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工業(yè)上利用氫氣在氯氣中燃燒，所得產物再溶于水的方法制得工具書鹽酸，流程復雜且造成能量浪費。有人設想利用原電池原理直接制鹽酸的同時，獲取電能，假設這種想法可行，下列說法肯定錯誤的是

A.兩極材料都用石墨，用稀鹽酸做電解質溶液

B.通入氫氣的電極為原電池的正極

C.電解質溶液中的陽離子向通氯氣的電極移動

D.通氯氣的電極反應式這Cl₂+2e^-→2Cl^-

下列溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是

A.等體積等物質的量濃度NaF 溶液與HF混合：2c(Na^＋)=c(F)+c(HF)

B.0.1mol?L^-1pH為4的NaHB溶液中：c(HB^-)>c(H₂B)>c(B^2-)

C.在NaHA溶液中一定有：c(Na^＋)+c(H^＋)  =c(HA)+c(OH)+c(A^2-)

D.等物質的量濃度的 (NH₄)₂SO₄ 和(NH₄)₂CO₃溶液中的c(NH₄^＋):前者<后者

下列對實驗現象的表述正確的是

A.將裝有等量的NO₂ 與N₂O₄ 混合氣體的兩個容積相同的玻璃球分別浸入熱水和冷水中，浸入熱水中的玻璃球里氣體顏色較淺

B.紅熱的銅絲可以在氯氣中燃燒，生成黑色的固體

C.將稀鹽酸滴到二氧化錳固體上立即產生黃綠色氣體

D.將白色的硫化鋅固體浸入硫酸銅溶液中，會發(fā)現固體逐漸變?yōu)楹谏?/p>

在濃鹽酸中H₃AsO₃與SnCl₂反應的離子方程3SnCl₂＋12Cl^－＋2H₃AsO₃＋6H⁺＝2As＋3SnCl₆²⁺＋6M。關于該反應的說法中正確的組合是：①氧化劑是H₃AsO₃；②還原性：Cl^- ＞As；③每生成0.1 mol As，反應中轉移的電子的物質的量為0.3 mol。④M為OH^－

A．①③       B．①②④       C．②③④       D．只有①

已知X、Y、Z為三種主族元素，分別形成Xⁿ⁺、Y^m+、Z^n-三種離子，已知m>n且X、Y、Z三種原子的M層電子數均為奇數。下列說法中不正確的是

A.三種離子中，Y^m+離子的半徑最小   B.Z的最高價氧化物的水化物的分子式為H_nZO₄

C.X、Y、Z一定在同一周期，且原子半徑Z>X>Y

D.三種元素相應的最高價氧化物的水化物之間可能會兩兩發(fā)生反應

氮化鈉和氫化鈉都是離子化合物，與水反應的化學方程式（末配平）如下：

Na₃N+H₂O →NaOH +NH₃ ,NaH+H₂O →NaOH +H₂.有關它們的敘述:①離子半徑：Na^＋>N^3－>H^＋ ；②與水反應都是氧化還原反應；③與水反應后的溶液都顯堿性；④與鹽酸反應都只生成一種鹽；⑤兩種化合物中的陰陽離子均具有相同的電子層結構。其中正確的是
A．②③④⑤ B．①③⑤ C．②④ D．③

下列說法正確的是

A.淀粉和纖維素的化學式均為(C₆H₁₀O₅)_n,二者互為同分異構體

B.從形式上看，酯化反應也屬于取代反應

C.油脂的相對分子質量都較大，所以屬于高分子化合物

D.乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，二者反應原理相同

關于下列各實驗裝置圖的敘述中，正確的是

A．裝置①常用于分離沸點不同且互溶的液體混合物

B．裝置②可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸

C．以NH₄Cl 為原料，裝置③可用于實驗室制備少量NH₃

D．裝置④中從B口進氣可用排水法收集NO₂ 、CO等氣體

下列對相關化學反應的離子方程式的評價正確的是

用N_A表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是

A．常溫常壓下的3.36L氯氣與2.7g鋁充分反應，轉移電子數為0.3N_A

B．由CO₂和O₂組成的混合物中共有N_A個分子，其中的氧原子數為2N_A

C．標準狀況下，22.4LD₂中含有N_A個中子

D．1L濃度為1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中含有N_A個CO₃^2-