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下列說法中，不正確的是

   A．與所含中子數(shù)相等

   B．等物質的量的甲基（-）與羥基（-）所含質子數(shù)相等

   C．等物質的量的與所含電子數(shù)與質子數(shù)均相等

   D．標準狀況下，以任意比例混合的和混合物22.4L，含有的分子數(shù)為

下列除去雜質的方法正確的是

   ①除去乙烷少量的乙烯：光照條件下通入，氣液分離

   ②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液、干燥、蒸餾

   ③除去中少量的：氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶

   ④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾

   A．①②    B．③④   C．②④   D．②③

生活是化學的源泉，下列有關生活中的化學敘述不正確的是

   A．鐵強化醬油可通過膳食補充人體所需的鐵元素

   B．不可用鋁制餐具長時間存放酸性、堿性食物

   C．一定濃度的雙氧水可用于傷口的消毒

   D．凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不宜食用

某有機物X（C₁₂H₁₂O₆Br）遇到FeCl₃溶液顯紫色，其部分結構簡式如下：

       已知X在足量的氫氧化鈉水溶液中加熱，可以得到A、B、C三種有機物。

       ① C的核磁共振氫譜只有一個吸收峰

       ② 室溫下A經(jīng)鹽酸酸化可以得到蘋果酸E，E的結構簡式為

       試回答：

   （1）B中所含官能團的名稱是             。

   （2）C的結構簡式為             。

   （3）E不能發(fā)生的反應類型是             。（填序號）

        a．加成反應     b．消去反應            c．氧化反應            d．酯化反應

   （4）E的一種同分異構體F有如下特點：1 mol F可以和3mol金屬鈉發(fā)生反應，放出

        33.6L H₂（標準狀況下），1 mol F可以和足量NaHCO₃溶液反應，生成1 mol CO₂，

        1 mol F還可以發(fā)生銀鏡反應，生成2 mol Ag。試寫出F可能的一種結構簡式：  

                                                                              。

   （5）在一定條件下兩分子E可以反應生成六元環(huán)酯，寫出此反應的化學方程式：

                                                                              。

（1）隨著人們生活質量的提高，不僅室外的環(huán)境安全為人們所重視，室內的環(huán)境安全和

　　　 食品安全也越來越為人們所關注。甲醛是室內主要空氣污染物之一（其沸點是―19.5

　　　 ℃），甲醇是“假酒”中的主要有害物質（其沸點是64.65℃），甲醇的沸點明顯高

　　　 于甲醛的主要原因是　　　　　　　 ；甲醛分子中C的雜化方式為　　　 ，分

　　　 子中共有　　　 個π鍵。

　 （2）砷化鎵屬于第三代半導體，它能直接將電能轉化為光能。已知砷化鎵的晶胞結構如

　　　 右圖。是回答下列問題：

　　　　　　 ① 下列說法正確的是　　　 （選填序號）

　　　 A．砷化鎵晶胞結構與NaCl相同

　　　 B．第一電離能：As＞Ga

　 　　 C．電負性：As＞Ga

　　　 D．砷和鎵都屬于p區(qū)元素

② Ga的核外電子排布式為　　　　 ；

　　　　　　 ③ 砷化鎵是將(CH₃) ₃Ga和AsH₃用MOCVD方法制備得到，該反應在700℃進行，

　　　 反應的方程式為　　　　　 ；(CH₃) ₃Ga中碳鎵鍵之間鍵角為　　　　　 。

隨著能源問題的進一步突出，利用熱化學循環(huán)制氫的研究受到許多發(fā)達國家的青睞。最

       近的研究發(fā)現(xiàn)，復合氧化物鐵酸錳（MnFe₂O₄）也可以用于熱化學循環(huán)分解水制氫，

       MnFe₂O₄的制備流程如下：

   （1）投入原料Fe(NO₃)_n和Mn(NO₃)₂的物質的量之比應為___________。

   （2）步驟二中“連續(xù)攪拌”的目的是__________________________；

   （3）利用MnFe₂O₄熱化學循環(huán)制氫的反應可表示為：

        MnFe₂O₄MnFe₂O_4－x＋O₂↑

        MnFe₂O_4－x＋xH₂O→MnFe₂O₄＋xH₂↑

        請認真分析上述兩個反應并回答下列問題：

        ① 從理論上講，該循環(huán)中，1 mol H₂O能制          mol H₂

        ② 若MnFe₂O_4－x中x＝0.8，則MnFe₂O_4－x中Fe^2＋占全部鐵元素的百分率為______。

        ③ 針對MnFe₂O₄熱化學循環(huán)制氫過程存在的不足，你認為熱化學循環(huán)制氫還需要

        解決的化學問題是                        。

某化學課外活動小組在實驗室做了如下一系列實驗：

