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科目： 來(lái)源： 題型：

在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：

2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）；△H＝－196.6kJ?mol^－¹

某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是（　）

　　　　　　　　　　　 I　　　　　　　　　　　　　　　 II　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 III

A．圖I研究的是t₀時(shí)刻增大O₂的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

B．圖II研究的是t₀時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響

C．圖III研究的是催化劑對(duì)平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

D．圖III研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較低

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科目： 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中，使其發(fā)生反應(yīng)，t₀時(shí)容器Ⅰ中達(dá)到化學(xué)平衡，X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關(guān)推斷正確的是（）

A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X＋2Y2Z

B．若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí)，兩容器的體積V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），則容器Ⅱ達(dá)到平衡所需時(shí)間大于t₀

C．若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí)，兩容器中Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，則Y為固態(tài)或液態(tài)

D．若達(dá)平衡后，對(duì)容器Ⅱ升高溫度時(shí)其體積增大，說(shuō)明Z發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目： 來(lái)源： 題型：

600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）；△H＜0。反應(yīng)過(guò)程中SO₂、O₂、SO₃物質(zhì)的量變化如圖，下列說(shuō)法不正確的是（）

A．反應(yīng)從0 min開(kāi)始，到第一次平衡時(shí)，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為40%

B．反應(yīng)進(jìn)行到10min至15min的曲線變化可能升高了溫度

C．反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化是因?yàn)橥ㄈ肓搜鯕?/p>

D．在15－20min；25－30min內(nèi)時(shí)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

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科目： 來(lái)源： 題型：

如示意圖象表示的是（）

	反應(yīng)	縱坐標(biāo)	甲	乙
A	等質(zhì)量鉀、鈉分別與水反應(yīng)	H₂質(zhì)量	鈉	K
B	相同質(zhì)量氨，在同一容器中：2NH₃N₂＋3H₂	氨氣的轉(zhuǎn)化率	500℃	400℃
C	體積比13的N₂，H₂，在體積可變的恒壓容器中，2NH₃N₂＋3H₂	氨氣的濃度	活性高的催化劑	活性一般的催化劑
D	2mol SO₂與1mol O₂，在相同溫度下： 2SO₂＋O₂2SO₃	SO₃物質(zhì)的量	10atm	2atm

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科目： 來(lái)源： 題型：

在容積固定的2L密閉容器中，充入X、Y和2mol，發(fā)生可逆反應(yīng)：X(g)＋2Y(g) 2Z(g)，并達(dá)平衡，以Y的濃度改變表示的反應(yīng)速率V_正、V_逆與時(shí)間t的關(guān)系如圖所示。則Y 的平衡濃度的表達(dá)式正確的是（式中S指對(duì)應(yīng)區(qū)域的面積）（）

A． 2－S_aob

B． 1－S_aob

C． 2－S_abdo

D． 1－S_bod

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科目： 來(lái)源： 題型：

在容積固定的4L密閉容器里，進(jìn)行可逆反應(yīng)：X(氣)＋2Y(氣)2Z(氣)，并達(dá)到平衡，在此過(guò)程中，以Y的濃度改變表示的反應(yīng)運(yùn)率v(正)、v(逆)與時(shí)間t的關(guān)系如右圖。則圖中陰影部分面積表示（）