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下列離子方程式中正確的是：　　　　　　　　　　　　 （　 ）

　 A．金屬鈉投入硫酸銅溶液中　 2Na+Cu=2Na+Cu

　 B．碳酸鈣寫(xiě)稀鹽酸反應(yīng)　　　 CO+2H=HO+CO↑

　 C．醋酸溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)　 H+OH=HO

　 D．少量稀鹽酸滴加到純堿稀溶液中，且邊滴邊振蕩 CO+H=HCO

根據(jù)下列反應(yīng)判斷氧化劑的氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的是　　　　　　　　　　　　　 （　 ）

　 ①Cl+2KI=I+2KCl　　 ②2FeCI+2HI=I+2FeCl+2HCl

　 ③2FeCl+C1=2FeCl　 ④I+SO+2HO=2HI+HSO

　 A．Cl>I>Fe>SO　 B．Fe>Cl>I>SO

　 C．C1>Fe>I>SO　 D．Cl>Fe>SO>I

既能導(dǎo)電又是電解質(zhì)的是　　　　　　　　　　　　 （　 ）

A．蔗糖溶液　 B．氫氧化鉀溶液　　 C．熔融的氯化鈉　　 D．硫酸溶液

關(guān)于新制的氯水和久置的氯水，說(shuō)法不正確的是                         （    ）

    A．新制的氯水呈黃綠色，久置的氯水無(wú)色

    B．新制的氯水漂白作用強(qiáng)，久置的氯水漂白作用很弱或消失

    C．新制的氯水中沒(méi)有氯離子，久置的氯水中才含有氯離子

    D．新制的氯水中含氯氣多，久置的氯水中含有極少量的氯氣或不含氧氣

在碘化鉀水溶液中加入少量氯水充分反應(yīng)，并將反應(yīng)后的溶液分成四份于試管中，編號(hào)為I、II、Ⅲ、Ⅳ，分別加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振蕩后靜置，下列關(guān)予現(xiàn)象的描述正確的是                           （    ）

    A．I中溶液分層．上層無(wú)色    B．Ⅱ中溶液分層，下層紫紅色

    C．Ⅲ中溶液分層，下層呈棕色  D．Ⅳ中溶液不分層，溶液由棕色變成黃綠色．

過(guò)量的二氧化錳跟V ml 10mol?L的鹽酸共熱制氯氣，產(chǎn)生氯氣2．24L(標(biāo)況)，則V的取值為：　　　　　　　 　　　 （　 ）

　 A．V=20　　 B．20<V<40　　 C．V=40　　 D. V>40

下列關(guān)于鹵族的敘述，不正確的是：　　　　　　　　　　　　　 （　 ）

　 A．單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加逐漸加深

　 B．氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加逐漸減弱

　 C．單質(zhì)與水反應(yīng)均可表示為X+HO=HX+HXO

　 D．隨核電荷數(shù)的增加X(jué)的半徑遞增，還原性增強(qiáng)

可用離子方程式H+OH=HO表示的化學(xué)反應(yīng)是　　　　　　　　　　　 （　 ）

A．CHCOOH+NaOH=CHCOONa+HO　　　　

　 B. 2HNO+Mg(OH)=Mg(NO)+2HO

C. HSO+Ba(OH)=BaSO↓+2HO　　

D. 2HCl+Ba(OH)=BaCl+2HO

把CO不斷通入下列飽和溶液中，最終會(huì)有沉淀的是                         （    ）

   A．CaCl₂     B．NaCO    C．Ca(OH)    D.NaNO₃

某學(xué)生配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液后，經(jīng)測(cè)定發(fā)現(xiàn)溶液濃度偏低。該學(xué)生找出以下原因，其中是使溶液濃度偏低的原因的是：　　　　　　　　　　　　 （　 ）

　 A．容量瓶剛用氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗過(guò)　　

　 B．定容耐，俯視刻度線

　 C．在燒杯中溶解了氫氧化鈉后，趁熱將溶液到入容量瓶，并迅速配成了溶液

　 D．在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不小心灑落