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  電子計算機所用鈕扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀，電解質溶液為KOH溶液，其電極反應是： Zn + 2OH^- -2e^-==ZnO + H₂O  Ag₂O +H₂O + 2e^-==2Ag +2 OH^- ，下列判斷正確的是（    ）

A. 鋅為正極，Ag₂O為負極             B. 鋅為負極，Ag₂O為正極

C. 原電池工作時，負極區(qū)溶液pH減小   D. 原電池工作時，負極區(qū)溶液pH增大

用銅片、銀片、Cu (NO₃)₂溶液、AgNO₃溶液、導線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO₃的U型管）構成一個原電池。以下有關該原電池的敘述正確的是（   ）

①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極 ②正極反應為：Ag⁺+e^-==Ag

③實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作

④將銅片浸入AgNO₃溶液中發(fā)生的化學反應與該原電池反應相同

A. ①②                       B. ②③                C. ②④                D. ③④

下圖所示的裝置能夠組成原電池的是（   ）

下在銅一鋅一硫酸構成的原電池中，當導線中有1mol電子通時，理論上的兩極變化是（  ）

①鋅片溶解32.5g  ②鋅片增重32.5g ③銅片上析出1 gH₂ ④銅片上析出1mol H₂

A. ①③            B. ①④             C. ②③         D. ②④

 理論上不能設計為原電池的化學反應是（    ）

A．CH₄(g)+2O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O(l)  △H<0

B．HNO₃(aq)+NaOH(aq)==NaNO₃(aq)+H₂O(l)  △H<0

C．2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(l)  △H<0

D．2FeCl₃(aq)+Fe(s)==3FeCl₃(aq)  △H<0

對于原電池的電極名稱，敘述有錯誤的是（    ）

A. 發(fā)生氧化反應的一極為負極               B. 正極為電子流人的一極

C. 比較不活潑的金屬為負極                 D. 電流流人的一極為正極

 將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是 (   ) 

A. 兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生           B. 甲中銅片是正極，乙中銅片是負極

C. 兩燒杯中溶液的pH均增大                D. 產生氣泡的速度甲比乙慢

下列關于原電池的敘述正確的是（    ）

A. 構成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬

B. 原電池是將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置

C. 在原電池中，電子流出的一極是負極，該電極被還原

D. 原電池放電時，電流的方向是從負極到正極

 l mol MnO₂粉末加入50mL過氧化氫的溶液里（ρ=1.1g•L^-1），在標準狀況下，放出氣體的體積y和時間t的關系曲線如圖所示。

（1）實驗時放出氣體總體積是__________。

（2）放出一半氣體所需的時間約為__________。

（3）A、B、C、D各點反應速率快慢的順序是__________。

（4）過氧化氫溶液的初始物質的量濃度為__________。

 下表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數(shù)據(jù)：

分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：

（1）實驗4和5表明，­_________對反應速率有影響，­_________ 反應速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有­_________（填實驗序號）；

（2）僅表明反應物濃度對反應速率產生影響的實驗有­_________（填實驗序號）；

（3）本實驗中影響反應速率的其他因素還有­_________ ，其實驗序號是­_________。

（4）實驗中的所有反應，反應前后溶液的溫度變化值（約15℃）相近，推測其原因：

­_________­_________­_________­_________。