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Ⅰ(10分) A、B、C、D四種元素在周期表中分別處于元素X的四周（如下圖)，已知X元素最高價氧化物的化學(xué)式為X2O5，且五種元素中有一種元素的原子半徑是它們所處的同族中最小的。試確定：
(1)各元素的符號：
A：＿＿＿＿＿，B：＿＿＿＿，C：＿＿＿＿，D：＿＿＿＿＿，X：＿＿＿＿＿。
(2)寫出C、D、X最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式，并排列酸性由強(qiáng)到弱的順序：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(3)寫出A、B、X氣態(tài)氫化物的化學(xué)式，并排列穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：__________________。
Ⅱ(8分)Fe3+和I-在水溶液中的反應(yīng)如下：2I-+2Fe3+
2Fe2++I2(水溶液)，
⑴該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為：K= ___________________________
[物質(zhì)的濃度用“c(物質(zhì))”表示]。當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，加入CCl4萃取I2，且溫度不變，上述平衡________移動(填“向右”、“向左”、“不”)。
⑵上述反應(yīng)的正向反應(yīng)速率和I-、Fe3+的濃度關(guān)系為：v=K[c(I-)]m[c(Fe3+)]n(其中K為常數(shù))
| c(I-)(mol/L) | c(Fe3+)(mol/L) | v[mol/(L?s)] | |
| ⑴ | 0.20 | 0.80 | 0.032K |
| ⑵ | 0.60 | 0.40 | 0.144K |
| ⑶ | 0.80 | 0.20 | 0.128K |
通過所給的數(shù)據(jù)計算得知：
①在v=K[c(I-)]m[c(Fe3+)]n中，m、n的值為_________。
A. m=1、n=1 B. m=1、n=2 C. m=2、n=1 D. m=2、n=2
②I-濃度對反應(yīng)速率的影響_______Fe3+濃度對反應(yīng)速率的影響(填“>”、“<”或“=”)。
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Ⅰ⑴玻璃棒是中學(xué)化學(xué)實驗中常用的儀器。下列過程中，一般不需要玻璃棒的是 （ 填寫編號 ）
①用PH試紙測定Na2CO3溶液的PH
②配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液
③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體
④探究Ba（OH）2?８Ｈ２Ｏ晶體和NH4Cl晶體反應(yīng)過程中的能量變化。
⑤實驗室用新制備的FeSO4溶液和預(yù)處理過的NaOH溶液制備Fe（OH）２白色沉淀
⑵用“大于”“等于”“小于”填空
① 讀量筒中液體的體積時，視線偏高，讀取的體積數(shù) 實際體積數(shù)
② 用托盤天平稱取10.4g食鹽，將砝碼和食鹽的位置顛倒，所稱食鹽的質(zhì)
量 10.4g
③配制500ml 0.1mol/lNaOH溶液，定容時俯視刻度線，所得溶液的物質(zhì)的量濃
度 0.1mol/l
④用中和滴定法測某NaOH溶液的濃度，量取待測液未用該溶液潤洗滴定管，測得的溶液的濃度 實際濃度
Ⅱ、氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應(yīng)式：
、
、
、
四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)能使上述還原過程發(fā)生。
(1)寫出該氧化還原反應(yīng)的方程式(不配平): 。
(2)該反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為 。
(3)反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了 、 性質(zhì)。
(4)反應(yīng)中若產(chǎn)生0.1mol氣體,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 。
| B | ||
| A | X | C |
| D |
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已知298K時， N2(g)+3H2(g)=2 NH3(g)；△H＝－92.4kJ/mol, 在相同條件下，向密閉容器中加入1molN2和3molH2，達(dá)到平衡時放出的熱量為Q1，向另一容積相同的密閉容器中通入0.95molN2、2.85molH2和0.1molNH3，達(dá)到平衡時放出的熱量為Q2，則下列關(guān)系式正確的是
A．Q1 = Q2 = 92.4kJ B．Q2 ＜ Q1 = 92.4kJ
C．Q2＜ Q1＜ 92.4kJ D．．Q2 = Q1 ＜ 92.4kJ
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向含有0.2 mol氫氧化鈉和0.1 mol氫氧化鈣的溶液中，持續(xù)穩(wěn)定地通入二氧化碳?xì)怏w，通入氣體為6.72 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，立即停止，則這一過程中，溶液中離子數(shù)目與通入二氧化碳?xì)怏w體積的關(guān)系正確的是（不考慮氣體的溶解） C
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在一定條件下，使CO和O2的混合氣體26g充分反應(yīng)，所得混合物在常溫下跟足量的Na2O2固體反應(yīng)，結(jié)果固體增重14g，則原混合氣體中O2和CO的質(zhì)量比可能是
A．9：4 B．1：1 C．7：6 D．6：7
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0.1mol／L的CH3COONa溶液和0.1mol／L的鹽酸等體積混合后，溶液中離子濃度關(guān)系符合實際的是
A．c（
）>c（CH3COOH）
B．c（
）+c（
）=c（）+c（
）
C．c（）+c（）>c（）
D．c（）+c（CH3COOH）=c（）
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已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g). △H= -1025KJ/mol該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是 C
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某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡，測得平衡時物質(zhì)的量之比為2:2:1，保持溫度、體積不變，再以2:2:1的體積比將A、B、C充入此容器中，則
A. 平衡向逆反應(yīng)方向移動 B. 平衡不移動
C. C的百分含量增大 D. B的濃度減小
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高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：
3Zn+2K2FeO4+8H2O===3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
下列敘述不正確的是（ ）
A．放電時負(fù)極反應(yīng)為：3Zn ―6e―+6OH― == 3Zn（OH）2
B．放電時正極反應(yīng)為：2FeO42―+6e―+8H2O===2Fe（OH）3+10OH―
C．放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1mol K2FeO4被還原
D．放電時正極附近溶液的堿性減弱
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，
，
和
四種離子，其濃度大小有如下關(guān)系，其中可能的是 �、�
且
④
