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下列離子方程式書寫正確的是（    ）

A．在澄清的石灰水中通入過量的CO₂   CO₂+OH^－=HCO

B．FeSO₄溶液中（已酸化）滴加雙氧水  Fe²⁺+2H₂O₂+4H⁺=Fe³⁺+4H₂O

C．Al粉與NaOH溶液反應  Al + 2OH^－= AlO + H₂↑

D．NH₄HCO₃溶液與過量的NaOH溶液共熱  NH+OH^－=NH₃↑+H₂O

下列敘述正確的是（　�。�

A．室溫下pH＝7的CH₃COOH與CH₃COONa的混合液中離子濃度大小順序為：

c（Na^＋）＞c（CH₃COO^－）＞c（H^＋）＝c（OH^－）

B．0.1 mol?L^－1 KHS溶液中，c（K^＋）＝2c（S^2－）＋c（HS^－）＋c（OH^- ）

C．ⅠA、ⅦA族元素形成的單核離子大多不水解

D．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液消耗NaOH的物質(zhì)的量相等

X、Y均為短周期元素，X原子核外各電子層的電子數(shù)之比為1∶4∶1，X比Y原子多3個電子。下列敘述中正確的是（　�。�

A．X元素的最高氧化物對應的水化物是強堿

B．Y元素的最高氧化物對應的水化物的分子式可表示為HYO₄

C．電解Y的鈉鹽溶液可制備Y的單質(zhì)

D．Y的單質(zhì)與H₂O反應在同類元素中最劇烈

2004年美國圣路易斯大學科學家研制了一種新型的乙醇電池（DEFC），它用磺酸類質(zhì)子溶劑，在200℃左右時供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍，且更安全。電池總反應為：C₂H₅OH+3O₂2CO₂+3H₂O，電池示意圖如圖所示。下列說法不正確的是                         （    ）

A．a極為電池的負極

B．電池工作時電流由b極沿導線經(jīng)燈泡再到a極

C．電池正極的電極反應為：4H⁺+O₂+4e^－=2H₂O

D．設(shè)每個電子所帶電量為q庫侖，則1mol乙醇被氧化產(chǎn)生6 N_A q庫侖的電量

如下三個熱化學方程式：

H₂（g）+（g）H₂O（g）   △H=a kJ?mol^－1

H₂（g）+（g）H₂O（l）   △H=b kJ?mol^－1

2H₂（g）+O₂（g）2H₂O（l）   △H=c kJ?mol^－1

關(guān)于以上三個熱化學方程式的表述中正確的是（    ）

①它們都是放熱反應      ②a、b、c均為正值 

③a=b                          ④b>a                    ⑤2b=c

A．①④⑤                      B．①②④                C．①②③               D．①⑤

對阿伏加德羅常數(shù)N_A有如下敘述：①N_A是一個純數(shù)值沒有單位；②N_A的單位是個；③N_A度量的對象是微觀粒子；④N_A的單位是mol^－1；⑤物質(zhì)的量（n）等于微粒數(shù)（N）與N_A之比。其中正確的是（　�。�

A．①③⑤                   B．②③⑤           C．③④⑤            D．②③④⑤

用示意圖或圖示的方法能夠直觀形象地將化學知識傳授給學生，下列示意圖或圖示正確的是（    ）

往200mL NaOH溶液中通入CO₂，充分反應后，在減壓和低溫下，小心將溶液蒸干，得白色固體M。通入CO₂的體積V（CO₂）（mL）（標準狀況下）與M的質(zhì)量（g）的關(guān)系如下圖。試通過分析和計算回答下列問題（要求寫出簡要計算過程）：

（1）B點時，白色固體M的化學式_________，通入CO₂的體積為______________mL。

（2）D點時，通入CO₂的體積為__________mL。

（3）C點時，通入CO₂的體積為__________mL。

（4）取組成為A點的白色固體1/10，向其中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液，請在下圖中畫出產(chǎn)生CO₂氣體體積（標準狀況下）與所加入的鹽酸的體積關(guān)系、：

將4 mol SO₃氣體和4 mol NO置于2 L容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應（不考慮NO₂和N₂O₄之間的相互轉(zhuǎn)化）：

2SO₃（g）2SO₂+O₂；2NO+O₂2NO₂。

（1）當上述系統(tǒng)達到平衡時，O₂和NO₂的物質(zhì)的量分別為n（O₂）=0.1 mol、n（NO₂）=3.6 mol，則此時SO₃氣體的物質(zhì)的量是多少？（寫出計算過程）

（2）當上述系統(tǒng)達到平衡時，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時是SO₃和______,或NO和________（填分子式）。

（3）若在另外一個2 L的容器中只發(fā)生反應2NO+O₂2NO₂，其中NO、O₂、NO₂的起始濃度依次是0.2 mol?L^-1、0.1 mol?L^-1、0.2 mol?L^-1，當反應達到平衡時，各物質(zhì)的濃度可能是________（選填字母代號）。

A．c（NO）=0.35 mol?L^-1或c（NO）=0.09 mol?L^-1

B．c（NO₂）=0.4 mol?L^-1

C．c（NO₂）=0.35 mol?L^-1

D．c（O₂）=0.2 mol?L^-1或c（NO）=0.4 mol?L^-1

實驗是化學的最高法庭。以鎂條、鋁片為電極，以稀NaOH溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池，人們普遍認為鋁是負極。某研究性學習小組為探究該原電池究竟誰是負極，發(fā)生怎樣的電極反應，進行了如下實驗：

如圖，剪取約8cm的鎂條及大小相近的鋁片，用砂紙去膜，使鎂條與鋁片分別與量程為500μA的教學演示電表的“－”、“＋”端相連接，迅速將兩電極插入盛有1mol/LNaOH溶液的燒杯中。開始，電表指針向右偏移約500μA，鋁片表面有許多氣泡，很快電流逐漸減小至0；隨后，指針向左偏移，且電流逐漸增大至約400μA，此時，鋁片表面氣泡有所減少，但鎂條表面只有極少量的氣泡產(chǎn)生。根據(jù)以上實驗現(xiàn)象，回答下列問題：

（1）開始階段，原電池的正極是____（填“Mg”或“Al”）片；鋁片表面產(chǎn)生的氣泡是____；負極發(fā)生的反應是                        。

（2）隨后階段，鋁片發(fā)生的電極反應式是______________________________；鎂條表面只有極少量的氣泡產(chǎn)生，其原因是：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-（極少），試判斷此電極發(fā)生的主要反應是_________________________；鋁片表面氣泡有所減少，但未消失，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的可能原因是                                   。