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下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是                                                                   （    ）

A．已知2H₂（g）+O₂（g） == 2H₂O（l）；△H=－571.6kJ?mol^-1，則氫氣的燃燒熱為285.8kJ?mol^-1

B．已知C（石墨，s）== C（金剛石，s）；△H>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C．含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

NaOH（aq）+CH₃COOH（aq） == CH₃COONa（aq） + H₂O（l） △H =－57.4kJ?mol^-1

D．已知2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g） △H₁；2C（s）+O₂（g）=2CO（g） △H₂，則△H₁>△H₂

下列實(shí)驗(yàn)中，儀器的下端必須插入液面下的是（    ）

①制備氯氣的簡(jiǎn)易裝置中用來(lái)加入稀硫酸的長(zhǎng)頸漏斗

②實(shí)驗(yàn)室用MnO₂和濃鹽酸制備氯氣裝置中的分液漏斗

③用新制的FeSO₄溶液和NaOH溶液制備Fe（OH）₂操作中的膠頭滴管

④將氯氣溶于水制取氯水時(shí)的導(dǎo)氣管

⑤蒸餾石油時(shí)的溫度計(jì)

A．③⑤ B．①③④     C．②④⑤     D．全部

下列說(shuō)法中正確的是（　 ）

A．Na、Mg、Al的熔點(diǎn)依次降低

B．原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高

C．晶體碘與干冰熔化時(shí)所克服的微粒間作用力不相同

D．氯化鈉熔化時(shí)離子鍵未被破壞

進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)或探究活動(dòng)，都必須注意實(shí)驗(yàn)安全。下列實(shí)驗(yàn)操作合理的是（    ）

A．為防止試管破裂，加熱固體高錳酸鉀制氧氣時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜

B．進(jìn)行SO₂性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)時(shí)，多余的SO₂應(yīng)排到實(shí)驗(yàn)室外

C．為防止藥品污染，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，用剩的白磷可溶解于CS₂后倒入垃圾箱

D．配制H₂SO₄溶液時(shí)，先在量筒中加一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃H₂SO₄

下列離子方程式中正確的是（    ）

A．氯氣通入水中Cl₂+H₂O = 2H⁺ +Cl^- + ClO^-

B．向Fe(OH)₃中加入氫碘酸：Fe(OH)₃ + 3H⁺ == Fe³⁺+3H₂O

C．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：2Al + 6OH^- = 2AlO^-₂ + 3H₂↑

D．向Fe(NO₃)₂稀溶液中加入鹽酸：3Fe²⁺ + 4H⁺ + NO^-₃ == 3Fe³⁺ + NO↑+2H₂O

下列說(shuō)法中正確的是（    ）

A．LiH中H^-離子的半徑比Li^-大

B．原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵

C．SO₂與SiO₂的化學(xué)鍵類型和晶體類型均相同

D．由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物

下列各圖所示的實(shí)驗(yàn)原理、方法、裝置和操作正確的是（    ）

實(shí)驗(yàn)室常利用以下反應(yīng)制取少量氮?dú)猓篘aNO₂+NH₄Cl === NaCl+N₂↑+2H₂O關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法，正確的是               （    ）

A．N₂既是氧化劑，又是還原劑

B．每生成1molN₂時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol

C．NH₄Cl中的氮元素被還原

D．NaNO₂是氧化劑

氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是（    ）

A．分散質(zhì)顆粒直徑都在1nm~100nm之間

B．能透過(guò)半透膜

C．加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成

D．呈紅褐色

常溫下，下列溶液中一定能大量共存的離子組是（    ）

A．含有大量Fe³⁺的溶液：SCN^-、I、K⁺、Br^-

B．無(wú)色澄清溶液：MnO^-₄、SO^2-₄、K⁺、Fe³⁺

C．能使pH試紙變紅的溶液：NH⁺₄、Na⁺、SO^2-₄、Fe³⁺

D．水電離產(chǎn)生的c（H⁺)=1×10^-12mol/L的溶液：HCO^-₃、NH⁺₄、Cl^-、Ca²⁺