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11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄中，1molCuSO₄能氧化磷的物質(zhì)的量是（   ）

A．2/5 mol             B．1/5 mol              C．11/5 mol            D．1/3 mol

下圖是M、N兩種物質(zhì)的溶解度曲線，在t₂℃時往盛有100g水的燒杯中先后加入gM和gN（兩種物質(zhì)溶解時互不影響，且溶質(zhì)仍是M、N），充分攪拌，將混合物的溫度降低到t₁℃，下列說法正確的是    （    ）

A．t₁℃時，M、N的溶解度相等，得到M、N的飽和溶液

B．t₂℃時，得到M的飽和溶液、N的不飽和溶液

C．t₂℃時，M、N的物質(zhì)的量濃度一定相等

D．t₁℃時，M、N的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等

下列敘述，能肯定判斷某化學平衡發(fā)生移動的是（    ）

A．混合物中各組分的濃度改變                      B．混合物中各組分的含量改變

C．正、逆反應(yīng)速率改變                     D．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率改變

用一定量的鐵與足量的CuO制單質(zhì)銅，有人設(shè)計了以下兩種方案：

若按實驗原則進行操作，則兩者制得單質(zhì)銅的量為（    ）

A．一樣多        B．①多           C．②多 D．無法判斷

已知CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）;；△ H=－Q₁ kJ/mol

2H₂（g）+O₂（g）= 2H₂O（g）;；△ H=－Q₂ kJ/mol　

2H₂（g）+O₂（g）= 2H₂O（l）;；△ H=－Q₃ kJ/mol

取體積比4：1的甲烷和H₂的混合氣112L（標況），完全燃燒后恢復(fù)到常溫，放出熱量為（　 ）

A．4Q₁+0.5Q₃　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．4Q₁+0.5Q₂

C．4Q₁+Q₃ D．4Q₁+2Q₂

下列有關(guān)化學反應(yīng)方向的描述中不正確的是（    ）

A．一定條件下的可逆反應(yīng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能達到100％

B．所有的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性

C．沉淀轉(zhuǎn)換的實質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動，平衡一般向生成更難溶物質(zhì)的方向移動

D．△H＜0，△S＞0的反應(yīng)一定是自發(fā)進行的化學反應(yīng)

下列選項中所涉及到的兩個量的一定相等的是（    ）

A．11.2LCl₂與4.25gNH₃所含有的原子數(shù)

B．18.0g重水（D₂O）與20gNe所含有的電子數(shù)

C．標準狀況下36gH₂O與1.204×10²⁴個O₂分子所占的體積

D．等物質(zhì)的量的Al分別與足量的鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

2007年諾貝爾化學獎授予德國化學家格哈德?埃特爾是因為他在表面化學所作的研究。以下事實或現(xiàn)象與表面化學無密切關(guān)系的是（    ）

A．熔化的鋁不易滴落下來

B．用還原鐵粉和石棉絨混合物與水蒸氣制得Fe₃O₄和H₂

C．用明礬來凈水         

D．配制FeCl₃ 溶液時將FeCl₃固體溶于濃鹽酸中再加水稀釋

某研究性學習小組進行了一系列化學實驗后，發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀分解后的含錳元素的化合物都能和濃鹽酸反應(yīng)制得氯氣，錳化合物的還原產(chǎn)物都是MnCl₂（如：K₂MnO₄+8HCl= MnCl₂+2Cl₂↑+2KCl+4H₂O）。他們又進行了以下一些有關(guān)定量的實驗，按要求填空（氣體體積都折合成標準狀況）：

    （1）稱取了31.6gKMnO₄粉末，放在試管中加熱充分反應(yīng)后，收集到氣體的體是             ；另取31.6gKMnO₄粉末和足量鹽酸反應(yīng)，收集到氣體體積是        。

（2）將31.6gKMnO₄粉末加熱一段時間，收集到1.12L氣體后停止加熱，冷卻后放入足量的濃鹽酸再加熱，又收集到氣體體積是                      。

（3）將a molKMnO₄粉末加熱一段時間，收集到V₁L氣體后停止加熱，冷卻后放入足量的濃鹽酸再加熱反應(yīng)充分后，又收集到氣體體積V₂L。則V₂＝             （用a、V₁表達）。

幾種短周期元素的原子半徑及其某些化合價見下表：

分析上表中有關(guān)數(shù)據(jù)，并結(jié)合已學過的知識，回答以下問題。涉及上述元素的答案，請用元素符號表示。

（1）E元素在周期表中的位置                  ；

（2）A、H、J對應(yīng)離子的半徑由大到小的順序是（填離子符號）             ；

（3）A與J所形成化合物的晶體類型是             ，該物質(zhì)溶于水呈堿性的原因（用化學方程式表示）                                                   ；

（4）B與H所形成的化合物與J的最高價氧化物的水化物X的溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為             ；D與B形成的某種化合物Y不僅能與X反應(yīng)，還能與I的單質(zhì)反應(yīng)。則Y與I的單質(zhì)反應(yīng)的化學方程式為                          。