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甲醇（CH₃OH）是一種重要的化工原料，合成甲醇的主要反應為：

CO（g）+2H₂（g） CH₃OH（g）  ΔH < 0。

原料氣的加工過程中常�；煊幸欢�量CO₂，為了研究不同溫度下CO₂對該反應的影響，以CO₂、CO和H₂的混合氣體為原料在一定條件下進行實驗，結果表明，原料氣各組分含量不同時，反應生成甲醇和副產物甲烷的碳轉化率是不相同的。實驗數(shù)據(jù)見下表：

（1）由上表數(shù)據(jù)可得出多個結論。

結論一：在一定條件下，反應溫度越高，碳轉化率__________。

結論二：___________________________________________________________

____________________________________________________________________。

為了驗證結論二，有科學家又用以下五組不同組成的原料氣再次進行實驗。

進行該驗證實驗時，控制不變的因素有________________、_________________、__________

__________________________________等。

甲醇（CH₃OH）是一種重要的化工原料，合成甲醇的主要反應為：

CO（g）+2H₂（g） CH₃OH（g）  ΔH < 0。

在一定條件下，上述反應在一密閉容器中達到平衡。

（1）體積不變的條件下，下列措施中有利于提高CO的轉化率的是  _______（填字母）。

A．升高溫度      B．增大壓強      C．通入CO       D．通入H₂ 

（2）在保證H₂濃度不變的情況下，增大容器的體積，平衡____________（填字母）。

A．向正反應方向移動       B．向逆反應方向移動       C．不移動         

作出此判斷的理由是____________________________________________________________

______________________________________________________。

溴酸鉀（KBrO₃）為白色晶體，是一種常用的氧化劑和分析試劑，加熱到370℃分解為溴化鉀和氧氣。用氯氣生產溴酸鉀的工藝流程如下：

（1）“合成”過程所發(fā)生的反應中，氧化劑是___________，還原劑是___________。反應的化學方程式為______________________________________________________。

（2）“復分解”過程中反應的化學方程式為_______________________________。

（3）上述流程中第二次過濾的濾渣主要成分是________________。

（4）“趁熱過濾”過程中“趁熱”的原因是_________________________________________。

（5）溴酸鉀具有毒性，食用少量即可引起嘔吐和腎臟的損傷。然而美、日等國都允許在油炸薯片中添加一定量溴酸鉀，以改善薯片的口感。我國也曾允許用作烘焙面包的添加劑，但已于2005年7月開始全面禁止在食品中使用溴酸鉀。2007年，一批來自美國的油炸薯片在珠海口岸被我國有關部門檢出含有溴酸鉀而被禁止入境。從化學原理分析推測，有關國家認為在油炸薯片中添加溴酸鉀是“安全”的理由是（用化學方程式表示）___________________

___________________________，而我國認為不安全的理由是_________________________

______________________________________。

以下是25℃時幾種難溶電解質的溶解度：

在無機化合物的提純中，常利用難溶電解質的溶解平衡原理除去某些離子。例如：

① 為了除去氯化銨中的雜質Fe^3＋，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應，過濾結晶即可；

② 為了除去氯化鎂晶體中的雜質Fe^3＋，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應，過濾結晶即可；

③ 為了除去硫酸銅晶體中的雜質Fe^2＋，先將混合物溶于水，加入一定量的H₂O₂，將Fe^2＋氧化成Fe^3＋，調節(jié)溶液的pH＝4，過濾結晶即可。

請回答下列問題：

（1）上述三個除雜方案都能夠達到很好效果，F(xiàn)e^2＋、Fe^3＋都被轉化為_______________（填化學式）而除去。

（2）①中加入的試劑應該選擇_________為宜，其原因是________________________。

（3）②中除去Fe^3＋所發(fā)生的總反應的離子方程式為_____________________________。

（4）下列與方案③相關的敘述中，正確的是__________________（填字母）。

   A．H₂O₂是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質、不產生污染

   B．將Fe^2＋氧化為Fe^3＋的主要原因是Fe(OH)₂沉淀比Fe(OH)₃沉淀較難過濾

   C．調節(jié)溶液pH＝4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅

   D．Cu²⁺可以大量存在于pH＝4的溶液中

   E．在pH>4的溶液中Fe^3＋一定不能大量存在

聚合氯化鋁是一種新型、高效絮凝劑和凈水劑，其單體是液態(tài)的堿式氯化鋁[Al₂(OH)_nCl_6-n]。

本實驗采用鋁鹽溶液水解絮凝法制備堿式氯化鋁。其制備原料為分布廣、價格廉的高嶺土，化學組成為：Al₂O₃（25%～34%）、SiO₂（40%～50%）、Fe₂O₃（0.5%～3.0%）以及少量雜質和水分。已知氧化鋁有多種不同的結構，化學性質也有差異，且一定條件下可相互轉化；高嶺土中的氧化鋁難溶于酸。制備堿式氯化鋁的實驗流程如下：

