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 用3g塊狀大理石與30mL3mol/L鹽酸反應制取CO₂氣體，若要增大反應速率，可采取的措施是： ①再加入30mL3mol/L鹽酸　�、诟挠�30mL6mol/L鹽酸   ③改用3g粉末狀大理石　�、苓m當升高溫度                    

    A．①②④　              B．②③④　   

 C．①③④　              D．①②③

下列情況下，反應速率相同的是                                      

A．等體積0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H₂SO₄分別與0.2 mol/L NaOH溶液反應

B．等質(zhì)量鋅粒和鋅粉分別與等量1 mol/L HCl反應

C．等體積等濃度HCl和HNO₃分別與等質(zhì)量的Na₂CO₃粉末反應

D．等體積0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H₂SO₄與等量等表面積等品質(zhì)石灰石反應

在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應：

　mA(g) + nB(g)　　 pC(g) + qD(g)，當m.n.p.q為任意整數(shù)（不為零）時，不能說明達到平衡狀態(tài)的標志是
　　A.體系的壓強不再改變　 　　　　

　　　 B.各組分的濃度不再改變　　 　　　　

　　　 C.反應速率υ_A : υ_B : υ_C : υ_D = m : n : p : q
　　D.單位時間內(nèi)m mol A斷鍵發(fā)生反應，同時p mol C也斷鍵發(fā)生反應　　

 在2A＋B 3C＋5D反應中，表示該反應速率最快的是

A．υ(A)＝ 0.5 mol／(L?ｓ)           B．υ(B)＝ 0.3 mol／(L?ｓ)

C．υ(C)＝ 0.8 mol／(L?ｓ)           D．υ(D)＝ 1 mol／(L?ｓ)

 在一密閉容器中充入一定量的N₂和H₂，經(jīng)測定反應開始后的2s內(nèi)氫氣的平均速率：ν(H₂)=0.45mol／(L?s），則2s末NH₃的濃度為

A．0.50mol／L     B．0.60mol／L     C．0.45mol／L     D．0.55mol／L

 反應4NH₃(g)+5O₂（g）＝4NO（g）+6H₂O（g）在兩升密閉容器中進行1分鐘后，NH₃減少了0．12 mol，則平均每秒鐘濃度變化正確的是

A．NO:0．001 mol?L^－1                                                          B．H₂O:0．002 mol?L^－1

C．NH₃:0．002 mol?L^－1                                                             D．O₂:0．0025 mol?L^－1

 反應：xA(氣)+yB(氣)  zC(氣)，達到平衡時測得A氣體的濃度為0.5 mol．L^-1，當在恒溫下將該容器體積擴大一倍，再次達到平衡，測得A氣體的濃度為0.3 mol．L^-1，則下列敘述正確的是

    A．x+y<z                        B．平衡向右移動

    C．B的轉(zhuǎn)化率升高                D．C的體積分數(shù)降低

在一個6 L的密閉容器中放入3 L X氣體和2 L Y氣體，在一定條件下發(fā)生下列反應：4X(g)+3Y(g) 2Q(g)+nR(g)當反應達平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強比原來增大5%，X的濃度減小，則該反應式中n的值為           

A．3                            B．4                            C．5                            D．6

 反應：A(氣)＋3B(氣)2C(氣)； ΔH<0達平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是

A．正反應速率加大，逆反應速率變小，平衡向正反應方向移動

B．正反應速率變小，逆反應速率加大，平衡向逆反應方向移動

C．正反應速率和逆反應速率都變小，平衡向正反應方向移動

D．正反應速率和逆反應速率都變小，平衡向逆反應方向移動

在相同的條件下(500℃)，有相同體積的甲.乙兩容器，甲容器充入1gO₂和1gSO₂，乙容器充入2gO₂和2g SO₂ 。下列敘述中錯誤的是

A.化學反應速率：乙＞甲              B.平衡時O₂的濃度：乙＞甲

C.平衡時SO₂的轉(zhuǎn)化率：乙＞甲        D.平衡時SO₂的體積分數(shù)：乙＞甲