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用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是（    ）

A．84g碳酸氫鈉晶體中含CO₃^2-為NA個

B．100mL 1.0mol/L NH₄NO₃溶液中含銨根離子0.1NA個

C．標準狀況下，22.4L甲烷和氫氣的混合物所含分子數為NA個

D．1mol Cl₂參加反應，轉移的電子數一定為2NA個

只用一種試劑區(qū)別Na₂SO₄、MgCl₂、FeCl₂、Al₂(SO₄)₃、(NH₄)₂SO₄五種溶液，這種試劑是     （    ）

 A．Ba(OH)₂溶液   B．H₂SO₄溶液       C．NaOH溶液     D．AgNO₃溶液

下列說法正確的是       （   ）

A．鹵素單質(X₂)跟水反應的通式是X₂+H₂O＝HX+HXO

B．液溴保存在煤油中

C．漂白粉的有效成分是次氯酸鈣

D．光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl₂

光纖通信是70年代后期發(fā)展起來的一種新型通信技術，目前長距離光纖通信系統已投入使用，光纖通信的光學纖維是由下列哪種物質經特殊工藝制成的    （    ）

A．石墨            B．二氧化硅            C．氧化鎂        D．氧化鋁

某有機物X是農藥生產中的一種中間體，其結構簡式為（如圖）

（1）X的分子式為____________

（2）X分子中含有的官能團有____________________（用結構簡式表示）

（3）X可能發(fā)生多種反應，下列有關X發(fā)生化學反應的敘述中正確的是（    ） （多選扣分）

A．在氫氧化鈉醇溶液中共熱能發(fā)生消去反應

B．在銅作催化劑時加熱，可被氧氣氧化生成能發(fā)生銀鏡反應的物質

C．在濃硫酸存在時加熱可發(fā)生消去反應

D．在鐵作催化劑時，可跟液溴發(fā)生取代反應

（4）寫出X跟氫氧化鈉稀溶液共熱時所發(fā)生反應的化學方程式

________________________________________________。

（5）X可能有多種同分異構體，寫出符合下列條件的一種同分異構體的結構簡式

________           __。

       ①苯環(huán)只有分處在對位的兩個取代基

②遇氯化鐵溶液不變色，但遇pH試紙顯紅色

設X、Y、Z代表3種短周期元素，已知：

①Y^m-和Z^n-兩種離子具有相同的電子層結構；

②Y與X可以形成原子個數比為1：1的化合物甲和1：2的化合物乙（常溫下甲、乙為液態(tài)），甲和乙都是共價化合物；

③Z與X形成原子個數比為1：1的化合物丙，其分子與乙的分子所含質子數相同。

填寫下面空白：

（1）Y元素的原子結構示意圖：___           __，Z元素的原子核外電子排布式____            ___。

（2）化合物甲是由      鍵組成的      分子（填“極性”或“非極性”）�；�合物乙的空間結構是：______________。

（3）Z單質與化合物乙發(fā)生反應的基本類型是________。（填四種基本化學反應類型）

（4）化合物丙與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是____________________。

某化工廠為了綜合利用生產過程中的副產品CaSO₄，與相鄰的合成氨廠聯合設計了以下制備硫酸銨的工藝流程：

請回答下列問題：

（1）合成氨反應的化學方程式是_____________________________________。

（2）沉淀池中發(fā)生的主要反應方程式是________________________________。

在上述流程的沉淀池中通入足量氨氣的目的是______________________，

可以循環(huán)使用的X是__________。

（3）該生產過程中副產品是____________。從綠色化學和資源綜合利用的角度說明上述流程的主要優(yōu)點是___________________________________；

從物質的性質和工業(yè)生產實際的角度考慮該流程的主要缺陷是_________。

在一個固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進行以下反應：

A（g）+2B（g）3C（g）

已知加入1 mol A和3molB，5分鐘后達到平衡，生成了a molC

（1）從開始到平衡用A表示該反應的平均反應速率________mol/（L?min） （用含a的表達式表示，下同）。 達到平衡時，C在反應混合氣中體積分數是______

（2）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為2molA和6mol B，達到平衡后，C的物質的量為__________mol, 此時C在反應混合氣體中的物質的量濃度______（填“增大”“減小”或“不變”）。

（3）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2molA和8molB，若要求平衡后C在反應混合氣中體積分數不變，則還應加入C_____mol。

下圖所示反應有直接進行的，也有在溶液中進行的，其中部分產物或反應物、反應條件均已略去。已知：A是一種常見固體單質；B、X都是氣體，分屬短周期中不同周期元素的單質；D是雙原子分子，一個D分子中含有18個電子；化合物Y進行焰色反應時呈黃色。

（1）寫出D 的化學式_________；   Y的電子式___________。

（2）A、B、X必定是由金屬元素組成的為______；

（3）據統計，地球上每年由于腐蝕而消耗的A約占A年產量的10%-20%。A發(fā)生腐蝕的主要原因是（填寫下面的選項序號）______________________；

a．化學腐蝕      b．電化學腐蝕      c．其它原因而腐蝕

（4）檢驗E中陽離子的實驗方法有多種，請選擇一種方法，你所選的試劑是________對應的現象是________________________________。

（5）寫出沉淀J轉化為沉淀H的化學反應方程式 ________________________。

1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度2.18g/cm³，沸點131.4℃，熔點9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑。在實驗室中可以用下圖所示裝置制備1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有液溴（表面覆蓋少量水）。

填寫下列空白：

（1）寫出a、d裝置中的兩個化學反應方程式。

__________________________

__________________________

（2）安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞。請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現象_____________________________________。

（3）容器c中NaOH溶液的作用是_________________________ ___。

（4）某學生在做此實驗時，使用一定量的液溴，當溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超過許多。如果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的原因是________________________________________。