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pH＝2的X、Y、Z三種酸的水溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其中pH與溶液體積（V）的關(guān)系如下圖所示，則下列說(shuō)法不正確的是

A、X是強(qiáng)酸，Y和Z是弱酸

B、原溶液的濃度大小為c(Z)＞c(Y)＞c(X)

C、原溶液的電離度大小為α（X）＞α（Y）＞α（Z）

D、原溶液都是稀溶液

銅粉放入稀硫酸中，加熱后無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生，當(dāng)加入下列一種物質(zhì)后，銅粉的質(zhì)量減少，溶液呈藍(lán)色，同時(shí)有氣體逸出，該物質(zhì)是

A、Fe₂（SO₄）₃          B、Na₂CO₃           C、KNO₃         D、FeSO₄

【解析】合金的熔點(diǎn)一般低于各成分金屬(或非金屬)的熔點(diǎn)。

【答案】B

 合金有許多特點(diǎn)，如Na－K合金為液體，而Na和K的單質(zhì)均為固體。據(jù)此，試推測(cè)：生鐵、純鐵、碳三種物質(zhì)中，熔點(diǎn)最低的是

A、純鐵            B、生鐵          C、碳           D、無(wú)法確定

【解析】A配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10％；B. 常溫常壓不是標(biāo)況，22.4L的NO₂氣體含有原子

小于1.81×10²⁴個(gè)；目前使用的元素周期表中，最長(zhǎng)的周期含有32種元素

【答案】C

下列敘述正確的是

A. 欲配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的ZnSO₄溶液，將10g ZnSO₄?7H₂O溶解在90g水中

B. 常溫常壓下，22.4L的NO₂氣體含有1.81×10²⁴個(gè)原子

C. 為鑒別KCl、AlCl₃和MgCl₂溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量即可

D. 目前使用的元素周期表中，最長(zhǎng)的周期含有36種元素

【解析】運(yùn)用守恒原理: Cl₂的物質(zhì)的量與NaOH的物質(zhì)的量的兩倍相等,其余為氫氣.

【答案】C

】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將aL H₂和Cl₂的混合氣體點(diǎn)燃，充分反應(yīng)后，將混合氣體通入含bmol NaOH的熱溶液中，氣體恰好被完全吸收，NaOH無(wú)剩余，測(cè)得反應(yīng)后溶液中含Cl^―、ClO^―、ClO^―₃，且三者物質(zhì)的量之比為8：1：1，則原混合氣體中H₂的物質(zhì)的

量

    A．a(chǎn)/2mol       B．(a/22.4-b)mol    C(a/22.4-b/2)mol D．b/2mol

【解析】利用終態(tài)FeCl₃的物質(zhì)的量= AgNO₃的物質(zhì)的量的1/3，再用溶解度的定義計(jì)算。

【答案】D

  t℃時(shí),在VmL密度為d ?cm^-3  的FeCl₃  （相對(duì)分子質(zhì)量為M）飽和溶液中，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾（假設(shè)濾液無(wú)損失），在濾液中加入適量硝酸使溶液呈中性后，再加入4mL 1.0  mol/L 的AgNO₃ 溶液恰好完全反應(yīng)，則

t℃時(shí)FeCl₃的溶解度為

A.                         B.

C.                          D.