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氧化還原反應廣泛應用于金屬的冶煉。下列說法不正確的是（    ）

A．電解熔融氯化鈉制取金屬鈉的反應中，鈉離子被還原，氯離子被氧化

B．濕法煉銅與火法煉銅的反應中，銅元素都發(fā)生還原反應

C．用磁鐵礦煉鐵的反應中，1mol Fe₃O₄被CO還原成Fe，轉(zhuǎn)移9mole^―

D．鋁熱法還原鐵的反應中，放出的熱量能使鐵熔化

有NaCl、FeCl₂、FeCl₃、MgCl₂、AlCl₃五種溶液，用一種試劑就可把它們鑒別開來，這種試劑是（    ）

A．鹽酸        B．燒堿溶液         C．氨水        D．KSCN溶液

微觀粒子是化學研究的主要對象。若阿伏加德羅常數(shù)為6.02×10²³mol^―1，下列對粒子數(shù)判斷正確的是（    ）

A．常溫常壓下，2.24L CO₂氣體中含有的分子數(shù)為0.1×6.02×10²³

B．2.8g [CH₂₌CH₂ ]_n 中含有的碳原子數(shù)為0.2×6.02×10²³

C．0.3L 1mol/L Na₂SO₄ 溶液中含有的Na⁺數(shù)為0.3×6.02×10²³

D．1.7gNH₃中含有的質(zhì)子數(shù)為0.4×6.02×10²³

生產(chǎn)、生活離不開各種化學物質(zhì)，下列說法不正確的是（    ）

A．不需要通過化學反應就能從海水中獲得食鹽和淡水

B．潛水艇在緊急情況下可用過氧化鈉供氧

C．氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應都能得到含氯消毒劑

D．工業(yè)上常用硅制造光導纖維

綠色化學的核心就是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染。下列做法不符合綠色化學理念的是（    ）

A．研制水溶劑涂料替代有機溶劑涂料

B．用可降解塑料生產(chǎn)包裝盒或快餐盒

C．用反應：制備硫酸銅

D．用反應：制備環(huán)氧乙烷

鋁土礦（主要成分為Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃）是提取氧化鋁的原料。提取氧化鋁的工藝流程如下：

（1）濾液甲的主要成分是（寫化學式）             　　　　　　　　　　　　

（2）寫出反應 II 的離子方程式：                                            

（3）結(jié)合反應II，判斷下列微粒結(jié)合質(zhì)子（H⁺）的能力，由強到弱的順序是         

（填字母序號）

a．AlO₂ 或 [Al（OH）₄]^－      b．OH        c．SiO₃²

（4）取濾液甲少許，加入過量鹽酸，過濾；再用惰性電極電解其濾液，兩極均有氣體產(chǎn)生，且全部逸出，在陰極區(qū)還有沉淀生成，最后沉淀消失。沉淀消失的原因可用離子方程式表示為：                                                      

（5）�。�4）電解以后的溶液 10.0 mL，經(jīng)分析，該溶液中只含有兩種等物質(zhì)的量濃度的堿性溶質(zhì)，向其中逐滴加入0.100 mol• L^－1 鹽酸溶液，當加入50.0mL 鹽酸溶液時，生成的沉淀恰好溶解。

①加入50.0mL 鹽酸溶液發(fā)生的離子反應的先后順序依次為：                  。

②請畫出生成沉淀的物質(zhì)的量與加入鹽酸體積的關(guān)系圖。

在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應（發(fā)生的反應均為放熱反應）。生成物中含有Cl^－、C1O^－、C1O₃^－三種含氯元素的離子，其中C1O^－、C1O₃^－兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應時間（t）的曲線如下圖所示。

（1）t₂時，Ca（OH）₂與Cl₂發(fā)生反應的總的化學方程式為：_______             。

（2）該石灰乳中含有Ca（OH）₂的物質(zhì)的量是______ mol。

（3）據(jù)分析，生成Ca（C1O₃）₂的反應是由溫度升高引起的，通入Cl₂的速度不同，C1O^－和C1O₃^－的比例也不同。若在原石灰乳中通入氯氣的速度加快，則反應后

    2（填“>”、“<”或“=”）；若，則n（C1^－）=          mol（用含a的代數(shù)式來表示）。

銅及其化合物一般都具有特征的顏色，例如Cu、Cu₂O呈紅色，CuO呈黑色，CuSO₄?5H₂O

呈藍色等。研究性學習小組甲為檢測實驗室的Cu₂O試樣中是否含有Cu進行了認真的探究。

Ⅰ．查閱資料：①Cu₂O屬于堿性氧化物； ②在空氣中灼燒Cu₂O生成CuO；③Cu₂O在酸性條件下能發(fā)生自身氧化還原反應（Cu₂O＋2H^＋＝Cu＋Cu^2＋＋H₂O）。

Ⅱ．設(shè)計實驗方案：

方案1：取該紅色試樣溶于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色變化

方案2：取該紅色試樣溶于足量的稀硫酸中，觀察是否有殘渣

方案3：稱得干燥坩堝的質(zhì)量為a g ，取紅色試樣置于坩堝中稱得總質(zhì)量為b g，在空氣中充分灼燒至完全變黑，并在干燥器中冷卻，再稱量。如此反復多次直到質(zhì)量不變，稱得最后質(zhì)量為c g。分析數(shù)據(jù)，作出合理判斷。

（1）請你評價方案1和方案2。如果你認為該方案合理，請簡述其工作原理；如果你認為該方案不合理，請簡述原因。                                                                                  

（2）方案3中，如果a、b、c的關(guān)系符合c=              可確認紅色粉末是Cu₂O。

某研究性學習小組進行了“實驗室制Si”的研究，它們以課本為基礎(chǔ)，查閱資料后得到以下可供參考的信息：

①工業(yè)上在高溫時用C還原SiO₂可制得Si；  ②Mg在高溫的條件下即可與SiO₂反應；

③金屬硅化物與稀H₂SO₄反應生成硫酸鹽和SiH₄；④Si和SiO₂均不與稀H₂SO₄反應；           ⑤SiH₄在空氣中自燃。

他們在研究報告中記載著“……選用合適的物質(zhì)在適宜的條件下充分反應；再用足量稀H₂SO₄溶解固體產(chǎn)物；然后過濾、洗滌、干燥；最后稱量……在用稀H₂SO₄溶解固體產(chǎn)物時，發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花，其產(chǎn)率也只有預期值的63%左右”。

（1）該小組“實驗室制Si”的化學方程式是                                       

（2）你估計“用稀H₂SO₄溶解固體產(chǎn)物時，發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花”的原因是           

已知SiO₂、SO₂、CO₂都是酸性氧化物，化學性質(zhì)具有一定的相似性；Mg和Na的化學性質(zhì)也具有一定的相似性（提示：2Mg+CO₂2MgO+C）

用如圖所示的裝置進行Mg和SO₂的實驗：

（1）選擇制取SO₂的合適試劑               。

①10%的H₂SO₄溶液；②80%的H₂SO₄溶液；③Na₂SO₃固體；    ④CaSO₃固體

（2）寫出裝置B中發(fā)生的主要反應的化學方程式：

（3）你認為該裝置是否有不足之處？            ，如果有，請列出兩點：

                                                     。