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【解析】化學反應中硫元素守恒。

【答案】C

煅燒黃鐵礦時損失了X%的硫，則FeS₂的損失率與硫的損失率比較

A、大于X%         B、小于X%        C、等于X%         D、不能確定

【解析】A中c(H₂CO₃)的系數(shù)為2；B中反應后溶液顯酸性；D氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為10∶1；A、 B、 D錯。由c(Na⁺)+ c(H⁺)= c(OH^-)+ c(B ^-)，得c(Na⁺)- c(B ^-)= c(OH^-)-

c(H⁺)，計算就可以了

【答案】C

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．0.1 mol?L^-1Na₂CO₃溶液中：

B．的HAc溶液與的溶液等體積混合后，溶液中：

   c（Na⁺）＞c（Ac^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C．25℃時溶液的，溶液中：c（Na⁺）- c（B^-）=0.99×10^-6 mol?L^-1

D．與的兩醋酸溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度之比為10∶1

【解析】A的兩種溶液中均含Na⁺、H⁺、A^2-、HA^-、OH^-，種類相同。

【答案】A

已知0.1mol?L^-1的二元酸H₂A溶液的pH=4.0，則下列說法中正確的是

A. 在Na₂A、NaHA兩溶液中，離子種類相同   

B. 在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na₂A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等

C. NaHA溶液PH一定大于７              

D. 在Na₂A溶液中一定有：c(Na⁺)>c(A^2-)>c(H⁺)> c(OH^-)

【解析】A中0.1 mol•L^-1 NaHB的溶液pH為4 ，H₂B為弱酸，HB^-的電離大于水解，故A錯。

【答案】A

 下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系或說法錯誤的是                          

A．0.1 mol•L^-1 pH為4的NaHB溶液中：c(HB^－)＞c(H₂B)＞c(B^2-)

B．c(NH₄^＋)相等的(NH₄)₂SO₄溶液、(NH₄)₂CO₃、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液和NH₄Cl溶液

c[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]＜c[(NH₄)₂SO₄]＜c[(NH₄)₂CO₃]＜c(NH₄Cl)

C．0.1 mol•L^-1 NaHCO₃溶液中：c(OH^－)＝c(H^＋)－c(CO₃^2－)＋c(H₂CO₃)

D．向0.2 mol•L^-1的CH₃COOH和0.1 mol•L^-1的NaOH等體積混合溶液中，加入少量的NaOH或HCl溶液時，溶液的pH不會發(fā)生顯著變化

【解析】A項電荷守恒等式為：c(H⁺)+c(Na⁺)=c(OH^-)+c(HSO₃^-)+c(HCO₃^-)+2c(CO₃^2-) +2c(SO₃^2-)，溶液呈中性，c(H⁺)=c(OH^-)，導出c(Na⁺)=c(HSO₃^-)+c(HCO₃^-)+2c(CO₃^2-)+2c(SO₃^2-)，A項不正確。

B項中的電荷守恒式為：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(Cl^-)+c(CH₃COO^-)+c(OH^-)，溶液呈中性，c(H⁺)=c(OH^-)，導出c(Na⁺)=c(Cl^-)+c(CH₃COO^-)；根據(jù)物料守恒有c(Na⁺)=c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)，由此二式導出c(Cl^-)=c(CH₃COOH)，綜上所述，有c(Na⁺)>c(Cl^-)=c(CH₃COOH)，B項不對

C項中，NH₄⁺水解呈酸性，CO₃^2-水解呈堿性，它促進NH₄⁺的水解；Fe²⁺水解呈酸性，它抑制NH₄⁺的水解，所以三種溶液中c(NH₄⁺)：③>②>①，C項正確。

D項中，鹽類的水解促進水的電離，強酸和弱酸都會抑制水的電離，當c(H⁺)相同時，對水的電離產(chǎn)生的抑制作用相同，正確的順序應為①>②=③，D項不對。

【答案】C

下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.常溫下將NaHSO₃和NaHCO₃兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后的溶液中：c(Na⁺)=c(HSO₃^-)+c(HCO₃^-)+2c(CO₃^2-)+2c(SO₃^2-)+c(OH^-)

B.常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后的溶液中：c(Na⁺)>c(Cl^-)>c(CH₃COOH)

C.常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①(NH₄)₂CO₃、②(NH₄)₂SO₄、③(NH₄)₂Fe(SO₄)₂三種溶液中c(NH₄⁺)：③>②>①

D.相同條件下，pH=5的①NH₄Cl溶液、②CH₃COOH溶液、③稀鹽酸溶液中由水電離出的c(H⁺)：①>②>③