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用固體NaOH配制一定物質的量濃度的溶液時，下列操作會導致溶液濃度偏高的是

A．在燒杯中溶解時，有少量液體濺出　　　　　

B．樣品中含有少量Na₂O雜質

C．容量瓶使用前未烘干　　　　　　　　　　　　　　

D．定容時俯視容量瓶刻度線

下列推理正確的是

A．鋁粉在氧氣中燃燒生成Al₂O₃，故鐵絲在氧氣中燃燒生成Fe₂O₃

B．鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅，故鈉也能從硫酸銅溶液中置換出銅

C．活潑金屬鈉保存在煤油中，故活潑金屬鋁也保存在煤油中

D．鈉與氧氣、水等反應時鈉均作還原劑，故金屬單質參與反應時金屬均作還原劑

有關Na₂CO₃和NaHCO₃的性質，下列敘述中錯誤的是

A． Na₂CO₃受熱不分解，而NaHCO₃受熱易分解

B． Na₂CO₃溶液和 NaHCO₃溶液都顯堿性

C．等物質的量的Na₂CO₃和NaHCO₃跟同一種鹽酸充分反應時，消耗酸的體積之比是2∶1

D．將澄清的石灰水分別加入Na₂CO₃和NaHCO₃溶液時，前者產(chǎn)生沉淀，后者不產(chǎn)生沉淀

下列實驗操作或事故的處理正確的是                           

A．氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量                       

B．金屬鈉著火燃燒時，可用水滅火

C．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗   

D．用10 mL量筒量取8.5 mL蒸餾水

下列有關金屬鋁及其化合物的敘述正確的是

A．鋁在常溫下不能與氧氣反應

B．氫氧化鋁只能與鹽酸反應，不能與氫氧化鈉溶液反應

C．鋁既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應

D．氧化鋁能與鹽酸反應，不能與氫氧化鈉溶液反應

“NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl”是著名的“侯氏制堿法”的重要反應。下面是4位同學對該反應涉及的有關知識發(fā)表的部分見解。其中不正確的是　　　　

在FeCl₃和CuCl₂混合液中，加入過量的鐵粉，充分反應后，溶液中的金屬離子主要是

A．Fe²⁺ B．Fe³⁺ 和Fe²⁺ 　　

C．Cu²⁺ 和Fe²⁺D．Cu²⁺

下列敘述中正確的是　　　

A．含金屬元素的離子，一定都是陽離子

B．在氧化還原反應中，非金屬單質一定是氧化劑

C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原

D．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質

向MgSO₄和Al₂(SO₄)₃的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列圖象中, 能正確表示上述反應的是(橫坐標表示加入NaOH溶液的體積, 縱坐標表示反應生成沉淀的質量)

下列反應的離子方程式書寫正確的是

A．氯化銅溶液與鐵粉反應：Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu

B．鈉和冷水反應： Na＋2H₂O＝Na⁺＋2OH^-＋H₂↑

C．氫氧化鋇溶液與稀 H₂SO₄ 反應：Ba²⁺+SO₄^2－=BaSO₄↓

D．碳酸鈣與鹽酸反應：CO₃^2－+2H⁺=H₂O+CO₂↑