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現(xiàn)有三種常見(jiàn)治療胃病藥品的標(biāo)簽：

 ①　　　　　   ②　　　　　　③

藥品中所含的物質(zhì)均能中和胃里過(guò)量的鹽酸，下列關(guān)于三種藥片中和胃酸的能力比較，正確的是：（    ）

A．①＝②＝③  B．①＞②＞③          C．③＞②＞①  D．②＞③＞①

據(jù)悉，奧運(yùn)會(huì)上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時(shí)產(chǎn)生白色煙霧。撞擊時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式為： 5KClO₃ + 6P＝3P₂O₅ + 5KCl ，則下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是                                       （    ）

A．上述反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

B．產(chǎn)生白色煙霧的原因是生成的P₂O₅白色固體小顆粒（煙）吸水性很強(qiáng)，吸收空氣中的水分，生成磷酸小液滴（霧）

C．因紅磷和白磷互為同分異構(gòu)體，所以上述火藥中的紅磷可以用白磷代替

D．上述反應(yīng)中消耗3molP時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15mol

下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是（    ）

A．用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸

B．向某溶液中滴入稀鹽酸與氯化鋇的混合溶液，檢驗(yàn)該溶液中是否含有SO₄^2-

C．將顆粒大小相同的鈉與鉀分別與水反應(yīng)，比較鈉、鉀金屬活潑性的強(qiáng)弱

D．將Mg（OH）₂和Al（OH）₃分別與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)，比較其堿性的強(qiáng)弱

野外作業(yè)時(shí)，可用原電池反應(yīng)放出的熱量來(lái)加熱食品。由鐵屑、炭粒、食鹽、水、空氣組成的原電池中，鐵屑作（    ）

A．正極，發(fā)生還原反應(yīng)                               B．負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

C．陰極，發(fā)生還原反應(yīng)                    D．陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

下列物質(zhì)中，既含有離子鍵,又含有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)是（    ）

A．MgCl₂              B．Na₂O₂            C．H₂         D．NaOH

金屬鈦對(duì)人體體液無(wú)毒且惰性，能與肌肉和骨骼生長(zhǎng)在一起，有“生物金屬”之稱。下列和的說(shuō)法中正確的是（    ）

A．和原子中均含有22個(gè)中子

B．和在周期表中位置相同，都在第4縱行

C．分別由和組成的金屬鈦單質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體

D．與為同一核素

黃鐵礦的主要成分是FeS₂。某硫酸廠測(cè)定黃鐵礦中FeS₂的含量時(shí)，取1．000g  樣品在氧氣中充分灼燒，將生成的SO₂全部通入800mL濃度為0.02000mol／L的確溴水中,恰好使溴水褪色。

（1）樣品中FeS₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)）                   .’

（2）若灼燒6.25g上述黃鐵礦產(chǎn)生的SO₂氣體在全部轉(zhuǎn)化為SO₃氣體時(shí)放出 9.83kJ熱量，寫出SO₂氣體轉(zhuǎn)化為SO₃氣體的熱化學(xué)方程式：                           。

（3）煅燒20t上述黃鐵礦，假設(shè)硫元素不損失，完全轉(zhuǎn)化可制得98％的硫酸的質(zhì)量為    

    。

下圖表示物質(zhì)A～K在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：A、D、F、H均為單質(zhì)，X常溫下為無(wú)色液體，B為淡黃色固體，J溶于酸得到黃色溶液。

請(qǐng)按要求填空：

（1）寫出反應(yīng)①的方程式：                          。

（2）寫出生成E的電極反應(yīng)式：                                              ，

     反應(yīng)⑤的現(xiàn)象是                                                       。

（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是                                            。

     在實(shí)驗(yàn)室中引發(fā)反應(yīng)④的操作是                                     。

（4）反應(yīng)⑥的離子方程式是                                           。

某研究性“學(xué)習(xí)小組利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)： 其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）如何檢查裝置A的氣密性：                                             

                                                                。

（2）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                                        。

（3）裝置A燒瓶?jī)?nèi)的固體可以選用                     （填序號(hào)）。

     a．堿石灰    b．生石灰    c．二氧化硅    d．五氧化二磷    e．燒堿

（4）虛線框B、D、E內(nèi)應(yīng)連接必要的氣體凈化裝置，請(qǐng)從上圖的“備選裝置”中選擇必要的裝置，將其編號(hào)填入空格中：

B                    、D                     、E                   。

（5）氯氣和氨氣反應(yīng)可能生成氯化銨，實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙，并在容器壁上凝結(jié)成白色固體，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案確定該固體是氯化銨，填寫下列空白（可以不填滿）：

①操作：                    ；現(xiàn)象和結(jié)論：                            。

②操作：                     ；現(xiàn)象和結(jié)論：                           。

③操作：                     ；現(xiàn)象和結(jié)論：                            。

（6）該裝置還有不足之處，請(qǐng)你幫助他們改進(jìn)：                                   。

U、V、W、X、Y、Z屬于周期表中前18號(hào)元素，原子序數(shù)依次增大。已知：

①WU₄⁺+XU^－＝WU₃ + U₂X，各種反應(yīng)物和生成物的電子總數(shù)都與Y^＋相等；②Z的單質(zhì)在X₂中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色；③V的單質(zhì)在X₂中燃燒可生成VX和VX₂兩種氣體；Y的單質(zhì)是一種金屬，該金屬與X₂反應(yīng)可生成Y₂X和Y₂X₂兩種固體。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）W的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為                  ；Y₂X₂的電子式為                ；

Z元素在周期表中的位置是                              。

（2）寫出Y₂X₂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：                             。

（3）V、W、X形成的10電子氫化物中，沸點(diǎn)最高的是（寫化學(xué)式）                。

（4）U₂X₂與FeSO₄按物質(zhì)的量之比1：2溶于稀硫酸中，反應(yīng)的離子方程式為

                                                         。

（5）由U、V、W、X四種元素組成的離子化合物A，其原子個(gè)數(shù)比為7：2：1：2，則A為              （寫名稱），A的水溶液的pH約等于7，其原因是                                       

                              。