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從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：

14CuSO₄ + 5FeS₂ + 12H₂O ＝7Cu₂S + 5FeSO₄ + 12H₂SO₄，下列說(shuō)法正確的是（    ）

A．Cu₂S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

B．5mol FeS₂ 發(fā)生反應(yīng)有10 mol 電子轉(zhuǎn)移

C．產(chǎn)物中的SO₄^2―離子有一部分是氧化產(chǎn)物

D．FeS₂只作還原劑

下列5個(gè)有機(jī)化合物中，能夠發(fā)生酯化、加成和氧化3種反應(yīng)的是（    ）

①CH₂＝CHCOOH  ②CH₂＝CHCOOCH₃  ③CH₂＝CHCH₂OH

④CH₃CH₂CH₂OH  ⑤CH₃CH₂CHO

A．①③④                 B．②④⑤                 C．①③⑤           D．①②⑤

接觸法制硫酸生產(chǎn)過(guò)程中，假如進(jìn)入接觸室的原料氣為100m³，反應(yīng)后體積減少為92m³，已知原料氣中SO₂、O₂、N₂的體積比為20:15:65，則SO₂的轉(zhuǎn)化率為（    ）

A．90%            B．80%           C．70%          D．60%

某芳香族有機(jī)物的分子式為C₈H₆O₂，它的分子（除苯環(huán)外不含其他環(huán)）中不可能有（    ）

A．兩個(gè)羥基        B．一個(gè)醛基        C．兩個(gè)醛基       D．一個(gè)羧基

下面有關(guān)晶體的敘述中，正確的是（    ）

A．原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵

B．在氯化鈉晶體中每個(gè)Na⁺(或Cl^-)周?chē)�都緊鄰8個(gè)Cl^-(Na⁺)

C．離子晶體在熔化時(shí)，離子鍵被破壞，而分子晶體熔化時(shí)，化學(xué)鍵不被破壞

D．熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的晶體一定是金屬晶體

分子式為C₅H₁₂O的飽和一元醇，其分子中有兩個(gè)－CH₃、兩個(gè)－CH₂－、一個(gè)和一個(gè) －OH，它的可能結(jié)構(gòu)式有（    ）

A．2種　　       B．3種　　      C．4種　　     D．5種

實(shí)驗(yàn)室測(cè)定CuSO₄?5H₂O晶體里結(jié)晶水的n值時(shí)，出現(xiàn)了三種情況：

①晶體中含有受熱不分解的物質(zhì)                    ②晶體尚帶藍(lán)色，即停止加熱 

③晶體脫水后放在臺(tái)上冷卻，再稱量。使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的原因是（    ）

A．①②    B．①③      C．②③    D．①②③

下列變化規(guī)律正確的是（    ）

A．NaCl   MgCl₂   MgO熔點(diǎn)由低到高

B． H₂O   H₂S     H₂Se分解溫度及沸點(diǎn)都由高到低

C．CO₂  I₂   Hg   NaCl   SiO₂熔點(diǎn)由低到高

D．碳化硅、單晶硅  金剛石  石墨熔點(diǎn)由低到高

進(jìn)行一氯取代反應(yīng)后,只能生成三種沸點(diǎn)不同產(chǎn)物的烷烴是（    ）

A．(CH₃)₂CHCH(CH₃)₂                   B．(CH₃CH₂)₂CHCH₃

C．(CH₃)₂CHCH₂CH₂CH₃              D．(CH₃)₃CCH₂CH₃

下列敘述正確的是（    ）

A．在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)

B．用惰性電極電解Na₂SO₄溶液，陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2

C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1 mol NaOH

D．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