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信息、材料、能源被稱為新科技革命的“三大支柱”。下列有關(guān)資訊錯誤的是（    ）

A．在即將到來的新能源時代，核能、太陽能、氫能將成為主要能源

B．目前，中、美、日等國掌握的陶瓷發(fā)動機技術(shù)，能較大程度地降低能耗，節(jié)約能源

C．光纜在信息產(chǎn)業(yè)中有廣泛應(yīng)用，制造光纜的主要材料是單質(zhì)硅

D．結(jié)構(gòu)陶瓷碳化硼（B₄C₃）常用于制造切削工具，它是一種新型無機非金屬材料，屬于原子晶體

下表列出了前20號元素中的某些元素性質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)：

（1）以上10種元素形成的單質(zhì)中，與水反應(yīng)最劇烈的金屬是         （填寫編號），非金屬性格最強的是          ；

（2）上述⑤、⑥、⑦三種元素中的兩種元素形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)的化學(xué)式為         、        。

（3）某元素R的原子半徑為1．02×10^－10m，該元素是                ；其電子排布式為________________   ；

（4）元素⑤的某種單質(zhì)具有平面層狀結(jié)構(gòu)，同一層中的原子構(gòu)成許許多多的正六邊形，此單質(zhì)與熔融的②單質(zhì)相互作用，形成某種青銅色的物質(zhì)（其中的元素②用“●”表示），原子分布如圖所示，該物質(zhì)的化學(xué)式為                     。

已知：A的結(jié)構(gòu)簡式為：CH₃―CH（OH）―CH₂―COOH ，現(xiàn)將A進行如下反應(yīng)，B不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)， D是食醋的主要成分， F中含有甲基，并且可以使溴水褪色。

（1）寫出C、E的結(jié)構(gòu)簡式：C_________        _、E_______            ；

（2）反應(yīng)①和②的反應(yīng)類型：①____________反應(yīng)、②____________     反應(yīng)；

（3）寫出下列化學(xué)方程式：

② F→G：_________________________________________________           ；

③ A→H：_________________________________________________            ；

氟化鈉是一種用于農(nóng)作物殺菌、殺蟲劑和木材的防腐劑。實驗室可通過下圖所示的流程以氟硅酸（H₂SiF₆）等物質(zhì)為原料制取氟化鈉，并得到副產(chǎn)品氯化銨；

已知：20℃時氯化銨的溶解度為37．2g，氟化鈉的溶解度為2g，Na₂SiF₆微溶于水：

（1）流程①中H₂SiF₆和NH₄HCO₃反應(yīng)得到的NH₄F與H₂SiO₃組成渾濁液，請寫出流程②中相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：②                                        ；能夠發(fā)生上述反應(yīng)的原因：                                                  。

（2）操作I和IV是相同的，請指出其名稱                                ；

（3）操作II中洗滌沉淀的過程是將漏斗中母液全部濾出后，                

                                                                      ;

（4）流程①中NH₄HCO₃必須過量，其原因是                               。

在一固定容積的密閉容器中進行著如下反應(yīng)：

CO₂（g） + H₂（g）  CO（g） + H₂O（g）

其平衡常數(shù)Ｋ和溫度t的關(guān)系如下：

（1） K的表達式為：　　　　； （2） 該反應(yīng)的正反應(yīng)為　　　反應(yīng)（“吸熱”或“放熱”）；

（3）能判斷該反應(yīng)是否已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是：        

Ａ．容器中壓強不變　　             Ｂ．混合氣體中CO濃度不變

Ｃ．v（H₂）正 = v（H₂O）逆 　　    D．c（CO₂） = c（CO）　

（4）在850℃時，可逆反應(yīng)：CO₂（g）+ H₂（g） CO（g）+ H₂O（g），在該容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下：

計算：3min―4min達到平衡時CO的平衡濃度c₃和CO₂ （g）的轉(zhuǎn)化率，要求寫出簡單的計算過程（c₃精確到小數(shù)點后面三位數(shù)）。

2005年的諾貝爾化學(xué)獎頒給在烯烴復(fù)分解反應(yīng)研究方面做出突出貢獻的化學(xué)家。烯烴復(fù)分解是指在催化條件下實現(xiàn)C=C雙鍵斷裂兩邊基團換位的反應(yīng)。如圖表示兩個丙烯分子進行烯烴換位，生成兩個新的烯烴分子：2―丁烯和乙烯。

現(xiàn)以丙烯為原料，可以分別合成重要的化工原料I和G，I和G在不同條件下反應(yīng)可生成多種化工產(chǎn)品，如環(huán)酯J；

（1）反應(yīng)①的類型：____________反應(yīng) ； G的結(jié)構(gòu)簡式：______________  ；

（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是___________________________________________ ；

（3）反應(yīng)④中C與HCl氣體在一定條件只發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)④和⑤不能調(diào)換的原因是___________________________________，E的結(jié)構(gòu)簡式：_____________    ；

（4）反應(yīng)⑨的化學(xué)方程式：___________________________________________     。

“氫能”將是未來最理想的新能源。

（1）實驗測得，1克氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出142．9 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為           ：                                               