根據(jù)流程圖回答下列問題：

（1）“煅燒”的目的是______________________________________________________。

（2）配制質量分數(shù)15％的鹽酸需要200mL30％的濃鹽酸（密度約為1.15g/cm³）和_______g蒸餾水，配制用到的儀器有燒杯、玻璃棒、______________。

（3）“溶解”過程中發(fā)生反應的離子方程式為______________________________________

_______________________________________。

（4）加少量鋁粉的主要作用是_____________________________________。

（5）“調節(jié)溶液pH在4.2～4.5”的過程中，除添加必要的試劑，還需借助的實驗用品是_________________；“蒸發(fā)濃縮”需保持溫度在90～100℃，控制溫度的實驗方法是______

___________。

測定鋅與稀硫酸反應的速率。

測定該反應速率的方法有多種，不同的方法需要測定不同的數(shù)據(jù)。請根據(jù)你設計的測定方法，填寫需要記錄的數(shù)據(jù)及其單位：

①                                ，單位               ；

②                                ，單位               。

根據(jù)你測定的實驗數(shù)據(jù)，處理后可求得_________（填化學式）的反應速率，單位是_____

_____。

證明Na₂SiO₃具有防火性能。

取兩個相同的小木條，分別放入蒸餾水和Na₂SiO₃飽和溶液中，使之充分吸濕、浸透，取出稍瀝干（不再滴液）后，同時分別放置在酒精燈外焰處。觀察到的現(xiàn)象如下表：

設計實驗①的目的是                                                       。

某品牌消毒液包裝說明的部分內容摘錄如下：主要有效成份為次氯酸鈉，有效氯含量

8000-10000mg/L。可用于各類家居用品、餐具、棉織衣物等的消毒，對彩色織物可能有褪色作用。切勿用于絲綢、毛、尼龍、皮革、油漆表面，勿用于鋁、銅、碳鋼制品。本品須密封，置陰涼暗處保存。請完成以下實驗探究過程：

（一）閱讀材料，獲取信息

（1）推測該消毒液的酸堿性：________，原因是（用離子方程式表示）________________

_____________________。

（2）該消毒液還具有的化學性質是_________性和________性。

（3）從該消毒液的保存要求分析，導致其失效的外界因素主要是

___________________________________________________________________________。

（二）確定要研究的問題

該消毒液對碳鋼制品是否有腐蝕作用？

（三）設計方案，實施探究

用燒杯取少量樣品，將一顆光亮的鐵釘放入燒杯，浸泡一段時間。對可能產生的現(xiàn)象有如下假設：

假設①：有明顯現(xiàn)象；

假設②：無明顯現(xiàn)象。

（4）基于假設①，結論是鐵釘被腐蝕，預期的實驗現(xiàn)象是___________________________。

（5）基于假設②，結論是___________________________________________，請設計實驗進一步驗證該結論，敘述實驗操作：

___________________________________________________________________________________________________________。

在周期表主族元素中，X元素位于第二周期，且分別與Y、Z、W三元素相鄰，X、Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)；這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷正確的是（   ）

A．原子序數(shù)：Z＞Y＞X＞W(wǎng)

B．X、Y、Z、W形成的單質最多有6種

C．X元素最高價氧化物對應水化物的化學式為：H₃XO₄

D．四種元素的氣態(tài)氫化物中，W的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定

常溫下，將一元酸HA溶液和一元堿BOH溶液等體積混合，所得溶液呈酸性，下列有關判斷正確的是（   ）

A．若混合前酸、堿pH之和等于14，則HA一定是弱酸

B．若混合前酸、堿物質的量濃度相同，則BOH一定是弱堿

C．溶液中水的電離程度：混合溶液＞純水＞BOH溶液

D．混合溶液中離子濃度一定滿足：c(B⁺)＞c(A^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)