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（16分）臭氧層是地球生命的保護神，臭氧比氧氣具有更強的氧化性。實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：

（1）若在上述反應中有30%的氧氣轉化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質量為 g/mol（保留一位小數(shù)）。

（2）將8L氧氣通過放電管后，恢復到原狀況，得到氣體6.5L，其中臭氧為 L。

（3）實驗室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896L（標準狀況）通入盛有20.0g銅粉的反應器中，充分加熱后，粉末的質量變?yōu)?1.6g。則原混合氣中臭氧的體積分數(shù)為。

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（08年海南卷）下列離子方程式正確的是（）

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（16分）某強酸性反應體系中，反應物和生成物共六種物質：O₂ 、MnO₄^－、H₂O 、Mn²⁺ 、H₂O₂ 、H⁺ 。已知該反應中H₂O₂ 只發(fā)生了如下過程：H₂O₂ →O₂。

（1）該反應應選擇的酸是：（填序號）。

A．鹽酸　　 B．濃硫酸　　C．稀硫酸　　D．醋酸。

（2）該反應中發(fā)生還原反應的過程是： → 。

（3）寫出該反應配平的離子方程式并標出電子轉移的方向和數(shù)目：

。

（4）如果上述反應中有6.72L（標準狀況.）氣體生成，轉移的電子數(shù)為 mol。

（5）H₂O₂有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應實現(xiàn)：KCN + H₂O₂+H₂O = A + NH₃↑，試指出生成物A的化學式為，并闡明H₂O₂被稱為綠色氧化劑的理由是。

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一定條件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NO_x）的污染。已知：

① CH₄ (g)+4NO₂ (g)=4NO (g) +CO₂ (g)+2H₂O (g) △H＝574 kJ?mol^－1

② CH₄ (g)+4NO (g)=2N₂ (g)+CO₂ (g)+2H₂O (g) △H＝1160 kJ?mol^一¹。下列選項正確的是

A．CH₄ (g)+2NO₂ (g)= N₂ (g)+CO₂ (g)+2H₂O (l) △H＝867 kJ?mol^－1

B．若0.2 mol CH₄還原NO₂至N₂，在上述條件下放出的熱量為173.4 kJ

C．1molCH₄催化還原NO_x為N₂的過程中，若x=1.6，則轉移的電子為3.2 mol

D．若用標準狀況下2.24L CH₄還原NO₂至N₂，整個過程中轉移的電子為0.8 mol

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(08閩行區(qū)模擬)（10分）某結晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子。稱取兩份質量均為45.3g的該結晶水合物，分別制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液，開始發(fā)現(xiàn)溶液中出現(xiàn)白色沉淀并逐漸增多；一段時間后有氣體逸出，該氣體有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，加熱后共計可收集到2.24L該氣體（標準狀況）；最后白色沉淀逐漸減少并最終消失。另一份逐滴加入Ba(OH)₂溶液，開始現(xiàn)象類似，但最終仍有白色沉淀；過濾，用稀硝酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，得到白色固體46.6 g。請回答以下問題：

（1）該結晶水合物中含有的兩種陽離子是________和________，陰離子是_________。

（2）試通過計算確定該結晶水合物的化學式。

（3）假設反應過程中向該溶液中加入的NaOH溶液的物質的量濃度為5mol/L，請在下圖中畫出生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液體積的關系示意圖。