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鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd + 2NiOOH + 2H₂OCd(OH)₂ + 2Ni(OH)₂有關該電池的說法正確的是 （  ） 

A．充電時陽極反應：Ni(OH)₂ －e^― + OH^― == NiOOH + H₂O

B．充電過程是化學能轉化為電能的過程　　

C．放電時負極附近溶液的堿性不變

D．放電時電解質溶液中的OH^―向正極移動

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K^＋、NH₄^＋、Cl^－、Mg^2＋、

Ba^2＋、HCO₃^－、SO₄^2－，現(xiàn)取二等份溶液進行如下實驗：（1）第一份加AgNO₃溶液有沉淀產生；（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，得澄清溶液，并收集到氣體0.03 mol。上述澄清溶液冷卻后，加足量BaCl₂溶液，得干燥沉淀6.27 g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33 g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是         （    ）

       ①一定存在K^＋                                    ②一定存在Ba^2＋          

       ③可能存在Cl^－                                        ④一定存在Mg^2＋        

       ⑤一定不存在HCO₃^-                           ⑥每份溶液中含0.01 mol SO₄^2-

A．①②⑤        B．③④⑤         C．②④⑥        D．①③⑥學科網

石棉隔膜類似于陽離子交換膜。

    A 圖甲中氣體I為H₂                      B  圖甲中陰極室OH^―濃度增大

C 圖乙中A為陰離子交換膜                D圖乙中III區(qū)可制的硫酸溶液

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是
　  A．標準狀況下，11.2 L SO₃所含的分子數(shù)為0.5　N_A

B．1mol FeCl₃完全水解轉化為氫氧化鐵膠體后能生成N_A個膠粒

C．一定量的Fe與含1mol HNO₃的稀硝酸恰好反應，則被還原的氮原子數(shù)一定為0.25N_A　

D．6.4gCaC₂晶體中含有0.1N_A個陰離子

已知外電路中，電子由銅流向a極。有關下圖所示的裝置分析合理的一項是

A．該裝置中Cu極為正極

B．當銅極的質量變化為12 .8g時，a極上消耗的O₂在標準狀況下的體積為2.24L
　C．b極反應的電極反應式為：H₂－2e^－=2H⁺  　

D．一段時間后鋅片質量減少　

反應2H₂CrO₄＋3H₂O₂＝2Cr(OH)₃＋3O₂↑＋2H₂O，下列說法正確的是
　A．H₂CrO₄是氧化劑，H₂O是氧化產物
　B．若3mol H₂O₂完全反應，則反應中共轉移了6N_A個電子
　C．還原劑與氧化劑的質量比是1:2（M（H₂CrO₄）=118，M（H₂O₂）=34）
　D．氧化產物和還原產物的物質的量之比為2:3

在由水電離產生的H^＋濃度為1×10^－13mol?L^－1的溶液中，一定能大量共存的離子組是
①K^＋、Cl、NO₃、S² ②K^＋、Fe^2＋、I、SO₄² ③Na^＋、Cl^－、NO₃^－、SO₄^2－
④Na^＋、Ca^2＋、Cl^－、HCO₃^－ ⑤K^＋、Ba^2＋、Cl^－、NO₃^－
　A、①③    B、③⑤    C、③④    D、②⑤

下列有關物質性質的描述不正確的是（    ）

A、SO₂氣體通入溴水中使溴水褪色，屬于氧化還原反應

B、麥芽糖與新制的Cu（OH）₂濁液加熱產生磚紅色沉淀，而蔗糖不能

C、BrCl與Br₂、Cl₂的化學性質相似，則BrCl+H₂O=HBr+HClO

D．在Al（OH）₃膠體中加入Ba（OH）₂溶液至過量，先有沉淀后沉淀溶解

對有機物右圖所示分子的敘述不正確的是（      ）

B．能發(fā)生堿性水解，1mol該有機物完全反應消耗8molNaOH

A．常溫下，與Na₂CO₃溶液反應放出CO₂

C．與稀H₂SO₄共熱，生成兩種有機物

D．該有機物的分子式為C₁₄H₁₀O₉

下列說法正確的是

　A 、 H與D，¹⁶O與¹⁸O互為同位素； 甲醇、乙二醇和丙三醇互為同系物

　B 、在SiO₂晶體中，1個Si原子和2個O原子形成2個共價鍵
　C HI的相對分子質量大于HF，所以HI的沸點高于HF
　D 由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子個數(shù)比為1∶1、電子總數(shù)為38的化合物，是含有共價鍵的離子型化合物