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在一定溫度、一定容積的密閉容器中，反應(yīng)A₂（g）+B₂（g）2AB（g），達到平衡的標志是（    ）

A．單位時間內(nèi)生成n mol A₂的同時也生成n mol AB

B．容器內(nèi)的壓強不受時間變化的影響

C．單位時間內(nèi)生成2n molAB的同時也生成n molB₂

D．單位時間內(nèi)生成n mol A₂的同時也生成n molB₂

已知H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g） △H=184．6kJ?mol^-1， 則反應(yīng)HCl（g）＝H₂（g）+Cl₂（g）的△H為 （    ）   

A．+184．6kJ?mol^-1                         B．92．3kJ?mol^-1  

C．369．2kJ?mol^-1                        D． +92．3kJ?mol^-1

在真空密閉容器中盛有1 mol PCl₅加熱到200℃時發(fā)生的如下反應(yīng)：

PCl₅（氣）PCl₃（氣） +Cl₂（氣），反應(yīng)達平衡后，PCl₅所占體積分數(shù)為M%。若在同一溫度和同一容器中，最初投入的是2 mol PCl₅（氣），反應(yīng)達平衡時，PCl₅所占體積分數(shù)為 N%。則M和N的正確關(guān)系是（    ）

A．M>N         B．M<N           C．M=N       D．無法比較

四個試管中都裝有5 mL 0.1 mol/LNa₂S₂O₃溶液，分別在不同溫度下加入0.1 mol/L硫酸和一定量水，最先出現(xiàn)渾濁的是（　   ）

A．20℃ 10 mL硫酸　　　　　　        B．20℃ 5 mL硫酸 5 mL水

C．30℃ 10 mL硫酸　　                D．30℃ 5 mL硫酸 5 mL水

升高溫度能加快反應(yīng)速率的主要原因是（    ）

A．活化分子能量明顯增加

B．降低活化分子的能量

C．增加活化分子百分數(shù)

D．降低反應(yīng)所需要的能量

在2L密閉容器中,盛有2molX和 2molY物質(zhì)進行如下反應(yīng)：2X（s）+3Y（g）Z（g），當反應(yīng)進行10s后，測得生成0.5molZ，則這期間的平均反應(yīng)速率為      （    ）

A．v（Z）=0．025mol／（L?s）                   B．v（X）=0．025mol／（L?s）

C．v（Y）=0．05mol／（L?s）              D．v（Y）=0．075mol／（L?s）

100mL 6mol/L H₂SO₄與過量鋅粉反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（    ）

A．Na₂SO₄（s）                                             B．NaOH （s）   

C．K₂SO₄溶液                                             D．（NH₄）₂SO₄（s）

下列敘述正確的是（    ）

A．電能是二次能源                    B．水力是二次能源

C．天然氣是二次能源                  D．水煤氣是一次能源

向20mL 鹽酸和硫酸的混合溶液中，逐滴加入 0.1mol/L的 Ba(OH)₂ 溶液，沉淀的質(zhì)量和溶液的pH值與加入的 Ba(OH)₂ 溶液體積的圖像如下圖所示（注意：起點時混酸的pH不為0）�；卮穑�  

（1）起始時，混合酸中硫酸的物質(zhì)的量濃度是________mol/L，鹽酸的物質(zhì)的量濃度________mol/L。

（2）B點時沉淀的質(zhì)量約是________g，

（3）A點時溶液中c（H^＋）為______mol/L；

（4）當酸堿恰好中和時，溶液中c（SO₄^2-）為       mol/L。

已知Ksp（BaSO₄）=1.1×10^-10。

如果取0.2mol/LHX溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的PH＞7，則說明HX的電離程度        NaX的水解程度。(填“>”、“<”、或“=”)。