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元素X、Y和Z可結(jié)合形成化合物XYZ₃；X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26；Y和Z在同一周期。下列有關(guān)推測正確的是（    ）

A.XYZ₃是一種可溶于水的酸，且X與Y可形成共價(jià)化合物XY

B.XYZ₃是一種微溶于水的鹽，且X與Z可形成離子化合物XZ

C.XYZ₃是一種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成離子化合物YZ

D.XYZ₃是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物YZ₂

下列化合物，按其晶體的熔點(diǎn)由高到低排列正確的是

A.SiO₂  CsCl   CBr₄    CF₄                        B.SiO₂   CsCl   CF₄   CBr₄

C.CsCl   SiO₂   CBr₄   CF₄                        D.CF₄    CBr₄   CsCl  SiO₂

下列說法中正確的是

A.離子晶體中每個(gè)離子周圍均吸引著6個(gè)帶相反電荷的離子

B.金屬導(dǎo)電的原因是在外電場作用下金屬產(chǎn)生自由電子，電子定向運(yùn)動

C.分子晶體的熔沸點(diǎn)很低，常溫下都呈液態(tài)或氣態(tài)

D.原子晶體中的各相鄰原子都以共價(jià)鍵相結(jié)合

下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是…（    ）

①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為+3  ②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素  ③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6  ④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

A.①②             B.①③               C.②④               D.③④

已知_aX^m+和_bYⁿ⁺兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則a等于

A.b+m+n    B.b+m-n  

C.b-m+n    D.b-m-n

根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是（    ）

部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)

A.氫化物的沸點(diǎn)為H₂T＜H₂R             B.單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L＜Q

C.M與T形成的化合物具有兩性         D.L²⁺與R^2-的核外電子數(shù)相等

下列各組給定原子序數(shù)的元素，不能形成原子數(shù)之比為1∶1穩(wěn)定化合物的是

A.3和17　　  　　B.1和8　　　  　C.1和6　　　  　　　D.7和12

某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與¹H原子組成H_mX分子。在a g H_mX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是

A. mol                    B.  mol

C.  mol                          D.  mol

下列排列順序正確的是

①熱穩(wěn)定性：H₂O＞HF＞H₂S              ②原子半徑：Na＞Mg＞O

③酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄       ④結(jié)合質(zhì)子能力：OH^-＞CH₃COO^-＞Cl^-

A．①③            B．②④          C．①④          D．②③

下列敘述正確的是(    )

A.1個(gè)甘氨酸分子中存在9對共用電子

B.PCl₃和BCl₃分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.H₂S和CS₂分子都是含極性鍵的極性分子

D.熔點(diǎn)由高到低的順序是：金剛石＞碳化硅＞晶體硅