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化學實驗中，常將溶液或試劑酸化，下列酸化處理的措施中正確的是

A．定性檢驗SO₃^2－，將BaCl₂溶液用HNO₃酸化

B．為了提高KMnO₄溶液的氧化能力，用鹽酸將其酸化

C．檢驗某溶液中是否含Cl ，用HNO₃酸化的AgNO₃溶液

D．配制FeCl₂溶液時通常加少量HNO₃酸化，減小其水解程度

一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5NH₄NO₃＝2HNO₃＋4N₂＋9H₂O，在反應中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為                                

A．5∶3        B．5∶4         C．1∶1          D．3∶5

下列離子方程式與所述事實相符且正確的是                         

A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH^－= 2AlO₂^－+H₂↑

B．AlCl₃溶液中加入足量的氨水：Al³⁺+ 3 OH^－ = Al(OH)₃↓

C．工業(yè)制漂白液：Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^- +H₂O

D．FeCl₃溶液跟Cu反應：2Fe³⁺+Cu=2Fe+Cu²⁺

實現(xiàn)下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是

設N_A為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是：                  

A. 18 g重水（D₂O）中所含電子數(shù)為10 N_A

B. 在25 ℃，1.013×10⁵ Pa條件下，11.2 L氯氣所含原子數(shù)為 N_A個

C. 常溫常壓下，32 g氧氣中含有2 N_A 個氧原子

D. 32 g S₈單質(zhì)中含有的S―S鍵個數(shù)為12.04×10²³

下列事實或變化，能證明一水合氨是弱電解質(zhì)的是

A.  氨水受熱分解揮發(fā)出氨氣

B.氨水與醋酸反應生成醋酸銨，而醋酸銨是強電解質(zhì)

C.  氨水的導電能力弱

D. 在氨水溶液中存在NH₃?H₂O分子

(08閔行區(qū)模擬)過氧化鈣是一種安全無毒的物質(zhì)，常帶有數(shù)量不等的結晶水，由于長時間放置，通常還含有部分CaO，為測定樣品中過氧化鈣的組成與含量，進行如下實驗：

（1）稱取0.542g過氧化鈣樣品，灼熱時發(fā)生如下反應：

2CaO₂?XH₂O2CaO＋O₂↑＋2XH₂O，在標準狀況下得到的O₂體積為67.2mL，則該樣品中CaO₂的物質(zhì)的量為              。

（2）另取同一樣品0.542g，溶于適量的稀鹽酸中，然后加入足量的Na₂CO₃溶液，將溶液中Ca^2＋全部轉化為CaCO₃沉淀，得到干燥的CaCO₃ 0.700g。

    ①計算樣品中CaO₂?XH₂O的X值。

    ②若用化學式表示該樣品的組成，應表示為                         。    

（3）計算該樣品中過氧化鈣晶體的純度是多少？

100ml 1mol?L^-1H₂SO₄中加入下列物質(zhì)后，導電性最差的是                 

A.0.2molKOH固體       B.0.1molBa(OH)₂固體    C.100mlH₂O      D.0.1molFe

除去雞蛋白膠體中混有的少量Cl^-的最簡單方法是                  

A.加入少量硝酸銀溶液   　B.加熱        　 C.電泳       　　D.滲析

下列盛放物質(zhì)的方法：①把汽油放在帶橡皮塞的玻璃試劑中 ②把氫氧化鈉溶液放在帶橡皮塞的試劑瓶中 ③把硝酸放在棕色的玻璃試劑瓶中  ④把氫氟酸放在無色透明的玻璃試劑瓶中 ⑤把白磷放在水中，其中正確的是 

A．①②③④⑤        B．②③⑤           C．①④          D．①②③