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(08上海建平中學期末)元素周期表中前七周期的元素種數(shù)如下表，請分析周期數(shù)與元素種數(shù)的關(guān)系．預言第八周期最多可能含有的元素種數(shù)為       （　  ）

            A．18種    B．32種    C．50種        D．64種

（10分）2gCu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL0.075mol/LKMnO₄溶液處理，反應均生成Cu²⁺、Mn²⁺、SO₂和H₂O，其中Cu₂S與酸性KMnO₄溶液反應的離子方程式為：

8MnO₄^-- + 5Cu₂S + 44H⁺ == 10Cu²⁺ + 5SO₂ + 8Mn²⁺ + 22H₂O

反應后煮沸溶液，趕盡SO₂，取出剩余溶液的十分之一用0.1mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液滴定，終點時恰好用去35.00mL (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液，反應的離子方程式為：

MnO₄^-- + 5Fe²⁺ + 8H⁺ == Mn²⁺ + 5Fe³⁺ + 4H₂O

（1）寫出該條件下CuS與酸性KMnO₄溶液反應的離子方程式：

                                                                 ；在此反應中，若生成22.4LSO₂（標準狀況），則反應中轉(zhuǎn)移的電子為           mol。

（2）欲配制500mL 0.1mol/L Fe²⁺溶液，需稱取(NH₄)₂Fe(SO₄)₂•6H₂O （M=392g/mol）的質(zhì)量為          g，配制時所需要的定量儀器是                  。

（3）求混合物中CuS的質(zhì)量分數(shù)。

（10分）2gCu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL0.075mol/LKMnO₄溶液處理，反應均生成Cu²⁺、Mn²⁺、SO₂和H₂O，其中Cu₂S與酸性KMnO₄溶液反應的離子方程式為：

8MnO₄^-- + 5Cu₂S + 44H⁺ == 10Cu²⁺ + 5SO₂ + 8Mn²⁺ + 22H₂O

反應后煮沸溶液，趕盡SO₂，取出剩余溶液的十分之一用0.1mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液滴定，終點時恰好用去35.00mL (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液，反應的離子方程式為：

MnO₄^-- + 5Fe²⁺ + 8H⁺ == Mn²⁺ + 5Fe³⁺ + 4H₂O

（1）寫出該條件下CuS與酸性KMnO₄溶液反應的離子方程式：

                                                                 ；在此反應中，若生成22.4LSO₂（標準狀況），則反應中轉(zhuǎn)移的電子為           mol。

（2）欲配制500mL 0.1mol/L Fe²⁺溶液，需稱取(NH₄)₂Fe(SO₄)₂•6H₂O （M=392g/mol）的質(zhì)量為          g，配制時所需要的定量儀器是                  。

（3）求混合物中CuS的質(zhì)量分數(shù)。

（10分）氯化銅晶體（CuCl₂•2H₂O）中含有FeCl₂雜質(zhì)，為制得純凈的氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，再按下圖所示的操作步驟進行提純。

請參照下表給出的數(shù)據(jù)填空。

（1）操作I加入X的目的是                                      。

（2）下列物質(zhì)都可以作為X，適合本實驗的X物質(zhì)可以是（填選項）         。

A．KMnO₄       B．H₂O₂       C．NaClO       D．Cl₂

（3）操作II的Y試劑為（填化學式）                              ，并調(diào)節(jié)溶液的pH在             范圍。

(4）操作III的程序依次為             、        、過濾、自然干燥、得到CuCl₂•2H₂O晶體。

（5）實驗室在配制CuCl₂溶液時需加入少許鹽酸的理由是（文字敘述并用有關(guān)離子方程式表示）；                                                                

                                                               。

（10分）氯化銅晶體（CuCl₂•2H₂O）中含有FeCl₂雜質(zhì)，為制得純凈的氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，再按下圖所示的操作步驟進行提純。

請參照下表給出的數(shù)據(jù)填空。

（1）操作I加入X的目的是                                      。

（2）下列物質(zhì)都可以作為X，適合本實驗的X物質(zhì)可以是（填選項）         。

A．KMnO₄       B．H₂O₂       C．NaClO       D．Cl₂

（3）操作II的Y試劑為（填化學式）                              ，并調(diào)節(jié)溶液的pH在             范圍。

(4）操作III的程序依次為             、        、過濾、自然干燥、得到CuCl₂•2H₂O晶體。

（5）實驗室在配制CuCl₂溶液時需加入少許鹽酸的理由是（文字敘述并用有關(guān)離子方程式表示）；                                                                

                                                               。

（10分）氯化銅晶體（CuCl₂•2H₂O）中含有FeCl₂雜質(zhì)，為制得純凈的氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，再按下圖所示的操作步驟進行提純。