   （1）該小組設計了如圖所示的一套氣體發(fā)生、收集和尾氣吸收裝置以探究裝置的多功能

        性。

        ① 甲同學認為裝置Ⅰ可作為實驗室制氧氣的快速發(fā)生器，則裝置Ⅰ的a儀器中可加

        入         或         ，裝置Ⅱ從        管口進氣即可作為O₂的收集裝置。

        ② 乙同學認為利用裝置Ⅱ,可收集NO，試簡述操作方法：                    

   （2）小組在整理實驗室的化學試劑時，發(fā)現(xiàn)一盛有

        無色溶液的試劑瓶。標簽破損（如圖），請你根

        據(jù)已掌握的知識，對該試劑可能是什么物質的溶

        液作出二種猜想，并設計實驗驗證，寫出任一種

        的實驗操作、現(xiàn)象和結論。

   （3）該小組從ZnSO₄、FeCl₃的混合溶液中制取ZnSO₄?7H₂O過程如下：

        a．在混合液中加入6 mol?L^―1NaOH溶液，至pH=8為止。

        b．過濾后得到沉淀，用蒸餾水多次洗滌沉淀。

        c．向洗滌后的沉淀中加入2 mol?L^―1的硫酸，保持溶液的pH在4~6，加熱煮沸，

           趁熱過濾，濾液即為ZnSO₄溶液

        d．濾液中注入2 mol?L^―1的硫酸，使其pH保持為2……

       已知部分陽離子以氫氧化物的形式開始沉淀至完全沉淀時溶液的pH見下表，回答下列

       問題：

       ① 步驟a中用pH試紙控制溶液pH=8，使用pH試紙的操作是        ；步驟b中如何

       檢驗沉淀已經(jīng)洗滌干凈？                。

       ② 要制得ZnSO₄?7H₂O的步驟d還缺少的操作是             ，所用的主要硅酸鹽

 儀器是                 。

氮是地球上含有豐富的一種元素，氮及其化合物在公農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重

　　　 要作用，減少N的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內容之一。

　 （1）上圖是1 mol NO₂和1 mol CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出

　　　 NO₂和CO反應的熱化學方程式：　　　　　　　 ；

　 又知：N₂ (g)+2NO₂ (g)=4NO(g)　　　　 △H=+292.3kJ?mol^―1，則反應：

　　　 2NO(g)+2CO(g)　　　N₂(g)+2CO₂ (g)的△H為　　　　 ；

　 （2）一定溫度下，在2L密閉容器中NO₂和O₂可發(fā)生下列反應：

　　　　4NO₂ (g)+O₂ (g)　　 2N₂O₅(g)；已知體系中n(NO₂)隨時間變化如下表：

　　　 ① 寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=　　　　 ，已知：，則該反

　　　 應是　　　　 熱反應；

　　　 ② 反應達到平衡后，NO2的轉化率為　　　 ，此時若再通入一定量氮氣，則NO₂

　 　　 的轉化率將　　　　 （填“增大”、“減小”、“不變”）；

　　　 ③ 下圖中表示N₂O₅的濃度的變化曲線是　　　　　　　 ，

　　　 用O₂表示從0~500s內該反應的平均速率v=　　　　　 。

A、B、C、D、E、F六種物質的相互轉化關系如下圖所示（反應條件未標出），

       其中反應①是置換反應，B、C、F都是氣態(tài)單質，且B為黃綠色；反應③中有水生成，

       反應②需要放電才能發(fā)生，A和D相遇有白煙生成。

   （1）反應③的化學方程式為：                ；

   （2）反應①中每生成1 molC，轉移的電子數(shù)為            ；

   （3）A與D的水溶液恰好完全反應時，其生成物的水溶液呈      性（填“酸”“堿”

        或“中”），該水溶液中存在著如下關系，用粒子濃度符號填寫。

        ① c（H⁺）+          = c（OH^―）+          ；② c（H⁺）= c（OH^―）+          ；

   （4）元素X與組成B的元素同周期，X的單質既可與酸反應也可與堿反應且都生成H₂，

        則

        ① X的單質與堿反應的離子方程式                   ；

        ② X、空氣、海水可以組成新型海水標志燈的電池。該電池以海水為電解質溶液，

        靠 的氧氣使X不斷氧化而源源不斷產(chǎn)生電流，只要把燈放入海水中，數(shù)分鐘后就

        會發(fā)出耀眼的閃光，其能量比干電池高20~50倍。則該新型電池的正極的電極反應

        式為           ；原電池的總反應方程式為           。

常溫下，0.1mol?L^―1某一元酸（HA）溶液中=1×10⁸，下列敘述正確的是（    ）

       A．該一元酸溶液的pH=1

       B．該溶液中由水電離出的c(H⁺)=1×10^-11mol?L^―1

       C．該溶液中水的離子積常數(shù)為1×10^-22

       D．用pH=11的NaOH溶液V₁L與V₂L0.1 mol?L^―1該一元酸（HA）溶液混合，若混合

       溶液的pH=7，則V₁＜V₂