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在密閉容器中，將1.0mol CO與1.0mol H₂O混合加熱到800℃，發(fā)生下列反應：

CO（g）+H₂O（g） CO₂（g）+H₂（g）

一段時間后該反應達到平衡，測得CO的物質的量為0.5mol。

回答下列問題：

①平衡時CO的轉化率為            ，該反應的化學平衡常數(shù)為            。

②如果繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0mol的H₂O（g），相同條件下反應達到新的平衡狀態(tài)，則CO的轉化率將             （填“增大”、“減小”、“不變”），預計CO的轉化率為          。

③427℃時該反應的平衡常數(shù)為9.4，請結合①中的計算結果判斷該反應的△H    0（填“>”、“=”、“<”）。

下表列有四種物質的沸點

①從表中的數(shù)據(jù)，結合學過的化學知識，你能得到的規(guī)律是                        。

②以上四種物質中，屬于共價化合物的是                        。

③若你得到的規(guī)律具有普遍性，則以下兩種物質的沸點高低是：LiCl    BCl₃（填“>”、“=”、“<”）。

某草酸亞鐵樣品（FeC₂O₄?xH₂O）中含有少量硫酸亞鐵。現(xiàn)用滴定法測定該樣品中FeC₂O₄的含量。滴定反應是：

5 Fe²⁺ +5C₂O₄^2―+3MnO₄^―+24H⁺==5 Fe³⁺ +10CO₂↑+3Mn²⁺+12H₂O

實驗方案設計為：

①將準確稱量的a g草酸亞鐵樣品置于250 mL錐形瓶內(nèi)，加入適量2 mol/L的H₂SO₄溶液，使樣品溶解，加熱至70℃左右，立即用濃度為0.02000 mol/L的高錳酸鉀標準溶液滴定至終點，記下滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為b mL

②向上述滴定混合液中加入適量的Zn粉和過量的2 mol/L的H₂SO₄溶液，煮沸5―8min，經(jīng)檢驗溶液合格后，繼續(xù)用0.02000 mol/L的高錳酸鉀標準溶液滴定至終點，記下滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為c mL

③                                     。

④數(shù)據(jù)處理。

請回答下列問題：

（1）上述實驗方案中的步驟③是                                          。

（2）潔凈的滴定管在滴定前必須進行的操作是：

Ⅰ、檢驗活塞是否漏水。

Ⅱ、                                                                   。

Ⅲ、加入高錳酸鉀標準溶液，趕走尖嘴部位的氣泡，調節(jié)起始讀數(shù)。

（3）步驟②中檢驗溶液是否合格的操作是：取1滴煮沸后的溶液滴入裝有          溶液的試管中，如             ，則說明溶液合格。

（4）某小組的一次測定數(shù)據(jù)記錄如下：

根據(jù)數(shù)據(jù)計算0.1970g 樣品中：n（Fe²⁺）==         ； n（C₂O₄^2―）==         ；

FeC₂O₄ 的質量分數(shù)為               （精確到0.01%）

甲酸（HCOOH）是一種有刺激臭味的無色液體，有很強的腐蝕性。熔點8.4℃，沸點100.7℃，能與水、乙醇互溶，加熱至160℃即分解成二氧化碳和氫氣。

（1）實驗室可用甲酸與濃硫酸共熱制備一氧化碳：HCOOHH₂O+CO↑，實驗的部分裝置如下圖所示。制備時先加熱濃硫酸至80℃―90℃，再逐滴滴入甲酸。

①從下圖挑選所需的儀器，畫出Ⅰ中所缺的氣體發(fā)生裝置（添加必要的塞子、玻璃管、膠皮管，固定裝置不用畫），并標明容器中的試劑。

②裝置Ⅱ的作用是                                         。

（2）實驗室可用甲酸制備甲酸銅。其方法是先用硫酸銅和碳酸氫鈉作用制得堿式碳酸銅，然后再與甲酸斥制得四水甲酸銅[Cu（HCOO）₂?4H₂O]晶體。相關的化學方程式是：

2CuSO₄+4 NaHCO₃== Cu（OH）₂?CuCO₃↓+3CO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O