A．2H₂（g） + O₂（g） = 2H₂O（l）；   △H =-142．9 kJ?mol^-1

B．H₂（g） + 1/2O₂（g） = H₂O（l）；  △H =-285．8 kJ?mol^-1

C．2H₂（g） + O₂（g） = 2H₂O（l）；  △H =-571．6kJ?mol^-1

D．H₂（g） + 1/2O₂（g） = H₂O（g）； △H = -285．8kJ?mol^-1

（2）根據(jù)“綠色化學(xué)”的思想，為了制備H₂，某化學(xué)家設(shè)計了下列反應(yīng)步驟：

          ①CaBr₂+H₂OCaO+2HBr               ②2HBr+Hg HgBr₂+H₂

          ③HgBr₂+CaO HgO+CaBr₂            ④2HgO 2Hg+O₂↑

你認(rèn)為該方法的主要缺點是                                         。

（3）利用核能把水分解制氫氣，是目前正在研究的課題。下圖是其中的一種流程，其中用了過量的碘，。

請寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：                             ；

該法制取氫氣最大的優(yōu)點是：                                              ；

（4）有人認(rèn)為目前利用氫氣作為能源不太現(xiàn)實。請問你認(rèn)為是否現(xiàn)實？     （填“不現(xiàn)實”或“現(xiàn)實”），說明能夠支持你的觀點的兩點理由：，                       ；                                                        

      。

鉬（元素符號Mo）是銀灰色的難熔金屬，常見化合價為+6、+5、+4，常溫下鉬在空氣中很穩(wěn)定，高于600 ℃時很快地氧化生成三氧化鉬（MoO₃）；

輝鉬精礦（主要成分為MoS₂）是生產(chǎn)鉬的主要原料。制取過程包括氧化焙燒，三氧化鉬、鉬粉和致密鉬的制取等主要步驟，工藝流程如圖：

（1）輝鉬精礦在600℃下進行氧化焙燒 轉(zhuǎn)化為MoO₃，同時產(chǎn)生SO₂氣體。主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                                    。鉬冶煉廠對大氣的污染主要來自于       ，你認(rèn)為利用并處理該副產(chǎn)物的最好措施是                                      

                                ；

（2）三氧化鉬的制取  

將焙砂（主要成分：MoO₃）用氨水浸出，與氨水反應(yīng)生成鉬酸銨[（NH₄）₂MoO₄]溶液：反應(yīng)的離子方程式為：                                                ；

該反應(yīng)：       （填是或不是）氧化還原反應(yīng)。

將所得鉬酸銨[（NH₄）₂MoO₄]溶液加熱到55～65 ℃，用鹽酸調(diào)節(jié)至溶液的pH為2，攪拌析出多鉬酸銨[（NH₄）₂O?mMoO₃?nH₂O]晶體；為除去鈣、鎂、鈉等雜質(zhì)，將多鉬酸銨重新溶于氨水形成鉬酸銨，使氨揮發(fā)后生成仲鉬酸銨晶體[（NH₄）₂O?7MoO₃?4H₂O]，將仲鉬酸銨晶體脫水、煅燒得純度為99．95%的三氧化鉬（MoO₃）。

（3）金屬鉬粉的生產(chǎn)：  

工業(yè)上在管狀電爐中用氫氣分兩步還原三氧化鉬得到鉬粉：

① 在450～650℃下： MoO₃ + 3H₂ === MoO₂ + 3H₂O

② 在900～950 ℃下：MoO₂ + 2H₂ === Mo + 2H₂O

某同學(xué)根據(jù)上述還原原理，認(rèn)為還可用       等還原劑還原MoO₃得到鉬粉。

某同學(xué)用廢干電池內(nèi)的黑色固體（可能含有MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂等物質(zhì)）進行如圖所示實驗：

（1） 操作②中過濾時玻璃棒的作用：                                        ；

（2） 操作④加入③中所得濾渣，試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，由此推測濾渣含有MnO₂，試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                          ；

（3） 操作③灼燒濾渣中的黑色固體時，產(chǎn)生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測濾渣中除含有MnO₂外，還存在的物質(zhì)為：              。

（4） 已知氯化鋅與稀氨水反應(yīng)先生成Zn（OH）₂白色沉淀，Zn（OH）₂可以溶于稀氨水生成可溶性的Zn（NH₃）₄（OH）₂；下列是該同學(xué)對操作②的濾液主次成分進行探究的過程：

（一）[猜想I]：主要成分為氯化銨；

[驗證（操作）過程]：取少量濾液加入NaOH固體，并加熱；

[實驗現(xiàn)象]：聞到有輕微的氨味；

[判斷猜想]：            （“填猜想I成立”或“填猜想I不成立”）；

（二） [猜想II]：主要成分為氯化鋅；

[驗證（操作）過程]：                                         

                                                            ；

[實驗現(xiàn)象]：                                               

                                                          ；

[判斷猜想]：猜想Ⅱ成立；

由上述實驗得出的結(jié)論是：濾液中的主次成分：                       ．

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同周期，C、D、E同處另一周期，C、A可按原子個數(shù)比2∶l和1∶1分別形成兩種離子化合物甲和乙，B是最活潑的非金屬元素，D是地殼中含量最高的金屬元素，E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是最強的含氧酸之一。

（1）B在周期表中的位置：第     周期、第    族，E的元素符號為_______   ；

（2）物質(zhì)乙可用于潛艇或航天飛機作供氧劑，寫出乙與CO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式：

____________________________                                             ；

（3）單質(zhì)D與C的最高價氧化物對應(yīng)水化物溶液反應(yīng)的離子方程式：

______________________________________________________________________   ；

（4）1 mol 單質(zhì)B的氣體與1 mol C的氫氧化物在一定條件下恰好完全反應(yīng)，生成一種鹽、水及另一種氣體，則所得氣體的化學(xué)式為：__________________________   。