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原子經(jīng)濟(jì)性是衡量化學(xué)反應(yīng)綠色化的重要指標(biāo)，原子經(jīng)濟(jì)性用原子利用率來(lái)衡量，原子利用率等于目標(biāo)產(chǎn)物質(zhì)量與產(chǎn)物總質(zhì)量之比。硫代硫酸鈉晶體俗稱海波(Na₂S₂O₃?5H₂O)或大蘇打，它是化學(xué)上重要的氧化還原反應(yīng)的滴定劑，下圖是工業(yè)上某種制備硫代硫酸鈉的流程示意圖。已知M為黑色固體純凈物，只含有兩種元素，且兩種元素質(zhì)量比為7:4；反應(yīng)(V)的化學(xué)方程式為Na₂SO₃+S=Na₂S₂O₃。

    (1)寫(xiě)出反應(yīng)(I)的離子方程式：______________________________________________。

    (2)寫(xiě)出反應(yīng)(Ⅱ)的化學(xué)方程式：_____________________________________________。

    (3)反應(yīng)(V)中，當(dāng)有1molNa₂S₂O₃生成時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_(kāi)____________________。

    (4)反應(yīng)(I)和反應(yīng)(II)中投入M的物質(zhì)的量之比為_(kāi)____________時(shí)，符合綠色化學(xué)的要求；理論上，1molM最多能制取Na₂S₂O₃?5H2O的質(zhì)量為_(kāi)_______。

在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，加入0.8mol的A2氣體和0.6molB2氣體，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A2(g)+B2(g)―2AB(g)△H<0，反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖所示。

    (1)該反應(yīng)進(jìn)行到__________時(shí)達(dá)到平衡，用AB表示的平均反應(yīng)速率為：__________(分?jǐn)?shù)表示)。

    (2)圖中對(duì)應(yīng)的a的數(shù)值是_________，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kc=__________(保留分?jǐn)?shù))。溫度升高Kc值___________(填“增大”、“減少”或“不變”)。

    (3)在上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，第4min時(shí)，若將容器的體積快速擴(kuò)大一倍(其他條件不變)，請(qǐng)在上圖中畫(huà)出4min～5min的AB濃度的變化線。

(4)在相同條件下，若開(kāi)始時(shí)向此容器中加入的A₂(g)、B₂(g)和AB(g)的物質(zhì)的量分別為0.4mol、0.2mol、0.8mol。則反應(yīng)向__________方向進(jìn)行(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)。判斷依據(jù)是______________；反應(yīng)達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相比___________(填序號(hào))

    ①A₂、B₂減小，AB增大  ②A₂、B₂增大，AB減小  ③均不變  ④無(wú)法確定

某學(xué)生設(shè)計(jì)如下圖的方法對(duì)A鹽進(jìn)行鑒定

由此分析，下列結(jié)論中，正確的是 (    )

A．A中一定有Fe³⁺                  B．C中一定有Fe³⁺

C．B為AgI沉淀                       D．A一定為FeBr₂溶液

常溫下經(jīng)測(cè)定某溶液中離子只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四種，且離子濃度大小的排列順序?yàn)?c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)。其可能的情形是　　　 (　 )

①該溶液由pH=3的CH₃COOH、與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成 ②0.2mol?L^-1的CH₃COOH溶液與0.1mol?L^-1的NaOH的溶液等體積混合　

③該溶液由0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液與等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液混合而成

A．①　 　　　　　 B.②　 　　　　　　　 C.①②　 　　　　　 D．①②③

某學(xué)生欲制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，下列是他所設(shè)計(jì)的裝置，你認(rèn)為比較合理的是       (    )

我國(guó)鎳氫電池居世界先進(jìn)水平，國(guó)產(chǎn)大功率鎳氫動(dòng)力電池已廣泛用于我海軍潛艇。常見(jiàn)鎳氫電池的某極是儲(chǔ)氫合金LaNi₅，電池的總反應(yīng)為：

LaNi₅H₆+6NiO(OH)　 　 LaNi₅+6Ni(OH)₂(LaNi₅H₆中各元素化合價(jià)均為零)，下列說(shuō)法正確的是　　 (　 )

A．放電時(shí)儲(chǔ)氫合金作正極

B. 充電時(shí)儲(chǔ)氫臺(tái)金作陰極

C．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)：LaNi₅H₆+6OH^-=LiNi₅+6H₂O+6e^-

D．充電時(shí)陰極反應(yīng)：Ni(OH)₂+OH^--e^-=NiO(OH)+H₂O

按下圖裝置，持續(xù)通入X氣體，可以看到a處固體變?yōu)榧t棕色，b處變藍(lán)，c處得到液體，則X氣體是 (    )

A．H₂    B．CO和H₂           C．NH₃                D．CH₃CH₂OH(氣)

X、Y、Z、R是1～18號(hào)元素中的四種元素，它們的原子結(jié)構(gòu)有以下特點(diǎn)：①元素X原子的M層比L層少4個(gè)電子；②元素Y的2價(jià)陰離子的核外電子排布與氖原子相同；③元素Z原子的L層比M層多5個(gè)電子；④元素R原子的L層比K層多1個(gè)電子，其中金屬性最強(qiáng)的是 (    )

A．X                 B．Y                  C．Z                       D．R

糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人類生命活動(dòng)所必需的三大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。以下敘述不正確的是 (    )

A．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖

B．葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)

C．植物油能使溴水褪色

D．蛋白質(zhì)溶液遇硫酸銅后產(chǎn)生的沉淀不能重新溶于水

碳酸氫銨和熟石灰共熱時(shí)可能發(fā)生如下反應(yīng)：

NH₄HCO₃+Ca（OH）₂CaCO₃+NH₃↑+2H₂O       NH₄HCO₃NH₃↑+CO₂↑+H₂O

取碳酸氫銨和熟石灰的混合物共0．1 mol，在密閉容器中加熱至200℃（200℃時(shí)CaCO₃、Ca（OH）₂不分解），充分反應(yīng)后，排出多余氣體，冷卻后稱量，固體剩余物質(zhì)量為a g。

（1）若碳酸氫銨和熟石灰以等物質(zhì)的量混合時(shí)，a=_________g。

（2）若以bmol表示混合物中碳酸氫銨的物質(zhì)的量，通過(guò)計(jì)算確定a隨b變化的數(shù)學(xué)表達(dá)式。