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在標準狀況時m克某氣體X的體積為V升，其摩爾質(zhì)量為M g/mol,阿伏加德羅常數(shù)為N_A，則下列有關(guān)該氣體的說法不正確的是

（A）M/N_A表示該氣體單個分子的質(zhì)量     （B）VM/m表示該氣體的物質(zhì)的量濃度

（C）M/22.4表示標準狀況下該氣體的密度 （D）mN_A/M表示該氣體的分子數(shù)

制備金屬氯化物時，常用兩種方法：①用金屬與氯氣直接化合制得；②用金屬與鹽酸反應制得。用以上兩種方法都可制得的氯化物是

（A）AlCl₃　　 �。˙）FeCl₃　　 （C）FeCl₂(D）CuCl₂

下列反應一定不會產(chǎn)生氣體的是

（A）鹽與堿的反應                     （B）氧化物與水的反應                

（C）酸溶液和堿溶液的中和反應         （D）金屬與堿溶液的反應

下列有關(guān)小蘇打所屬類別的判斷錯誤的是

（A）鈉鹽      （B）可溶性鹽     （C）弱電解質(zhì)    （D）酸式鹽

清蒸的河蟹由青色變成紅色，某同學認為這種紅色物質(zhì)可能象酸堿指示劑一樣，遇到酸或堿顏色會發(fā)生改變。就這位同學的看法而言，這應該屬于科學探究中的

（A）實驗      （B） 假設      （C）  觀察      （D）總結(jié)

在某一容積為5 L的密閉容器內(nèi)，加入 0.3 mol的CO和0.3 mol的H₂O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發(fā)生如下反應：

CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)；

反應中CO₂的濃度隨時間變化情況如右圖：

(1) 根據(jù)圖上數(shù)據(jù)，反應開始至達到平衡時，CO的化學反應速率為

v(CO)＝　　　　　　　 mol/(L?min)；該溫度下的平衡常數(shù)K＝　　　　　　　　 。

(2) 不能作為判斷該反應達到平衡的依據(jù)是________________。(填序號)

① CO、H₂O、CO₂、H₂的濃度都相等　　　　 ②正、逆反應速率都為零

③ CO、H₂O、CO₂、H₂的濃度都不再發(fā)生變化 ④混合氣體的密度不再發(fā)生變化

(3) 如要一開始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H₂O、0.2 mol的CO₂和0.2 mol的H₂，在相同的條件下，反應達平衡時，c(CO)＝________________mol/L。

(4) 427℃時該反應的平衡常數(shù)為9.4，請結(jié)合（1）中的計算結(jié)果回答，如果升高溫度該反應平衡向　　　　 　　　 方向移動。

在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進行反應：

A(g)+2B(g) 3C(g)，已知加入1molA和3molB且達平衡后生成a molC，問：

⑴平衡時C在反應混合氣體中的體積分數(shù)是                   (用字母a表示)。

⑵在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2molA和6molB，達平衡時C在反應混合氣中的體積分數(shù)____________         (填增大、減少或不變)。

⑶在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2molA和8molB，若要求平衡后C在反應混合氣中的體積分數(shù)不變，則還應加入C                   mol。

⑷ 在同一容器中加入n molA和3n molB，在平衡時C的物質(zhì)的量為mmol，若改變實驗條件，可以使C的物質(zhì)的量在m~2m之間變化，那么n與m的關(guān)系應是____________

 (用字母m、n表示)。

在一定條件下，xA + yBzC，達到平衡，試填寫下列空白：

⑴若A、B、C都是氣體，減壓后向逆反應方向移動，則x、y、x之間的關(guān)系是　　　　　　　　　　　　　 。

⑵已知C是氣體，且x+y＝z，加壓時平衡如果發(fā)生移動，則平衡必向　　　　 　 方向移動，且A、B的狀態(tài)中至少有一種是　　　　　　　　　　　　　

⑶加熱后C的百分含量減少，則正反應是　　　　　　 反應（選填“吸熱”、“放熱”）。

在一小燒杯里混合10ml 0.01mol/L FeC1₃溶液和10ml 0.01mol/L KSCN溶液，溶液立即變?yōu)榧t色。

⑴寫出反應的化學方程式：                                                。

⑵再向溶液中滴入1mol/LFeC1₃溶液，現(xiàn)象                                   ，平衡向                 反應方向移動，KSCN濃度會                           。

⑶在燒杯中加入KC1固體，顏色                   。(填變深、變淺或不變)

某溫度時，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如右圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：

⑴該反應的化學方程式可表示為                                        ,

⑵反應開始至2分鐘末，X的反應速率為：

                                  。

⑶該反應是由      _________ 開始反應的（填正反應、逆反應或正逆反應同時）。