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科目： 來源： 題型：

（4分）如圖所示，通電5min后，第③極增重2.16g，同時在A池中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體224mL，設(shè)A池中原混合液的體積為200mL，求通電前A池原混合溶液中Cu²⁺的濃度。

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科目： 來源： 題型：

（7分）在測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量的實驗操作中：

（1）加熱前晶體應(yīng)該放在中研碎，加熱時是放在中進(jìn)行，加熱失水后，應(yīng)放在中冷卻。

（2）判斷是否完全失水的方法是。

（3）做此實驗時，最少應(yīng)該進(jìn)行稱量操作次。

（4）下面是某學(xué)生一次實驗的數(shù)據(jù)，請完成計算，填入下面的表中。

坩堝質(zhì)量	坩堝與晶體的總質(zhì)量	加熱后坩堝與固體的總質(zhì)量	測得晶體中結(jié)晶水個數(shù)
11.7g	22.7g	18.6g

（5）這次實驗中產(chǎn)生誤差的原因可能是（填選項）

A．硫酸銅晶體中含有不揮發(fā)的雜質(zhì) B．實驗前晶體表面有水

C．加熱時有晶體飛濺出去 D．加熱失水后露置在空氣中冷卻

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科目： 來源： 題型：

（8分）某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：NaOH、Au₂O₃、Na₂S₄O₆、Na₂S₂O₃、Au₂O、H₂O。

（1）請將Au₂O₃之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

（2）反應(yīng)中，被還原的元素是，還原劑是。

（3）紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na₂S₂O₃可作為漂白后布匹的“脫氯劑”，Na₂S₂O₃和Cl₂反應(yīng)的產(chǎn)物是H₂SO₄、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為。

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科目： 來源： 題型：

（9分）X、Y、Z三種元素，X與氫能形成氣態(tài)XH₄，其中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%，且X與Y能形成XY₂型化合物。Y的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，在Y的氫化物中，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.9%，Z是最高價氧化物的水化物是酸性最強的酸。

（1）X元素所形成的同素異形體中硬度最大的是（填名稱），它屬于晶體。

（2）Y的氫化物屬于晶體，它的電子式是。

（3）Z元素位于周期表第周期第族，它的氫化物是（填“極性”或“非極性”）分子。

（4）X與Z形成的化合物其分子的空間構(gòu)型是，它的晶體屬于晶體。

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科目： 來源： 題型：

（12分）電解原理常應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)

（1）火法煉銅得到的粗銅中含多種雜質(zhì)（如鋅、金、銀等），其性能遠(yuǎn)不能達(dá)到電氣工業(yè)的要求，工業(yè)上常使用電解精煉法將粗銅提純。在電解精煉時，粗銅接電源極，電極反應(yīng)為；純銅作極，電極反應(yīng)為。

（2）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法可制得燒堿、氯氣、氫氣。電解時，總反應(yīng)化學(xué)方程式為；電解時所需的精制食鹽水，通常在粗鹽水中加入某些試劑來除去其中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-雜質(zhì)離子，添加試劑的先后順序（填所加試劑的化學(xué)式）。

（3）為了避免產(chǎn)物相混合發(fā)生副反應(yīng)，工業(yè)上采用離子交換膜法電解食鹽水。下圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖。電極反應(yīng)為：