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科目： 來(lái)源： 題型：

“C₁化學(xué)”是指以分子中只含一個(gè)碳原子的物質(zhì)為原料進(jìn)行物質(zhì)合成的化學(xué)。下圖是以天然氣的主要成分為原料的合成路線流程圖，其中“混合氣體”的成分與水煤氣相同；B的水溶液有殺菌防腐性能；D是C的鈉鹽，2mol D分子間脫去1mol H₂分子可縮合生成E；H是F與A按物質(zhì)的量之比為1∶2反應(yīng)的產(chǎn)物。

填寫下列空白：

（1）天然氣主要成分的電子式是；E的化學(xué)式是。

（2）D、G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是D G 。

（3）寫出下列反應(yīng)式的化學(xué)方程：

A→B

A+F→H 。

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科目： 來(lái)源： 題型：

A、B均為無(wú)色鹽溶液，B的焰色反應(yīng)呈黃色，一定條件下A、B可以發(fā)生圖所示的物質(zhì)之間的一系列變化：

若E和F均為有刺激性氣味的氣體，H不溶于酸，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻住?/p>

（1）氣體E的化學(xué)式為，氣體F的化學(xué)式為，C中溶質(zhì)的化學(xué)式為。

（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

C→E ；

D+G→H ；

（3）在混合溶液G中滴人幾滴石蕊溶液，可見現(xiàn)象為，

原因是。

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科目： 來(lái)源： 題型：

對(duì)于弱酸，在一定溫度下達(dá)到電離平衡時(shí)，各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系。若25℃時(shí)有HAH⁺+A^―，則K==式中：K為電離平衡常數(shù)，只與溫度有關(guān)，c為各微粒的平衡濃度。下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）。

酸	電離方程式	電離平衡常數(shù)K
CH₃COOH	CH₃COOHCH₃COO^―+H⁺	1．76×10^―⁵
H₂CO₃	H₂CO₃H⁺+HCO₃^― HCO₃^―H⁺+CO₃²^―	K₁==4．31×10^―⁷ K₂==5．61×10^―¹¹
H₂S	H₂SH⁺+HS^― HS^―H⁺+S²^―	K₁==9．1×10^―⁸ K₂==1．1×10^―¹²
H₃PO₄	H₃PO₄H⁺+H₂PO₄^― H₂PO₄^―H⁺+HPO₄²^― HPO₄²^―H⁺+PO₄³^―	K₁==7．52×10^―³ K₂==6．23×10^―⁸ K₃==2．20×10^―¹³

回答下列各題：

（1）K只與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度升高時(shí)，K值__________（填“增大”、“減小”、“不變”）。

（2）在溫度相同時(shí)，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱有何關(guān)系?___

__________________________。

（3）若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₂S、HS^-、H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看作是酸，其中酸性最強(qiáng)的是__________，最弱的是_____________。

（4）多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)，對(duì)于同一種多元弱酸的K₁、K₂、K₃之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律是________________，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是_______

____________________________。

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科目： 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)興趣小組全體同學(xué)進(jìn)入一家回收含銅電纜廢料的工廠做社會(huì)調(diào)查，工廠負(fù)責(zé)人向同學(xué)們展示兩個(gè)處理方案，并向同學(xué)們提出下列問(wèn)題：

方案甲：

方案乙：

（1）兩個(gè)方案哪個(gè)符合當(dāng)前生產(chǎn)的綠色理念，為什么？

；

（2）寫出方案甲中的②③步驟反應(yīng)的離子方程式：

；

（3）工廠負(fù)責(zé)人指出，無(wú)論是甲還是乙的方案，在“加鐵屑”這一步時(shí)，應(yīng)該加入略過(guò)量的鐵屑，你認(rèn)為這么說(shuō)的道理是：；

（4）用簡(jiǎn)便方法檢驗(yàn)紅色粉末中是否含有過(guò)量的鐵屑如果有，請(qǐng)你提出合理的處理方案

（5）為了增加經(jīng)濟(jì)效益,該工廠把最后一步所得淺綠色濾液通過(guò) 、冷卻結(jié)晶、

、洗滌、自然干燥得到一種俗稱“綠礬”的工業(yè)產(chǎn)品。

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科目： 來(lái)源： 題型：

石灰石的主要成份是碳酸鈣，含氧化鈣約 40~50% ，較好的石灰石含 CaO 約 45~53% 。此外還有 SiO₂ 、 Fe₂O₃ 、 Al₂O₃ 及 MgO 等雜質(zhì)。測(cè)定石灰石中鈣的含量時(shí)將樣品溶于鹽酸，加入草酸銨溶液，在中性或堿性介質(zhì)中生成難溶的草酸鈣沉淀 (CaC₂O₄?H₂O)，將所得沉淀過(guò)濾、洗凈，用硫酸溶解，用標(biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液滴定生成的草酸，通過(guò)鈣與草酸的定量關(guān)系，間接求出鈣的含量。涉及的化學(xué)反應(yīng)為：

