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在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中共存的是（    ）

A．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^―、I^―

B．pH為1的溶液：Cu²⁺、Na⁺、Mg²⁺、NO₃^―

C．水電離出來的c(H⁺)=10^―13mol/L的溶液：K⁺、HCO₃^―、Br^―、Ba²⁺

D．所含溶質(zhì)為Na₂SO₄的溶液：K⁺、CO₃^2―、NO₃^―、Al³⁺

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（    ）

A．碳酸氫鈉溶液中加入少量石灰水：HCO₃^－+Ca²⁺+OH^－=CaCO₃↓+H₂O

B．碳酸鈉溶液使酚酞試液變紅：CO₃^2－+H₂OHCO₃^－+OH^－

C．硫酸亞鐵酸性溶液中加入雙氧水：Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=Fe³⁺+2H₂O

D．乙酸和氫氧化鉀溶液反應(yīng)：H⁺+OH^－=H₂O

濃度為2mol/L的氫溴酸溶液VL，欲使其濃度變?yōu)?mol/L，以下列出的方法中，可行的是（    ）

A．通入標(biāo)況下的HBr氣體44.8L    

B．將溶液加熱蒸發(fā)濃縮至0.5V

C．蒸發(fā)掉0.5L水                

D．加入10mol/L氫溴酸0.6VL，再將溶液稀釋至2VL

鋇和鈉相似，也能形成O₂^2－離子的過氧化物，則下列敘述錯誤的是（    ）

A．過氧化鋇的化學(xué)式是Ba₂O₂

B．1mol過氧化鈉或過氧化鋇跟足量水反應(yīng)都生成0.5mol氧氣

C．過氧化鋇是離子化合物

D．過氧化鈉和過氧化鋇都是強(qiáng)氧化劑

被稱為萬能還原劑的NaBH₄溶于水并和水發(fā)生反應(yīng)：NaBH₄＋2H₂O＝NaBO₂＋4H₂↑，下列說法中正確的是（NaBH₄中H為－1價）（　 ）

A．被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1：1

B．NaBH₄是氧化劑，H₂O是還原劑

C．硼元素被氧化，氫元素被還原

D．NaBH₄既是氧化劑又是還原劑

在NaBr和KI的混和溶液中通入過量的氯氣，然后將溶液蒸干并灼燃，最后留下的物質(zhì)是（    ）

A．NaCl        B．NaCl和KBr       C．KCl和NaBr         D．NaCl和KCl

化學(xué)需氧量（COD）是水體質(zhì)量的控制項目之一，COD是指用強(qiáng)氧化劑（我國采用K₂Cr₂O₇處理一定量水樣時所消耗的氧化劑的量，并換算成以氧氣為氧化劑時，1L水樣所消耗O₂的質(zhì)量（mg?L^－1）�，F(xiàn)取某池塘中的水樣20.00mL，加入10.00mL 0.04000mol/L K₂Cr₂O₇溶液，并加入適量酸和催化劑，加熱反應(yīng)2h。在指示劑作用下，需用0.1000mol/L Fe（NH₄）₂（SO₄）₂溶液12.00mL滴定剩余的K₂Cr₂O₇，此時，發(fā)生的反應(yīng)是：Cr₂O₇^2－＋6Fe^2＋＋14H^＋＝2Cr^3＋＋6Fe^3＋＋7H₂O。求該池塘水樣的COD為多少？

某晶體僅由一種元素的原子組成，其密度為5.00 g?cm^－3，用X射線測得該晶體在邊長為1.00×10^{－7 cm}的立方體中含有20個原子。則此元素的相對原子質(zhì)量為           。

（1）在淀粉碘化鉀溶液中通入少量氯氣，立即會看到溶液變藍(lán)色，這是因為          ，反應(yīng)的離子方程式是                      。

（2）在碘和淀粉形成的藍(lán)色溶液中通入SO₂氣體，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失，這是因為                                   

       ，反應(yīng)的離子方程式是                      。

（3）對比（1）和（2）實驗所得的結(jié)果，將Cl^－、I^－、SO₂按還原性由強(qiáng)到弱順序排列為               。

化合物BrF_x與水按物質(zhì)的量之比3∶5發(fā)生反應(yīng)，其產(chǎn)物為溴酸、氫氟酸、單質(zhì)溴和氧氣，且其單質(zhì)的物質(zhì)的量相等。

（1）化合物BrF_x中，x＝         。

（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                 。

（3）此反應(yīng)的氧化劑是            ，還原劑是             。