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向100 mL 3mol/L的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO₂，充分反應后，測得最后溶液的PH＞7。

（1）由下圖分析，最后溶液中的溶質為          物質的量分別為      moL      moL

（2）在上述所得溶液中，逐滴緩慢滴加1mol/L的鹽酸，所得氣體（不考慮溶解于水）的體積與所加鹽酸的體積關系如圖所示：

①     加入鹽酸200mL之前，無氣體產生，寫出OA段發(fā)生反應的離子方程式：

                               、                             

②     產生的CO₂氣體的最大體積在標況下的體積為                         mL

③B點時，反應所得溶液中溶質的物質的量濃度是               mol/L

（體積的變化忽略不計）

某溫度下，重水的離子積常數(shù)為，若用pH一樣的定義來規(guī)定PD值，即，在該溫度下：

①純重水PD＝________________．

②溶有0．01mol NaOD的溶液1L，其中PD＝________________．

③的溶液與的溶液混合后，PD＝________________．

常溫下向一密閉容器中通入、、混合混合氣體80mL．測得通入氣體后容器內的壓強為，引燃容器內的氣體并使之充分反應后，恢復到原溫度，測得容器內的壓強較反應前減小了60％．問：若反應后有剩余，則原混合氣體中為__   ___mL；

某學生將的HCl和的含鈉離子的溶液等體積混合均勻后，用精密pH試紙測混合溶液的pH．請問，測試結果pH試紙顯示該混合溶液可能呈____   ____性；

下圖表示了中學化學中幾種常見物質的轉化關系，圖中省略了部分產物和反應條件，已知常溫下，B、G是液體，X、H是固體且兩者化學式量相差1，其余物質均為氣體，                 

試回答下列問題：

（1）X的化學式分別為：           ，A的電子式是：           。

（2）反應①的化學方程式為：                                                 。

（3）反應②的離子方程式為：                                                 。

（4）在標準狀況下收集到5．6L氣體E，則參加反應的H為                 g

在一密閉容器中，反應3A（氣） 2B（氣）+C（固體）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則（    ）

A．平衡向正反應方向移動了          B．物質A的轉化率減少了

C．物質A的質量分數(shù)增加了          D．平衡不移動

取pH = 4的某電解質溶液1．0L，用Pt電極進行電解，經(jīng)過一段時間后，測得溶液pH = 1，且陰、陽兩極產物的物質的量之比為2 ：1，則該電解質溶液是（    ）

A．鹽酸                                           B．氫氧化鉀溶液

C．氯化鈉溶液                                 D．硫酸銅溶液

下列離子方程式書寫正確的是（    ）

A．硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應：SO₄^2－＋Ba^2＋＝BaSO₄↓

B．稀硝酸中加入過量的鐵粉： Fe +6H⁺ +3NO₃^－= Fe³⁺ +3NO₂↑+3H₂O

C．氯酸鉀與濃鹽酸制取少量氯氣：6H⁺  + ClO₃^－ + 5Cl^－ = 3Cl₂↑ +3H₂O

D．用醋酸洗滌發(fā)生銀鏡反應后試管內壁的銀： 2Ag +2H⁺  = 2Ag⁺  +H₂↑

將鋁條投到一溶液中產生氫氣，則此溶液中一定能夠大量共存離子組是（　 ）

A．、、、　　 B．、、、

C．、、、　　D．、、、

如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體（可能是混合物），當?shù)箍墼谑⒂兴�的水槽中時，試管內水面上升，但不能充滿試管，當向試管內鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，經(jīng)過多次重復后，試管內完全被水充滿，原來試管中盛裝的可能是什么氣體（   ）

A．可能是N₂與NO₂的混和氣體                   B．可能是O₂與NO₂的混和氣體

C．可能是NO與N₂的混和氣體                     D．只可能是NO₂一種氣體