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已知A、B、C為常見(jiàn)單質(zhì)，常溫常壓下，A、B為氣體，C為固體。其中G為一種紅褐色沉淀。

（1）請(qǐng)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

C：           F：            

（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式，并按要求填空：

①A＋B（化學(xué)方程式）：            ②D溶液＋NaOH溶液（離子方程式）：          

③E的水溶液＋C（化學(xué)方程式）：           ，該反應(yīng)中還原產(chǎn)物是（填化學(xué)式，下同）          ，氧化劑是          。

見(jiàn)下圖，接通電源，觀(guān)察食鹽水發(fā)生的變化�？匆�(jiàn)石墨碳棒一端產(chǎn)生黃綠色氣體，然后用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)。通電前往U形管兩端各滴入幾滴酚酞試液，通電一段時(shí)間后，左側(cè)U形管溶液顏色變紅。

(1)c端是直流電源的 　　　 極。

(2)請(qǐng)寫(xiě)出上述黃綠色的氣體使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀

試紙變藍(lán)的化學(xué)方程式并用雙線(xiàn)橋法標(biāo)出它的電子

轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目　　　　　　　　　 。

(3)請(qǐng)寫(xiě)出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式 　　　　　　 。

（1）用原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖表示下列粒子的核外電子排布：

①F^－：             ②Si：          ③Al³⁺：          

（2）有多種質(zhì)子數(shù)和核外電數(shù)均為10的粒子，請(qǐng)寫(xiě)出任意3種的化學(xué)式：

①            ②            ③           。

（3）1g氯氣含有m個(gè)氯原子，則阿伏加得羅常數(shù)可表示為         。

已知NaHCO₃在150℃下會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)：2NaHCO₃ Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O ，則反應(yīng)生成的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度是

A、15.5    B、42    C、31    D、21

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列關(guān)于等質(zhì)量的H₂、D₂、T₂三種氣體的敘述不正確的是

A、體積之比為6∶3∶2            B、中子數(shù)之比為0∶3∶4

C、相對(duì)分子質(zhì)量之比為1∶2∶3    D、電子數(shù)之比為2∶3∶6

實(shí)驗(yàn)室制取少量N₂ ，常利用的反應(yīng)是：NaNO₂+NH₄ClNaCl+N₂↑+2H₂O ，關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

（A）NaNO₂是氧化劑            （B）生成1mol N₂時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6mol

（C）NH₄Cl中的N元素被還原    （D）N₂既是氧化劑又是還原劑

如右圖，A處通入氯氣。關(guān)閉B閥時(shí)，C處紅色干燥布條不褪色，打開(kāi)B閥時(shí)，C處紅色干燥布條褪色。由此做的判斷正確的是                                                     

A、D中可以是濃硫酸   

B、通入的氯氣不含有水分

C、D中可以是水                         

D、D中可以是飽和食鹽水

下列各組物質(zhì)用括號(hào)內(nèi)試劑加以鑒別，其中不合理的是

A、Na₂CO₃溶液和Na₂SO₄溶液（稀鹽酸）    B、CO₂和H₂（澄清石灰水）

C、NH₄Cl溶液和(NH₄)₂SO₄溶液（氫氧化鋇溶液）

D、Na₂CO₃溶液和Na(HCO₃)₂溶液（氫氧化鈣溶液）

用等體積的0.1mol/L的BaCl₂溶液，可使相同體積的Fe₂ (SO₄ )₃ 、Na₂ SO₄ 、KAl(SO₄)₂ 三種溶液中的SO₄^2－完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為

A、3∶2∶3    B、3∶1∶2    C、2∶6∶3    D、1∶1∶1

下列的分離方法不正確的是

A、用過(guò)濾的方法除去食鹽水中的泥沙    B、用蒸餾的方法將自來(lái)水制成蒸餾水

C、用酒精萃取碘水中的碘              D、用淘洗的方法從沙里淘金