃度改為0.8 mol?L^-1,其它條件不變,則達到平衡時所需用的時間___________實驗Ⅰ(填寫“大于”、“等于”或“小于”)。

(08閩行區(qū)模擬) (8分)將2 mol SO₂和1 mol O₂混合置于體積可變的密閉容器中，在T₁溫度下發(fā)生如下反應：

2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) + Q                      

當反應進行到時間t₀點時達到平衡狀態(tài)，測得混合氣體的總物質的量為2.1 mol。試回答：

（1）該反應的平衡常數(shù)表達式為                   。

（2）反應進行到t₀時SO₂的體積分數(shù)為             。

（3）保持溫度不變，若使用催化劑，在圖中作出從反應開始到t₀點這段時間SO₂物質的量變化曲線。

（4）當反應進行到t₁時間時(t₁＞t₀)，給上述反應容器加熱到溫度T₂ (T₂＞T₁)，反應在t₂ 時間時(t₂＞t₁)重新達到平衡狀 態(tài)，新平衡混合物中氣體的總物質的量  ______2.1 mol（填“＜”、“＞”或“＝”）。

（08上海12校第二次聯(lián)考）右圖中的兩條曲線分別代表的是：1gC₃H₆

和1gM氣體在相同體積的容器中，測得容

器中的壓強和溫度的關系，試根據(jù)圖形判

斷M氣體可能是                           （    ）

       A．C₃H₈                                     B．C₂H₄

       C．H₂S                             D．N₂O₄

（08上海12校第二次聯(lián)考）下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是      （    ）

       ①氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體；

       ②鐵在潮濕的空氣中容易生銹；

       ③實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣；

       ④常溫下，將1mL pH=3的醋酸溶液加水稀釋至100mL，測得其pH<5；

    ⑤鈉與氯化鉀共融制備鉀Na（1）+KC1（1）       K（g）+NaC1（1）；

       ⑥二氧化氮與四氧化氮的平衡體系，加壓后顏色加深

       A．①②③               B．只有②⑥            C．③④⑤               D．②⑤⑥

（08上海12校第二次聯(lián)考）Mg的焦炭與Xg的O₂置于密閉容器中，在一定條件下充分反應后恢復到原來的溫度，容器中反應物均無剩余。設反應前后壓強分別為P₁、P₂，以下說法正確的是          （    ）

       A．如果P₁=P₂，m≥3X/8                        B．如果2P₁=P₂，m≤3X/4

       C．如果P₁<P_2­­<2P₁,3x/4>m>3X/8             D．無論前后壓強如何變化， m=3X/8

（08上海12校第二次聯(lián)考）合成氨的反應在一定條件下已達到平衡狀態(tài)：N₂+3H₂       2NH₃+Q。

   （1）用氫氣表示正反速率，氨氣表示逆反應速率，兩者的關系式為                   。

   （2）若降低溫度，V_正            （填增大、不變、減小），平衡向      移動，若生成每摩爾氨氣的反應熱是46.2千焦，則上述反應的熱化學方程式為                                  。

   （3）若增加氫氣的濃度，氮氣的轉化率            ；若將氨分離出來，化學平衡常數(shù)               。

（填增大、減小、不變）

   （4）請在右圖定性表示H₂的逆反應速率

變化與時間的關系圖象，相應的變化特點為：t₁達平衡、t₂降溫、t₃又達平衡、t₄增壓、t₅再次達平衡。

(08上海重點中學第二次聯(lián)考) 500℃、20 MPa時，將H₂和N₂置于一容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應。反應過程中H₂、N₂和NH₃物質的量變化如圖所示，根據(jù)題意完成下列各題：

( 1 ) 反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式 K=___________________

  此時增加N₂的量，平衡常數(shù)將______________（填“增大”“減小” 或 “不變”）

( 2 )  500℃、20 MPa時，反應處于平衡狀態(tài)的時間

______________________________ 。

( 3 ) 反應開始到第一次平衡時，N₂的平均反應速率為

_______________________________。

( 4 ) 據(jù)圖判斷，反應進行到10 min至20 min時曲線發(fā)

生變化的原因是：______________________ ；反應進行至25min時，曲線發(fā)生變化的原因是：____________________________________________ 。

(08上海重點中學第二次聯(lián)考) 在一體積不變的密閉容器中充入H₂和I₂(g)，發(fā)生反應：H₂(g)+I₂(g)2HI(g)+Q，Q>0。當達到平衡后，改變反應的某一條件（不再充任何氣體）造成容器內壓強增大。下列說法正確的是（）

A．容器內氣體顏色變深，平均相對分子質量增大

B．平衡不移動，混合氣體密度不變

C．平衡向右移動，HI濃度增大

D．反應速率變化如右圖所示