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將SO₂氣體通入BaCl₂溶液至飽和，未見(jiàn)沉淀生成。繼續(xù)通入另一種氣體，仍無(wú)沉淀。則通入的氣體可能是（   ）

A．CO₂             B．NH₃                   C．NO₂          D．Cl₂

以下貯存物質(zhì)的方法正確的是（    ）

A．少量白磷貯存在二硫化碳中

B．水玻璃貯存在帶玻璃塞的玻璃瓶中

C．少量鈉貯存在酒精中

D．少量鈉貯存在煤油中

某固體混合物可能由Al、(NH₄)₂SO₄、MgCl₂、AlCl₃、FeCl₂中的一種或幾種組成，現(xiàn)對(duì)該混合物作如下實(shí)驗(yàn)，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示(氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)：

回答下列問(wèn)題：

（1）混合物中是否存在FeCl₂　__　　 _ (填“是”或“否”)；

（2）混合物中是否存在(NH₄)₂SO₄　 _ __ (填“是”或“否”)，你的判斷依據(jù)是：

___________________________　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。

（3）寫(xiě)出反應(yīng)④的離子反應(yīng)式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 。

（4）請(qǐng)根據(jù)計(jì)算結(jié)果判斷混合物中是否含有AlCl₃(說(shuō)出你的計(jì)算依據(jù)，不要求寫(xiě)計(jì)算過(guò)程)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

如下圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。

將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色。試回答以下問(wèn)題：

（1）電源A極的名稱(chēng)是___            ____。

（2）甲裝置中電解反應(yīng)的總反應(yīng)離子方程式是：___________________________    。

（3）如果收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體，兩種氣體的體積比是______             ______。

（4）欲用丙裝置給銅鍍一層銀，G應(yīng)該是_______(填“銅”或“銀”)，電鍍液的主要成分是______   ___(填化學(xué)式)。

（5）裝置丁中的現(xiàn)象是______________________，說(shuō)明________         _____   。

下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)��?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述正確的是___________（填序號(hào)）：

①用堿式滴定管量取20.00 mL 0.10mol/L KMnO₄溶液；

②用托盤(pán)天平稱(chēng)取10.50 g干燥的NaCl固體；

③各放一張質(zhì)量相同的濾紙于天平的兩托盤(pán)上，將NaOH固體放在左盤(pán)紙上稱(chēng)量；

④配制Al₂(SO₄)₃溶液時(shí)，加入少量的稀硫酸；

⑤將未經(jīng)濕潤(rùn)的pH試紙浸到某溶液中，過(guò)一會(huì)取出與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較測(cè)得該溶液的pH；

⑥中和滴定中，錐形瓶用蒸餾水洗凈后可直接往其中注入一定量的待測(cè)溶液；

⑦測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)至少需要加熱2次，至少需要稱(chēng)量4次。

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。

（1）B和E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性較強(qiáng)的是              （填化學(xué)式），寫(xiě)出可以驗(yàn)證該結(jié)論的一個(gè)離子反應(yīng)方程式                              。

（2）王水可溶解不能與硝酸反應(yīng)的金屬如Au、Pt等，其原因是王水中不僅含有HNO₃、還有反應(yīng)生成的Cl₂和NOCl，假設(shè)NOCl中所有原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫(xiě)出NOCl的電子式                              。

（3）EBC^－和A₂D₂在堿性條件下反應(yīng)生成了ED₄^2-和可參加大氣循環(huán)的兩種無(wú)毒無(wú)害氣體及水，試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式__________________________。

用惰性電極電解NaCl與NaHCO₃混合溶液，測(cè)得溶液pH變化如下圖所示。

① 在0→t時(shí)間內(nèi)，兩個(gè)電極上的電極反應(yīng)式為：

陽(yáng)極                       ；

陰極                       。

②用離子方程式表明0→t1時(shí)間內(nèi)，溶液pH升高比較緩慢的原因：                       

                      。

向pH=6的蒸餾水和c(H⁺)=10^-6mol?L^-1的稀鹽酸中分別投入大小、質(zhì)量相同的金屬鈉，反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，產(chǎn)生H₂的速率前者與后者相比是                (填選項(xiàng)序號(hào))。

A．一樣快        B．前者快         C．后者快      D．無(wú)法比較     

保持恒溫，向pH=6的蒸餾水中加入2.3g金屬鈉，充分反應(yīng)后，再加蒸餾水稀釋到1L，所得溶液的pH=                           。

下圖是一水溶液在pH從 0至14的范圍內(nèi)，H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-三種成分平衡時(shí)的組成百分率[H₂CO₃]、[HCO₃^-]、[CO₃^2-]，下列敘述正確的是       （    ）

A．此圖可完全根據(jù)1.0 mol/LHCl溶液滴定1.0mol/L碳酸鈉溶液的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)繪出

B．1.0 mol/LHCl溶液滴定1.0mol/L碳酸鈉溶液恰好反應(yīng)時(shí)呈中性

C．二氧化碳溶解在血液中多以HCO₃^-的形式存在

D．在pH為6.37及10.25時(shí)，溶液中[H₂CO₃]=[ HCO₃^-]=[ CO₃^2-]