H₂C₂O₄ + MnO₄^- + H⁺ → Mn²⁺ + CO₂ ↑+ H₂O（未配平）

CaC₂O₄ 沉淀顆粒細(xì)小，易沾污，難于過(guò)濾。為了得到純凈而粗大的結(jié)晶，通常在含 Ca²⁺的酸性溶液中加入飽和 (NH₄)₂C₂O₄ ，由于 C₂O₄^2- 濃度很低，而不能生成沉淀，此時(shí)向溶液中滴加氨水，溶液中 C₂O₄^2- 濃度慢慢增大，可以獲得顆粒比較粗大的 CaC₂O₄ 沉淀。沉淀完畢后，pH應(yīng)在3.5~4.5，這樣可避免其他難溶鈣鹽析出，又不使 CaC₂O₄ 溶解度太大。

根據(jù)以上材料回答下列問(wèn)題：

（1）樣品溶于鹽酸后得到的沉淀物主要是

（2）沉淀 CaC₂O₄要加入沉淀劑飽和的 (NH₄)₂C₂O₄ 溶液，為什么？

（3）工業(yè)中通常先用0.1%草酸銨溶液洗滌沉淀，再用冷的蒸餾水洗滌，其目的是：

（4）寫出硫酸溶解草酸鈣沉淀的離子方程式：

（5）若開始用去m g樣品，最后滴定用去濃度為C mol/L 的KMnO₄ 溶液 v ml，推出CaO含量與 KMnO₄的定量計(jì)算關(guān)系。ω%=

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科目： 來(lái)源： 題型：

某課外活動(dòng)小組利用下圖裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)并制取乙醛(試管丙中用水吸收產(chǎn)物)，圖中鐵架臺(tái)等裝置已略去。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先加熱玻璃管中的銅絲，約lmin后鼓入空氣。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

⑴實(shí)驗(yàn)時(shí)，常常將甲裝置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是① ____；由于裝置設(shè)計(jì)上的缺陷，實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)可能會(huì)②_____ _______

⑵反應(yīng)發(fā)生后，移去酒精燈，利用反應(yīng)自身放出的熱量可維持反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行。進(jìn)一步研究表明，鼓氣速度與反應(yīng)體系的溫度關(guān)系曲線如圖所示。試解釋鼓氣速度過(guò)快，反應(yīng)體系溫度反而下降的原因：③ ；你認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)中“鼓氣速度”這一變量可用④ 來(lái)計(jì)量

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科目： 來(lái)源： 題型：

課本中介紹了乙醇氧化的實(shí)驗(yàn)：把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰加熱，待銅絲表面變黑后立即把它插入盛有約2 mL乙醇的試管里，反復(fù)操作幾次。注意聞生成物的氣味，并觀察銅絲表面的變化。

⑴實(shí)驗(yàn)室可用化學(xué)方法替代“聞生成物的氣味”，寫出該化學(xué)方法的化學(xué)反應(yīng)方程式

。

⑵某同學(xué)在探究“聞生成物的氣味”的替代方法時(shí)，偶然發(fā)現(xiàn)向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色。該同學(xué)為解釋上述現(xiàn)象，提出兩種猜想：①溴水將乙醛氧化為乙酸；②溴水與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，探究哪一種猜想正確?

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科目： 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室里一些看似簡(jiǎn)單的基本操作往往需要方法或技巧，下表中A欄列出操作的要求或目的，請(qǐng)?jiān)趯?duì)應(yīng)B欄中填上方法或技巧：（）

序號(hào)	A	B
①	用滴管從試劑瓶中吸取液體
②	讓往玻璃導(dǎo)管套上橡皮管容易些
③	為使加熱的蒸發(fā)皿里的液體不濺出
④	往大試管里加入顆粒狀鋅
⑤	實(shí)驗(yàn)室保存液溴，避免液溴揮發(fā)掉