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X、Y、Z、W有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、W可能是（    ）

①C、O₂                    ②AlCl₃、NaOH              ③Fe、HNO₃             ④S、O₂

A．①②③     B．①②  C．③④ D．①②③④

在含有大量Ba²⁺和的溶液中，能大量共存的離子組是（    ）

A．H⁺  K⁺  ClO^―  Cl^―             B．H⁺  NH₄⁺  Fe²⁺  Br^―

C．NH₄⁺  K⁺  Cl^―                                   D．K⁺  Na⁺    Cl^―  OH^―

下列離子方程式書寫正確的是（    ）

A．AgNO₃溶液中加入過量氨水：Ag⁺+NH₃H₂O===AgOH↓+NH₄⁺

B．把0.4mol鐵粉和0.8mol稀硝酸充分反應(yīng)：Fe+4H⁺+NO₃^―===Fe³⁺+NO↑+2H₂O

C．石灰水與Na₂CO₃溶液混合：Ca²⁺+===CaCO₃↓

D．NH₄HSO₃溶液與足量NaOH溶液混合：HSO₃^―+OH^―====SO₃^2-+ H₂O

下述實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的的是（    ）

阿伏伽德羅常數(shù)約為6.02×10²³mol^-1，下列敘述正確的是（    ）

A．2.24LCl₂中含有的原子數(shù)一定為0.2×6.02×10²³

B．0.1L2mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中含有CO₃^2-數(shù)目為0.2×6.02×10²³

C．0.88gC₃H₈中含有的共價鍵總數(shù)為0.2×6.02×10²³

D．7.8g過氧化鈉粉末與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2×6.02×10²³

下列藥品保存方法正確的是（    ）

A．白磷保存在煤油中        B．在氯化亞鐵試劑中加鹽酸和鐵粉

C．金屬鉀保存在CCl₄中     D．過氧化鈉保存配有玻璃塞的廣口試劑瓶中

2008年的諾貝爾化學(xué)獎被三位科學(xué)家（見下圖）共同獲得，以表彰他們在“發(fā)現(xiàn)和研究綠色熒光蛋白（green fluorescent protein 簡稱GFP）方面做出的貢獻”。GFP需要在氧化狀態(tài)下產(chǎn)生熒光，強化還原劑能使GFP轉(zhuǎn)變?yōu)榉菬晒庑问剑�但一旦重新暴露在空氣或氧氣中，GFP熒光便立即得到恢復(fù)。下列說法不正確的是（    ）

A．GFP是有氨基酸構(gòu)成的能發(fā)出熒光的一類特殊蛋白質(zhì)

B．可用GFP標(biāo)記需要研究的蛋白質(zhì)，研究特定的反應(yīng)

C．GFP的發(fā)光是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能

D．GFP產(chǎn)生熒光不受外界環(huán)境影響

某化肥廠以氨和空氣（其中氧氣的體積分數(shù)為0.2）為原料生產(chǎn)硝酸銨過程如下：

其中反應(yīng)①為4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O

（1）步驟②中發(fā)生了兩個反應(yīng)，將這兩個化學(xué)方程式合并為一個化學(xué)方程式，可表示為_____________________________________。

（2）若不考慮副反應(yīng)且各步反應(yīng)均完全，為使生產(chǎn)過程中不再補充空氣，則原料氣中氨

    （包括第③步被硝酸吸收的氨）的體積分數(shù)最大值為____________。

（3）假設(shè)實際生產(chǎn)中，反應(yīng)①、②中含氮物質(zhì)的利用率分別為a、b，反應(yīng)③中氨的利用率為c、硝酸的利用率為100％，則合成硝酸銨的整個流程中，氨的總利用率是多少？（要求寫出解題過程）

有甲乙兩個容積均為1L的密閉容器，在控制兩容器的溫度相同且恒定的情況下進行反應(yīng)：2A（g）+B（g） xC（g），①向甲中通入4molA、2molB，達平衡時測得其中C的體積分數(shù)為40%；②向乙中通入1molA、0.5molB和3molC，平衡時測得C的體積分數(shù)為W%。試回答：（1）甲平衡時A的體積分數(shù)為        ；

（2）若乙W%=40%，且建立平衡的過程中乙壓強有變化 ，則x=        ，乙中建立平衡時壓強的變化為          （填“遞增”或“遞減”）。

（3）若乙W%=40%，且平衡時甲、乙壓強不同，則x=      ，平衡時甲的壓強       乙的壓強（填“大于”或“小于”），乙平衡時c（A）平=         。

（4）若x=4，則W%           40% （填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；平衡時乙中的c（A）        甲中的c（A）。

汽車內(nèi)燃機工作時產(chǎn)生的高溫會引起N₂和O₂的反應(yīng)：N₂（g）+O₂（g）2NO（g），是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。某同學(xué)為控制污染，對該反應(yīng)進行研究。

（1）下圖表示在T₁、T₂兩種不同溫度下，一定量的NO發(fā)生分解過程中N₂的體積分數(shù)隨時間變化的圖像，根據(jù)圖像判斷反應(yīng)N₂（g)+O₂（g)2NO（g)為     （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（2）2000℃時，向容積為2L的密閉容器中充入10molN₂與5mol O₂，達到平衡后NO的物質(zhì)的量為2mol，則2000℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=     。該溫度下，若開始時向上述容器中充入N₂與O₂均為1 mol，則達到平衡后N₂的轉(zhuǎn)化率為      。

（3）為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染，給汽車安裝尾氣凈化裝置。凈化裝置里裝有含Pd等過渡元素的催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如下圖所示。

寫出上述變化中的總化學(xué)反應(yīng)方程式：                          。