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某�；瘜W(xué)小組同學(xué)設(shè)計(jì)以下裝置，進(jìn)行不同的實(shí)驗(yàn)。其中a為用于鼓入空氣的氣囊，b為銅絲螺旋，c為噴有少量堿液的棉花，d中盛有冰水。
（1）若用A裝置做乙醇與乙酸酯化反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，則還需連接的儀器是（填裝置編號(hào)） ，該儀器中應(yīng)加入的試劑是 。要加快酯化反應(yīng)的速率，通常采用的措施是 。寫出含18O的乙醇與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
。
（2）該小組同學(xué)欲做濃硫酸與銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)產(chǎn)生的二氧化硫氣體，他們應(yīng)選用的裝置是 ，用于檢驗(yàn)產(chǎn)物二氧化硫可選用的試劑是 。在所選裝置中 （填有關(guān)字母）部分是為了減少二氧化硫?qū)諝獾奈廴�，相�?yīng)的離子方程式為 。
（3）該小組同學(xué)欲做乙醇氧化成乙醛的實(shí)驗(yàn)，他們可選用的裝置是 （填裝置編號(hào)）。
（4）該小組同學(xué)欲用A裝置做銅與濃硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，請你判斷該實(shí)驗(yàn)是否可行 （填“是”或“否”），若不可行，對裝置的改進(jìn)措施是 （若認(rèn)為可行，此問可不答）。
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t℃時(shí)，將2 mol SO2和1 mol O2通入體積為2 L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
；△H=－196kJ?mol一1。2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)測得反應(yīng)放出的熱量為39．2 kJ。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>
（1）下列敘述能證明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)；下同）
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 B．SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
C．容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生交化 D．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化
（2）從反應(yīng)開始至達(dá)到化學(xué)平衡，生成SO3平均反應(yīng)速率為 ；平衡時(shí)混合氣體中SO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 。
（3）反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，以下操作將引起平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)并能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是
A．向容器中通入少量O2 B．向容器中通入少量SO2
C．使用催化劑 D．降低溫度
E．向容器中通入少量氦氣
（4）上述反應(yīng)達(dá)平衡后，判斷下列情況下平衡移動(dòng)的方向（填“向右”、“向左”或“不”）．
①再通入1．6molSO2、0．8molO2、0．4molSO3，
②再通入0．2molSO2、0．2molSO3，
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A、B、C是三種短周期元素的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見的化合物，這些單質(zhì)、化合物之間存在如下圖所示關(guān)系（反應(yīng)條件均未注明）．回答下列問題：
下列（1）～（3）中的A不在同一主族。
（1）若A為ⅢA族元素，則A是 ，B是 ，C是 。
（2）若化合物乙為氧化物，則單質(zhì)A與化合物甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
。
（3）若化合物甲在常溫，常壓下為液態(tài)，則單質(zhì)A與化合物甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
。
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在A、B、C、D、E五種短周期元素中，A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次增大，A、C都能與B按原子個(gè)數(shù)比為1：1或2：1形成化合物，但常溫時(shí)A、B形成化合物與C、B形成化合物的狀態(tài)不同。D的原子最外層電子數(shù)最多，E的核電荷數(shù)最大，D與E能形成氣態(tài)物質(zhì)ED4。
（1）畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ，五種元素原子半徑從大到小的順序是
（用A、B、C、D、E表示）
（2）C與D形成的化合物水溶液顯 （填酸性、堿性或中性），其原因是（用離子方程式表示） 。
（3）D、E所形成氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是 （用化學(xué)式表示）。
（4）由短周期元素組成的微粒，如SO2、O3、NO2一可互稱為等電子體，則與B、D同周期元素組成的微粒中，能與N3一、CS2互稱為等電子體的微粒的化學(xué)式是 寫出兩種）。
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下圖是Ca(OH)2的溶解度曲線示意圖。20℃時(shí)，取兩份等質(zhì)量的飽和石灰水，一份加少量生石灰，恢復(fù)至室溫得到溶液①；另一份升溫至50℃，得到溶液②。溶液①與溶液②相比，下列說法正確的是（ ）
A．c(Ca2+)：①>②
B．溶解度：①<②
C．Ca(OH)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：①<②
D．pH：①=②
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常溫下，下列有關(guān)離子濃度及pH大小的比較，正確的是（ ）
A．NH4+濃度相同的下列溶液：①(NH4)2 Fe(SO4)2 ②(NH4)2CO3 ③(NH4)2SO4，溶液濃度由大到小的順序是；③>②>①
B．由pH=3的HAc與pH=11的NaOH溶液等體積混合，其離子濃度不可能是：
[Ac一]>[Na+]>[H+]>[OH一]
C．pH=13的Ba(OH)2與pH=1的HCl溶液等體積混合后，混合溶液的pH>7
D．pH=12的Ba(OH)2與pH=14的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH范圍是：13<pH<14
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如下圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞溶液的NaCl飽和溶液，C(Ⅰ)、C(Ⅱ)為多孔石墨電極。接通S1后，C(Ⅰ)附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成；一段時(shí)間后(兩玻璃管中液面未脫離電極)，斷開S1，接通S2，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明此時(shí)該裝置形成了原電池，關(guān)于該原電池的敘述正確的是（ ）
A．C(Ⅰ)的電極反應(yīng)式是2H++2e一=H2↑
B．C(Ⅱ)的電極反應(yīng)式是Cl2+2e一=2Cl一
C．C(Ⅰ)的電極名稱是陰極
D．C(Ⅱ)的電極名稱是負(fù)極
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下列有關(guān)說法中正確的是（ ）
A．Fe2O3與足量HI溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B．向含有NO3一、SiO32一、[Al(OH)4]一、S2一 四種陰離子的溶液中加入過量的鹽酸，微熱并攪拌后，再加入過量NaOH溶液，充分反應(yīng)后，溶液中大量減少的離子為SiO32一、S2一
C．在反應(yīng)
中氫化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1：2．
D．在NaHSO4溶液中存在如下關(guān)系：c(H+)=c(OH一)十c(SO42一)
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設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）
A．6．4gCu在與足量硫單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，共失去電子為0．2NA
B．含0．01mol FeCl3的飽和溶液制成的氫氧化鐵膠體中所含膠粒數(shù)小于0．01 NA
C．常溫常壓下，NA個(gè)氫分子的體積大于22.4L
D．1 mol D3O+所含的電子數(shù)為10 NA
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用下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬或包含關(guān)系中不正確的（ ）
| X | Y | Z | |
| 例 | 氧化物 | 化合物 | 純凈物 |
| A | 苯 | 芳香烴 | 有機(jī)化合物 |
| B | 強(qiáng)電解質(zhì) | 電解質(zhì) | 化合物 |
| C | 溶液 | 分散系 | 混合物 |
| D | 置換反應(yīng) | 氧化還原反應(yīng) | 離子反應(yīng) |
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