  Cu（OH）₂?CuCO₃+4HCOOH+ 5H₂O==2 Cu（HCOO）₂?4H₂O+ CO₂↑

實驗步驟如下：

Ⅰ、堿式碳酸銅的制備：

③步驟是將一定量CuSO₄?5H₂O晶體和NaHCO₃固體一起放到研缽中研磨，其目的是        。

④步驟是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中，反應溫度控制在70℃―80℃，如果看到            （填寫實驗現(xiàn)象），說明溫度過高。

Ⅱ、甲酸銅的制備：

將Cu（OH）₂?CuCO₃固體放入燒杯中，加入一定量熱的蒸餾水，再逐滴加入甲酸至堿式碳酸銅恰好全部溶解，趁熱過濾除去少量不溶性雜質。在通風櫥中蒸發(fā)濾液至原體積的1/3時，冷卻析出晶體，過濾，再用少量無水乙醇洗滌晶體2―3次，晾干，得到產(chǎn)品。

⑤“趁熱過濾”中，必須“趁熱”的原因是                                 。

⑥用乙醇洗滌晶體的目的是                                               。

下列有關實驗的敘述中，正確的是           （填序號）。

①將濃氨水逐滴滴入裝有生石灰的燒瓶中，可以制取氨氣。

②取1mL 20%蔗糖溶液，加入適量稀硫酸，水浴加熱約5min后，再加入少量新制的

Cu（OH）₂，加熱，可檢驗蔗糖是否發(fā)生水解。

③配制一定物質的量濃度的NaCl溶液時，定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面又低于刻度線，此時無須再加入蒸餾水。

④用小刀切取少量金屬鈉做實驗，切剩的鈉要立即放入原試劑瓶。

⑤在含I^―的溶液中加入適量稀硫酸與H₂O₂（3%），再用酒精萃取，可以提取單質碘。

25℃時，向20mL  0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，其pH變化曲線如圖所示，有關粒子濃度關系的比較中，正確的是：（    ）

A．在A點：c（Na⁺）> c（OH^―）> c（CH₃COO^―）> c（H⁺）

B．在A點：c（Na⁺）+ c（H⁺）=c（OH^―）+c（CH₃COO^―）

C．在B點：c（CH₃COO^―）> c（Na⁺）> c（H⁺）= c（OH^―）

D．在C點：c（CH₃COO^―）> c（Na⁺）> c（H⁺）> c（OH^―）

關于下圖所示裝置的敘述，正確的是：（   ）

A．兩裝置中鋅片都發(fā)生氧化反應

B．兩裝置中溶液的pH均增大

C．兩裝置中銅片的質量均逐漸減小

D．兩裝置中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生

半導體工業(yè)用石英砂做原料通過三個重要反應生產(chǎn)單質硅

生產(chǎn)1.00kg純硅的總反應熱為：（   ）

A．2.43 × 10⁴ kJ     B．―2.35 × 10⁴ kJ  

C．―2.23 × 10⁴ kJ   D．―2.14× 10⁴ kJ

等物質的量的X（g）與Y（g）在密閉容器中進行可逆反應：X（g）+Y（g）2Z（g）+W（s） △H<0，下列敘述正確的是：（   ）

A．平衡常數(shù)K值越大，X的轉化率越大

B．達到平衡時，反應速率v_正（X）==2v_逆（Y）

C．達到平衡后，降低溫度，正向反應速率減小的倍數(shù)小于逆向反應速率減小的倍數(shù)

D．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡向逆反應方法移動

已知甲酸鈉（HCOONa）溶液呈堿性。室溫下用c（H⁺）相同，體積相同的鹽酸與甲酸（HCOOH）溶液分別進行如下實驗，相關敘述正確的是：（   ）

A．加水稀釋，兩溶液中的氫離子數(shù)目都不變

B．用等濃度的NaOH溶液中和，鹽酸比甲酸消耗的堿液少

C．跟等質量鋁粉反應，鹽酸比甲酸的起始反應速率快

D．跟過量的鋅粒反應，鹽酸比甲酸產(chǎn)生氫氣的量多