請參照下表給出的數(shù)據(jù)填空。

（1）操作I加入X的目的是                                      。

（2）下列物質(zhì)都可以作為X，適合本實驗的X物質(zhì)可以是（填選項）         。

A．KMnO₄       B．H₂O₂       C．NaClO       D．Cl₂

（3）操作II的Y試劑為（填化學式）                              ，并調(diào)節(jié)溶液的pH在             范圍。

(4）操作III的程序依次為             、        、過濾、自然干燥、得到CuCl₂•2H₂O晶體。

（5）實驗室在配制CuCl₂溶液時需加入少許鹽酸的理由是（文字敘述并用有關(guān)離子方程式表示）；                                                                

                                                               。

（10分）氯化銅晶體（CuCl₂•2H₂O）中含有FeCl₂雜質(zhì)，為制得純凈的氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，再按下圖所示的操作步驟進行提純。

請參照下表給出的數(shù)據(jù)填空。

（1）操作I加入X的目的是                                      。

（2）下列物質(zhì)都可以作為X，適合本實驗的X物質(zhì)可以是（填選項）         。

A．KMnO₄       B．H₂O₂       C．NaClO       D．Cl₂

（3）操作II的Y試劑為（填化學式）                              ，并調(diào)節(jié)溶液的pH在             范圍。

(4）操作III的程序依次為             、        、過濾、自然干燥、得到CuCl₂•2H₂O晶體。

（5）實驗室在配制CuCl₂溶液時需加入少許鹽酸的理由是（文字敘述并用有關(guān)離子方程式表示）；                                                                

                                                               。

（10分）實驗室利用足量的NH₃在加熱的條件下與CuO充分反應生成Cu、N₂、H₂O，并測定Cu的相對原子質(zhì)量。裝置圖如下：

（1）連接好裝置后檢驗裝置氣密性的方法是                                       

                                                                     。

（2）用裝置A、B制取純凈、干燥的氨氣，大試管內(nèi)碳酸鹽的化學式為：              ，裝置B中堿石灰的作用是：                                    。

（3）實驗中觀察到C裝置的E管中產(chǎn)生的現(xiàn)象有：                            ，E管中發(fā)生反應的化學方程式為：                                           。

（4）從實驗中測得了下列數(shù)據(jù)：

①空E管的質(zhì)量a；

②實驗前E管和CuO的總質(zhì)量b；

③充分反應后E管和Cu粉的總質(zhì)量c（冷卻到室溫，干燥后稱量）；

④充分反應后D管及內(nèi)盛物質(zhì)的總質(zhì)量d

請選擇合理的數(shù)據(jù)列出計算Cu的相對原子質(zhì)量的計算式（除Cu外，其它涉及到的元素的相對原子質(zhì)量均為已知）；Ar(Cu)==                              。

（10分）實驗室利用足量的NH₃在加熱的條件下與CuO充分反應生成Cu、N₂、H₂O，并測定Cu的相對原子質(zhì)量。裝置圖如下：

（1）連接好裝置后檢驗裝置氣密性的方法是                                       

                                                                     。

（2）用裝置A、B制取純凈、干燥的氨氣，大試管內(nèi)碳酸鹽的化學式為：              ，裝置B中堿石灰的作用是：                                    。

（3）實驗中觀察到C裝置的E管中產(chǎn)生的現(xiàn)象有：                            ，E管中發(fā)生反應的化學方程式為：                                           。

（4）從實驗中測得了下列數(shù)據(jù)：

①空E管的質(zhì)量a；

②實驗前E管和CuO的總質(zhì)量b；

③充分反應后E管和Cu粉的總質(zhì)量c（冷卻到室溫，干燥后稱量）；

④充分反應后D管及內(nèi)盛物質(zhì)的總質(zhì)量d

請選擇合理的數(shù)據(jù)列出計算Cu的相對原子質(zhì)量的計算式（除Cu外，其它涉及到的元素的相對原子質(zhì)量均為已知）；Ar(Cu)==                              。

（8分）下圖表示某典型金屬單質(zhì)A與其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（某些產(chǎn)物和反應條件已略去）。已知：圖中所示物質(zhì)中的組成元素均為短周期元素，化合物C中含有兩種金屬元素，反應⑤用于工業(yè)制取A，反應⑥的產(chǎn)物過濾后得到化合物D的溶液呈堿性。

（1）一步實現(xiàn)圖中①至⑥的轉(zhuǎn)化關(guān)系中一定屬于復分解反應的是（填序）；           。

（2）寫出一步實現(xiàn)反應④所需加入的化學試劑（填化學式）；                       。

（3）寫出反應①的離子反應方程式：                                           。

（4）B→C的轉(zhuǎn)化有多種途徑，試寫出其中兩種不同反應類型的化學反應方程式：

                                                                     ；

                                                                     。