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化學平衡移動原理，同樣也適用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡.

NH₃＋H₂O　 NH₃?H₂O　　 NH₄⁺＋OH^-

（1）向氨水中加入MgCl₂固體時，平衡向__　　 __移動，OH^－的濃度將__　 ____，

（2）向氨水中加入濃鹽酸，平衡向___________移動，此時溶液中濃度減小的粒子有

___________、___________、___________。

（3）向濃氨水中加入少量NaOH固體，平衡向____ __移動，此時發(fā)生的現象________。

(4)與純水相比，氨水中水的電離的程度將　　 　　　　 （填“變大”“變小”“不變”）

寫出下列物質的電離方程式
　　(1)稀硫酸　　 (2)硫化氫水溶液　 (3)碳酸氫鈉溶液　 (4)氯酸鉀溶液　　
　　(5)水　　　　 (6)氨水　 　　　　(7)氫氧化鐵溶液　 (8)硫酸鋇溶液

（1）AgNO₃的水溶液呈                 （填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH      7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用離子方程式表示）：                              ；實驗室在配制AgNO₃的溶液時，常將AgNO₃固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以             （填“促進”、“抑制”）其水解。

（2）氯化鋁水溶液呈        性 ，原因是（用離子方程式表示）：

_____________________             _____________________________ 。

把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是                      。

（3）在配制硫化鈉溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的                

濃度均為0.1mol/L的八種溶液：①HNO₃ ②H₂SO₄ ③HCOOH ④Ba(OH)₂ ⑤NaOH⑥CH₃COONa ⑦KCl ⑧NH₄Cl，溶液的pH由小到大的順序是(填寫編號)_________________。

已知0.1mol?L^-1的二元酸H₂A溶液的pH＝4.0，則下列說法中正確的是(　 )
　　A．在Na₂A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同
　　B．在溶質物質的量相等的Na₂A、NaHA兩溶液中，陰離子總數相等
　　C．在NaHA溶液中一定有：c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(HA^-)＋c(OH^-)＋2c(A^2-)
　　D．在Na₂A溶液中一定有：c(Na⁺)>c(A^2-)>c(H⁺)>c(OH^-)

pH均為9的NaOH和CH₃COONa兩種溶液中，設由水電離產生的OH^-濃度為Amol?L^-1和Bmol?L^-1，則A與B的關系是(　 )
　　A．A>B　　　　
　　B．A＝10^-4B
　　C．B＝10^-4A　　
　　D．A＝B

在10mL0.1mol?L^-1NaOH溶液中加入同體積、同濃度的HAc溶液，反應后溶液中各微粒的濃度關系錯誤的是(　 )
　　A．c(Na⁺)>c(Ac^-)>c(H⁺)>c(OH^-)
　　B．c(Na⁺)>c(Ac^-)>c(OH^-)>c(H＋)
　　C．c(Na⁺)＝c(Ac^-)＋c(HAc)^-
　　D．c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(Ac^-)＋c(OH^-)

下列物質在常溫下發(fā)生水解時，對應的離子方程式正確的是(   )

A．Na₂CO₃：CO₃^2－＋2H₂OH₂O+CO₂↑+2OH^－

B．NH₄Cl：NH₄⁺+H₂ONH₃?H₂O+H⁺

C．CuSO₄：Cu²⁺＋2H₂OCu(OH)₂↓+2H⁺

D．NaF：F^－+H₂O＝HF+OH^－

將0.1mol下列物質置于1L水中充分攪拌后，溶液中陰離子數最多的是(　　)
A．KCl　　　 B．Mg(OH)₂　　　　C．Na₂CO₃　　 D．MgSO₄

等物質的量濃度的下列溶液中，NH₄⁺濃度最大的是（  ）

A．NH₄Cl    B．NH₄HCO₃   C．NH₄HSO₄　　 D．NH₄NO₃