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在一定溫度下，向體積恒定為2L的密閉容器里充入2mol M和一定量的N，發(fā)生如下反應：M（g）+N（g） 　 E（g）；當反應進行到4min時達到平衡，此時測知M的濃度為0.2mol?L^―1。下列說法正確的是（　 ）

A．4min時，M的轉化率為80%

B．4min時，用M表示的反應速率為0.8mol?L^―1?min^―1

C．4min后，向容器中充入不參與反應的稀有氣體，M的物質的量減小

D．2min時，M的物質的量濃度為0.6mol?L^―1

A、B、C、D、E、F六種強電解質，它們在水中電離出的離子如右表所示，

其中A、D、F電離產(chǎn)生的陽離子均為K⁺。另有甲、乙、丙三種固體，它們分別是鐵粉、銅粉和Cu(OH)₂固體中的某一種，它們與A、B、C、D、E在常溫下有如下轉化關系：

①固體乙+B溶液→E溶液+氫氣　

②固體甲+B溶液→C溶液+水

③A溶液+C溶液→固體甲+D溶液

請回答下列問題：

(1)寫出下列物質的化學式：甲　　　　　 ，乙　　　　 ，F(xiàn) 　　　　 。

(2)寫出下列反應的離子方程式：

反應①　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

反應③　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)用題目所涉及到的物質表示丙→C的化學方程式____________________

氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：

、 、 、四種物質中的一種物質能使上述還原過程發(fā)生。

(1)寫出并配平該氧化還原反應的方程式:　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)該反應中氧化劑和還原劑物質的量之比為　　　　　 　　 。

(3)反應中硝酸體現(xiàn)了　　　　　 、　　　　　 性質。

(4)反應中若產(chǎn)生0.1mol氣體,則轉移電子的物質的量是　　　　　　　 mol.

過氧化氫在催化劑作用下可快速產(chǎn)生氧氣，它不僅是常用的消毒劑，還在航天和軍事工業(yè)上有重要的用途。

（1）寫出在過氧化氫溶液中加入MnO₂粉末時，反應的化學方程式　　　　 。

（2）常用的消毒劑CH₃COOOH（過氧乙酸），可以用冰醋酸和過氧化氫反應制取。制取時的化學反應方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　 。該消毒劑中含有的少量過氧化氫，可以用它與高錳酸鉀、次氯酸鈉等強氧化劑的反應進行測定。請問，該消毒劑能否與漂粉精混合使用。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（3）過氧化氫和強還原劑液態(tài)肼（N₂H₄）可構成火箭推進劑。當它們混合反應時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知0．4 rnol液態(tài)肼與足量的過氧化氫反應，生成氮氣和水蒸氣，放出236．64kJ的熱量。

①寫出該反應的熱化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②又知H₂O（l）=H₂O（g）；44 kJ?mol，則16 g液態(tài)肼與過氧化氫反應生成液態(tài)水時放出的熱量是　　　　　　　　 kJ。

③此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有―個很大的優(yōu)點是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

置換、化合、復分解是三種基本反應類型，而H₂O在各種化學反應中扮演不同的“角色”。下面圍繞水的各反應全部來自現(xiàn)行教材。下列問題所涉及的答案可能有多種，只需答出一種情況即可：

⑴H₂O作反應物的置換反應

①________________________（填化學式）和H₂O能在加熱或高溫條件下進行；

②產(chǎn)生O₂的反應，其化學方程式：______________________________________；

⑵H₂O作生成物的置換反應：

加熱條件下的置換，其反應物可是_____________________________(填化學式)；

⑶水解反應

①氣體產(chǎn)物可用于焊接金屬，其化學方程式：______________________________；

②1分子的_____________________(填名稱)水解之后有2分子同種物質生成；

⑷H₂O作反應物的化合反應：

①有含堿金屬元素的物質參與的三種物質間的化合反應，其化學方程式：

______________________________________________________________；

①有電子得失且三種物質參與的化合反應，其產(chǎn)物的顏色與狀態(tài)是

_____________________________。

下列各組離子在指定條件下，―定能大量共存的是（    ）

①能使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：K⁺、Na⁺、CO₃^2-、NO₃^－、AlO₂^－

②c(H^＋)＝10^―1mol/L的溶液中：Cu²⁺、Al³⁺、SO₄^2―、NO₃^―

③能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、S^2－、Br^－

④水電離出的c(H⁺)=10^－12mol／L的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、Cl^－、SO₄^2－

⑤在加入鋁粉能產(chǎn)生H₂的溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2－、NO₃^－

⑥在含大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^－、SCN^－

A．①②      B．①③      C．②④      D．②⑤⑥

某容器中發(fā)生一個化學反應，反應過程中存在As₂S₃、HNO₃、H₂SO₄、NO、H₃AsO₄、H₂O六種物質，已知As₂S₃是反應物之一。下列有關判斷不正確的是（    ）

A．該容器中發(fā)生了氧化還原反應

B．該反應中HNO₃、H₂O等物質是反應物，H₂SO₄、NO、H₃AsO₄是生成物

C．HNO₃、H₂SO₄、H₃AsO₄都屬于最高價氧化物的水化物

D．該反應中只有砷元素被氧化、只有氮元素被還原

下列反應的離子方程式正確的是（    ）

①硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應:Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

②將金屬鈉加入水中:2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑

③石灰石溶于稀醋酸:CaCO₃+2CH₃COOH=2CH₃COO^-+Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

④氟氣與水反應:F₂+H₂O=H⁺+F^-+HFO

⑤小蘇打溶液中加入少量石灰水:Ca²⁺+2OH^- +2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

⑥次氯酸鈣溶液中通入過量CO₂: Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO

⑦鈉與硫酸銅溶液反應: Cu²⁺+2Na=Cu+2Na⁺

⑧氯氣與水反應:Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ClO^-

⑨純堿溶液中滴加少量鹽酸: CO₃^2-+H⁺= HCO₃^-

A．①②⑤⑨            B．⑨③⑤⑨    　     C．④⑤⑥⑦     　D．②③⑧⑨

向足量H₂SO₄溶液中加入100mL 0.4 mol?L^―1 Ba(OH)₂溶液，放出的熱量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH)₂溶液中加入100mL 0.4mol?L^―1 HCl溶液時，放出的熱量為2.292kJ。則Na₂SO₄溶液與BaCl₂溶液反應的熱化學方程式及中和熱的有關敘述中正確的是（    ）

A．中和熱△H=－57.3kJ?mol^―1

B．稀的強酸與強堿反應的中和熱為：△H=－128kJ?mol^―1

C．Ba²⁺(aq)+SO₄^2―(aq)=BaSO₄(s)；△H=－73kJ?mol^―1

D．Ba²⁺(aq)+SO₄^2―(aq)=BaSO₄(s)；△H=－13.4kJ?mol^―1

2008北京市公交車全部使用綠色能源，將會大大減少有害汽車尾氣排放量。乙醇是一種可再生的綠色能源，已知H₂O(g)＝H₂O(l)；△H₁＝-Q₁ kJ/mol，C₂H₅OH(g)＝C₂H₅OH(l)；△H₂＝-Q₂ kJ/mol C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)＝2CO₂(g)＋3H₂O(g)；△H₃＝-Q₃ kJ/mol　若使23 g酒精液體完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量(kJ)為（　 ）

A．Q₁＋Q₂＋Q₃ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．0.5(Q₁＋Q₂＋Q₃)；

C．0.5Q₁－1.5Q₂＋0.5Q₃ D．1.5Q₁－0.5Q₂＋0.5Q₃