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通過實驗測定反應(yīng)速率的方法有多種，如比較鋅粒與不同濃度硫酸反應(yīng)時的速率，可通過測定收集等體積H₂需要的____________來實現(xiàn)；在KMnO₄與H₂C₂O₄反應(yīng)中，可通過測定____________________________來測定該反應(yīng)的速率；在Na₂S₂O₃和H₂SO₄反應(yīng)中，該反應(yīng)的速率可通過__________________________來測定。寫出KMnO₄與H₂C₂O₄反應(yīng)的離子方程式：                                                                。

在下列事實中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)速率：

（1）集氣瓶中H₂和Cl₂的混合氣體，在瓶外點燃鎂條時發(fā)生爆炸：_____________________。

（2）熔化的KClO₃放出氣泡很慢，撒入少量MnO₂很快產(chǎn)生氣體：_____________________。

（3）同濃度.同體積的鹽酸中分別放入同樣大小的鋅粒和鎂條，產(chǎn)生氣體有快有慢：______________________________。

（4）夏天的食品易霉變，而冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象：________________________。

由于催化作用使反應(yīng)速率加快的是                                                 

A．利用KClO₃固體加熱分解制氧氣時，加入少量MnO₂固體

B．加熱H₂O₂水溶液制氧氣時，加入少量MnO₂固體

C．實驗室制用濃鹽酸制氯氣，需加入MnO₂固體加熱

D．鋅與鹽酸反應(yīng)時，加入少量稀硫酸

 下列體系加壓后，對化學(xué)反應(yīng)速率沒有影響的是                          

A．2SO₂+O₂2SO₃                                                              

B．CO+H₂O（g）CO₂+H₂

C．CO₂+H₂OH₂CO₃                                                     

D．H⁺+OH^-H₂O

將N₂.H₂混合氣體分別充入甲.乙.丙三個容器中進行合成氨反應(yīng)，經(jīng)過一段時間后反應(yīng)速率為：甲 v（H₂）= 3mol?（L?min）^-1；乙 v（N₂）= 2mol?（L?min）^-1；丙 v（NH₃）= 1mol?（L?min）^-1。在這段時間內(nèi)三個容器中合成氨的反應(yīng)速率

A.甲 > 乙 > 丙      B.甲 = 乙 = 丙       C.乙 > 甲 > 丙      D.甲 > 丙 > 乙

 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是

A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加

B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/（L.s）是指1s時某物質(zhì)的濃度為0.8mol/L

C.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)速率的快慢

D.對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯

把石灰石浸入鹽酸中，下列措施能使反應(yīng)速率增大的是  

A.加大鹽酸用量     B.增大鹽酸濃度

C.粉碎石灰石       D.增大體系壓強

2007年3月8日英國《金融時報》報道：中國已經(jīng)成為全球最大轎車生產(chǎn)國，汽車尾氣正成為城市的主要空氣污染源。NO和CO都是汽車排放尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢反應(yīng)生成N₂和CO₂，為控制汽車污染有人提出以下建議，你認為合理的是

A．使用催化劑                              B．增大壓強

C．降低壓強                                 D．升高反應(yīng)溫度加快反應(yīng)速率

在一定條件下，在密閉容器中進行的反應(yīng)

aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)，5 min后達到平衡，

X減少n mol?L^－1,Y減少 mol?L^－1,Z增加 mol?L^－1。在其他條件不變時，將容器體積增大，W的百分含量不發(fā)生變化。則化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比a∶b∶c∶d應(yīng)為

A.1∶3∶1∶2                     B.3∶1∶2∶2       C.3∶1∶2∶1          D.1∶3∶2∶2

下列說法中有明顯錯誤的是

A．對有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強體系體積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，因而反應(yīng)速率增大

B．升高溫度，一般可使活化分子的百分數(shù)增大，因而反應(yīng)速率增大

C．活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞

D．加入適宜的催化劑，可使活化分子的百分數(shù)大大增加，從而成千上萬倍地增大化學(xué)反應(yīng)的速率