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同溫同壓下，等體積的兩容器內分別充滿由¹⁴N、¹³C、¹⁸O三種原子構成的一氧化氮和一氧化碳，下列說法正確的是（    ）

A.含有相同數(shù)目的中子、原子和分子          B.含有相同的分子數(shù)和電子數(shù)

C.含有相同的質子數(shù)和中子數(shù)                D.所含分子數(shù)和質量數(shù)均不相同

有人曾建議用AG表示溶液的酸度（acidity grade），AG的定義為AG=lg［c(H⁺）/c(OH^-)］。下列表述正確的是（    ）

A.在25 ℃時，若溶液呈中性，則pH=7,AG=1

B.在25 ℃時，若溶液呈酸性，則pH＜7,AG＜0

C.在25 ℃時，若溶液呈堿性，則pH＞7，AG＞0

D.在25 ℃時，溶液的pH與AG的換算公式為AG=2(7-pH)

甲酸的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是(    )

A.1 mol?L^-1甲酸溶液的c(H⁺)約為1×10^-2 mol?L^-1

B.甲酸能與水以任意比例混合

C.10 mL 1 mol?L^-1甲酸恰好與10 mL 1 mol?L^-1 NaOH溶液完全反應

D.在相同條件下，甲酸溶液的導電能力比硝酸溶液的弱

在相同溫度時100 mL 0.01 mol?L^-1的醋酸溶液與10 mL 0.1 mol?L^-1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是(    )

A.中和時所需NaOH的量                     B.電離程度

C.H⁺的物質的量                             D.CH₃COOH的物質的量

用水稀釋0.1 mol?L^-1氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是(    )

A.c（OH^-）／c（NH₃?H₂O）                 B.c（NH₃?H₂O）／c（OH^-）

C.c（H⁺）和c（OH^-）的乘積                  D.OH^-的物質的量

25 ℃，某溶液中水電離出的c(H⁺)=10^-5 mol?L^-1，則該溶液可能是下列情況中的(    )

A.該溶液可能是酸或堿溶液

B.該溶液是鹽溶液

C.該溶液中c(OH^-)=10^-5 mol?L^-1

D.該溶液與pH=9的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液可能呈中性

分別向體積都為1 L、pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中投入0.65 g鋅粒，則下圖所示比較符合客觀事實的是（    ）

在溫度為t ℃、壓強為1.01×10⁶ Pa的條件下，某密閉容器內，下列可逆反應：

A（g）+B(g) 3C達到化學平衡，測得此時c(A)=0.02 mol?L^-1;壓縮容器使壓強增大到2.02×10⁶ Pa，第二次達到平衡時，測得c(A)=0.05 mol?L^-1;若繼續(xù)壓縮容器，使壓強增大到4.04×10⁶ Pa，第三次達到平衡時，測得c(A)=0.075 mol?L^-1。對C物質的聚集狀態(tài)有如下描述：

①C為非氣態(tài)；②C為氣態(tài)；③第二次達到平衡時C為氣態(tài)；④第三次達到平衡時C為非氣態(tài)。

其中正確的是（    ）

A.②               B.③④               C.②④             D.①④

在地殼內，深度每增加1 km，壓強約增加25 250 kPa―30 300 kPa，這對固體物質的平衡會發(fā)生較大的影響。如：

CaAl₂Si₂O₈+Mg₂SiO₄CaMg₂Al₂Si₃O₁₂

(鈣長石)  （鎂橄欖石）    （鈣鎂石榴石）

  密度：

（2.70 g?cm^-3） (3.22 g?cm^-3)  (3.50 g?cm^-3)

則在地殼區(qū)域高壓條件下，有利于(    )

A.鈣長石生成                             B.鎂橄欖石生成

C.鈣長石與鎂橄欖石共存                   D.鈣鎂石榴石生成

密閉容器中，反應xA(g)+yB(g) zC(g)達平衡時，A的濃度為0.5 mol?L^-1,若保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的2倍，達新平衡時A的濃度降為0.3  mol?L^-1。下列判斷正確的是(    )

A.x+y＜z                                     B.平衡向正反應方向移動

C.B的轉化率降低                             D.A的體積分數(shù)下降