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常溫下用惰性電極電解200 mL 一定濃度的NaCl與CuSO₄混合溶液，理論上兩極所得氣體的體積隨時間變化的關(guān)系如下圖所示（以下氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），根據(jù)圖中信息回答下列問題。

⑴通過計算推測：

①原混合溶液NaCl和CuSO₄的物質(zhì)的量濃度；

②t₂時所得溶液的pH；

⑵若用惰性電極電解NaCl和CuSO₄的混合溶液200mL，經(jīng)過一段時間后兩極均得到224mL氣體，則原混合溶液中的氯離子濃度的取值范圍為                      ，銅離子濃度的取值范圍為                      。

已知稀溴水和氯化鐵溶液都呈黃色，現(xiàn)在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴液溴，振蕩后溶液呈黃色。

（1）甲同學(xué)認為這不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則使溶液呈黃色的微粒是：______ （填粒子的化學(xué)式，下同）；乙同學(xué)認為這是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則使溶液呈黃色的微粒是_________；

（2）如果要驗證乙同學(xué)判斷的正確性，請根據(jù)下面所提供的可用試劑，用兩種方法加以驗證，請將選用的試劑代號及實驗中觀察到的現(xiàn)象填入下表。

實驗可供選用試劑：A．酸性高錳酸鉀溶液  B．氫氧化鈉溶液   C．四氯化碳

D．硫氰化鉀溶液      E．硝酸銀溶液     F．碘化鉀淀粉溶液

（3）根據(jù)上述實驗推測，若在稀溴化亞鐵溶液中通入氯氣，則首先被氧化的離子是______      ，相應(yīng)的離子方程式為                                          ；

幾種中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)及其化合物相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖如下：　

可供參考的信息有：

①甲、乙、丙、丁為單質(zhì)，其余為化合物

②A由X和Y兩種元素組成，其原子個數(shù)比為l2，元素質(zhì)量之比為78。

③B氣體是引起酸雨的主要物質(zhì)，H常溫下為無色無味的液體，E常用作紅色油漆和涂料。

試根據(jù)上述信息回答下列問題：

(1)A的化學(xué)式為　　　　　 ，每反應(yīng)lmol的A轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為　　　　　　 mol；

(2)F與丁單質(zhì)也可以化合生成G，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：　　　　　　 　　　　；

(3)少量F的飽和溶液分別滴加到下列物質(zhì)中，得到三種分散系①、②、③。

試將①、②、③填人下列方框中：

(4)化合物M與H組成元素相同，可以將G氧化為F，且不引進新的離子。試寫出M在酸性環(huán)境下將G氧化為F的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

向體積為2 L的固定密閉容器中通入3molX氣體，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g) Y(g)+3Z(g)

(1)經(jīng)5min 后反應(yīng)達到平衡 , 此時測得容器內(nèi)的壓強為起始時的1.2倍, 則用Y表示的速率為　　　　　　 mol/(L?min)；

(2)若上述反應(yīng)在甲、乙、丙、丁四個同樣的密閉容器中進行，在同一段時間內(nèi)測得容器內(nèi)的反應(yīng)速率分別為：甲：v(X)=3.5 mol/(L?min)； 乙：v(Y)=2 mol/(L?min)；丙：v(Z)=4.5mol/(L?min)；�。簐(X)=0.075 mol/(L?s)。若其它條件相同，溫度不同，則溫度由高到低的順序是(填序號)　　　　　　　　　 ；

(3)若向達到(1)的平衡體系中充入氮氣，則平衡向　　 (填"左"或"右"或"不)移動；若向達到(1)的平衡體系中移走部分混合氣體，則平衡向　　 (填“左”或“右”或“不”)移動；

(4)若在相同條件下向達到(1)所述的平衡體系中再充入0.5molX氣體 , 則平衡后X 的轉(zhuǎn)化率與(1)的平衡中X的轉(zhuǎn)化率相比較：

A．無法確定　 　　　　　　 　　　　B．前者一定大于后者　

C．前者一定等于后者 　　　 　　　　D．前者一定小于后者

(5)若保持溫度和壓強不變，起始時加入X、Y、Z物質(zhì)的量分別為a mol、b mol、c mol, 達到平衡時仍與(1)的平衡等效，則a、b、c應(yīng)該滿足的關(guān)系為　　　　　　　　　 ；

(6)若保持溫度和體積不變，起始時加入X、Y、Z 物質(zhì)的量分別為a mol、b mol、c mol, 達到平衡時仍與(1)的平衡等效，且起始時維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，則c的取值范圍應(yīng)該為　　　　　　　　　　　 。

某學(xué)生設(shè)計了如圖的方法對A鹽進行鑒定：

由此分析，下列結(jié)論中，正確的是                                 

A．A中一定有Fe³⁺                             B．B為AgI沉淀

C．C中一定有Fe³⁺                              D．A一定為FeBr₂溶液

根據(jù)下列實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是

a、b、c、d、e是同周期的五種元素， a的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性弱于b的； c的氣態(tài)氫化物的還原性弱于d的；五種元素的原子得到或失去電子后所形成的簡單離子中，e的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是

A、abdce            B、baedc           C、ebadc                D、cdeab

多硫化鈉Na₂S_x()在結(jié)構(gòu)上與Na₂O₂， FeS₂等有相似之處，Na₂S_x在堿性溶液中可被NaClO氧化成Na₂SO₄，而NaClO被還原成NaCl，反應(yīng)中Na₂S_x與NaClO的量之比為1：16，則x值是                 

A．5                B．4                C．3                   D．2

限用一種試劑，經(jīng)過一次性實驗就能鑒別Na₂CO₃、(NH₄)₂SO₄、NH₄Cl、KNO₃溶液，應(yīng)選用

A．AgNO₃溶液      B．NaOH溶液       C．Ba(OH)₂溶液        D．鹽酸

在體積一定的密閉容器中給定物質(zhì)A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)建立的化學(xué)平衡：

aA(g)+bB(g) xC(g)，符合下圖甲所示的關(guān)系（c%表示平衡混合氣體中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強）。則圖乙中y軸是指

A．C的轉(zhuǎn)化率　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．平衡混合氣中B的百分含量

C．平衡混合氣的平均相對分子質(zhì)量　　　　　　 D．平衡混合氣的密度