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以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉，工藝流程如下：

氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如上圖所示。回答下列問題：

（1）欲制備10.7gNH₄Cl，理論上需 NaCl         g。

（2）實驗室進行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有          、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。

（3）“冷卻結(jié)晶”過程中，析出NH₄Cl晶體的合適溫度為                 。

（4）不用其它試劑，檢查NH₄Cl產(chǎn)品是否純凈的方法及操作是                   。

（5）若NH₄Cl產(chǎn)品中含有硫酸鈉雜質(zhì)，進一步提純產(chǎn)品的方法是                      。

將1mol I₂（g）和2mol H₂（g）置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：

I₂（g）+H₂（g） 2HI（g）; ΔH<0，并達到平衡。HI的體積分數(shù)Φ（HI）隨時間變化如圖曲線（II）所示：

（1）達平衡時，I₂（g）的物質(zhì)的量濃度為        mol?L^-1。

（2）若改變反應(yīng)條件，在某條件下Φ（HI）的變化如曲線

（I）所示，則該條件可能是       （填入下列條件的序號）。

①恒容條件下，升高溫度          

②恒容條件下，降低溫度

③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積  

④恒溫條件下，擴大反應(yīng)容器體積

⑤恒溫、恒容條件下，加入適當催化劑

（3）若保持溫度不變，在另一相同的2L密閉容器中加入a mol I₂（g）、b mol H₂（g）和c mol HI（g）（a、b、c均大于0），發(fā)生反應(yīng)達平衡時，HI的體積分數(shù)仍為0.60,則a、b、c的關(guān)系為                       （用一個含a、b、c的代數(shù)式表示）。

（4）室溫時將0.01 mol HI氣體溶于水配成100 ml溶液，則該溶液中由水電離產(chǎn)生的氫離子的物質(zhì)的量濃度為        mol?L^-1  ；若降低溫度該溶液的pH值將       （填增大、減小或不變）

A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見的無機物，且各由兩種元素組成；甲、乙、丙是三種常見的單質(zhì)；這些化合物和單質(zhì)間存在如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（這些轉(zhuǎn)化關(guān)系都不需要使用催化劑）。

請回答下列問題：

（1）若甲在轉(zhuǎn)化中為還原劑，是常見金屬，乙是常見非金屬單質(zhì)，丙可以使帶火星的木條復(fù)燃，且甲、乙、丙由短周期元素組成。則A的結(jié)構(gòu)式是           ，A與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                   。

（2）若甲在轉(zhuǎn)化中為氧化劑，是常見非金屬氣態(tài)單質(zhì)，丙是常見金屬，甲、乙、丙中只有甲由短周期元素組成，且乙與甲同主族，與丙同周期，乙是常溫下唯一的液體非金屬單質(zhì)，也有強氧化性。通常條件下反應(yīng)都在溶液中進行。則：

①單質(zhì)丙是（寫元素符號）          。

②A與乙反應(yīng)的離子方程式為                           。

③當A與甲的物質(zhì)的量之比為2:3時，A與甲恰好完全反應(yīng)，并符合上圖所示，則A的溶液跟甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                。

實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗：先配制100mL 0.10 mol?L^-1 NaOH標準溶液，然后取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2－3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定。重復(fù)上述滴定操作3次，記錄數(shù)據(jù)如下。

①滴定達到終點的標志是___________________________________________

②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度_______________

③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用操作_________________，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

甲                    乙                    丙

④在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有_____（多選扣分）

      A．滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)

      B．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

      C．錐形瓶水洗后未干燥

      D．錐形瓶水洗后用待測稀鹽酸溶液潤洗

      E．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗

指出在使用下列儀器（已經(jīng)洗滌干凈）或用品時的第一步操作：

①石蕊試紙（檢驗氣體）：___________________________________________。

②容量瓶：________________________________________________________。

③托盤天平________________________________________________________。

在一定條件下，將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL濃度為0.5 mol?L^-1的HCl溶液中和，則生成物的成分是       （    ）

A．Na₂O       B．Na₂O₂      C．Na₂O₂和NaO₂   D．Na₂O和Na₂O₂

下列敘述正確的是（    ）

A．中子數(shù)決定元素的不同核素

B．半徑順序： Cl^-＞S^2-＞Ca²⁺＞K⁺

C．短周期元素形成的陰陽離子電子數(shù)之差可能為：0、6、8、18

D．離子化合物中不含共價鍵

有 ① Na₂CO₃溶液  ② CH₃COONa溶液  ③ NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為

0.1 mol?L-1，下列說法正確的是（    ）

A．3種溶液pH的大小順序是 ③＞②＞①

B．若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②

C．若分別加入25 mL  0.1 mol?L-1鹽酸后，pH最大的是①

D．若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③＞①＞②

下列各組物質(zhì)，用一種試劑無法區(qū)別的是（    ）

A．三種濃酸：HNO₃、H₂SO₄、HCl

B．四種黑色粉末：MnO₂、FeO、Fe、CuO、C

C．四種白色粉末：（NH₄）₂SO₄、NH₄Cl、Na₂SO₄、NaCl

D．四種無色溶液：NaCl、NaOH、KOH、KCl

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是    （    ）

A．1.0 mol?L^-1 Na₂CO₃溶液：c（OH^-）＝c（HCO₃^-）＋c（H⁺）＋2c（H₂CO₃）

B．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸,得到的酸性混合溶液：

c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C．1.0 mol?L-1NH₄Cl溶液：c（NH₄⁺）＜c（Cl^-）

D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液：c（Na⁺）＝c（NO₃^-）