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A、B、C、F是中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)，在相同條件下，氣體A的密度大于氣體B的密度，D為紅棕色固體。其有關(guān)轉(zhuǎn)化如下：

（1）①寫出A與N反應(yīng)的離子方程式                                    。

     ②寫出C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式                                    。

（2）怎樣檢驗N溶液中的陽離子，簡述實驗步驟                          。 

（3）將H的水溶液加熱蒸干并灼燒，得到的固體為             （寫化學(xué)式），其有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                            。

A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素的原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物的水化物ACD₃與其氫化物CA₃反應(yīng)生成一種鹽X，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物。

請回答下列問題：

（1）由A、B、D、E四種元素組成的某無機(jī)化合物Y受熱易分解。寫出少量Y溶液與足量Ba(OH)₂溶液反應(yīng)的離子方程式                                    。

（2）將鋁片和鎂片用導(dǎo)線連接，插入由A、D、E三種元素組成的稀溶液中構(gòu)成原電池，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為                                    。

（3）常溫下，ACD₃的稀溶液與CA₃的水溶液混合，可能出現(xiàn)的結(jié)果是               。

       ①pH<7，c(H⁺)>c(CD)> c(OH^－)> c(CA)

       ②pH<7，c(CD) >c(OH^－)=c(H⁺)> c(CA)

       ③①pH>7，c(CA)> c(OH^－) >c(CD)>c(H⁺)

       ④①pH<=7，c(CA)>c(CD)>c(H⁺)>c(OH^－)

（4）對可逆反應(yīng)3A₂(g)+C₂(g) 2CA₃(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，不斷改變條件（不改變A₂、C₂、CA₃的量），下圖表示反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的關(guān)系，其中表示平衡混合物中CA₃的含量最高的一段時間是         。

（5）溫度為T℃時，將4amolA₂和2amolC₂放入1L密閉容器中，充分反應(yīng)后測得C₂的轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為         。

根據(jù)相關(guān)的圖像判斷，下列說法正確的是（    ）

 A．t₀時改變某一條件有如圖所示變化，則改變的條件一定是加入催化劑

          aX(g)+bY(g) cZ(g)

B．反應(yīng)達(dá)到平衡時，外界條件對平衡影響關(guān)系如圖所示，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

L(s)+aG(g)bR(g)，且a>b

C．物質(zhì)的百分含量和溫度關(guān)系如下圖，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

aA(g)+bB(g)cC(g)

D．若該反應(yīng)在850℃的10L密閉容器中進(jìn)行，4min時，反應(yīng)放出51.6kJ的熱量

CO(g)+H₂O(g)==CO₂(g)+H₂(g)   △H=－43kJ?mol^－1

如圖，乙醇燃料電池中采用磺酸類質(zhì)子溶劑，在200℃左右時供電，電池總反應(yīng)為：C₂H₅OH+3O₂    2CO₂+3H₂O。下列說法中，不正確的是（    ）

A．電池工作時，質(zhì)子向電池的正極遷移

B．電池工作時，電流由b極沿導(dǎo)線流向a極

C．a(chǎn)極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：C₂H₅OH+3H₂O+13e^－→2CO₂+12H⁺

D．b極上發(fā)生的電極反應(yīng)是4H⁺+O₂+4e^－→2H₂O

人體血液的正常pH約為7.35~7.45，若在外界因素作用下突然發(fā)生改變就會引起“酸中毒”或“堿中毒”，甚至有生命危險。由于人體體液的緩沖系統(tǒng)中存在如下平衡：

H⁺+HCOH₂CO₃CO₂+H₂

H⁺+POHPO      H⁺+ HPOH₂PO

故能維持血液pH的相對穩(wěn)定，以保證正常生理活動。下列說法中不合理的是   （    ）

A．當(dāng)強(qiáng)酸性物質(zhì)進(jìn)入人體的體液后，上述緩沖系統(tǒng)的平衡向右移，從而維護(hù)pH穩(wěn)定

B．當(dāng)強(qiáng)堿性物質(zhì)進(jìn)入人體的體液后，上述緩沖系統(tǒng)的平衡向左移，從而維護(hù)pH穩(wěn)定

C．某病人靜脈滴注生理鹽水后，血液被稀釋，會導(dǎo)致c(H⁺)顯著減少，pH顯著增大，可能傳統(tǒng)引起堿中毒

D．在人體進(jìn)行呼吸活動時，如CO₂進(jìn)入血液，會使平衡向左移動，c(H⁺)增大，pH略減小

某紅色固體的成分可能是氧化亞銅、銅或三氧化二鐵中的一種或幾種。某學(xué)�；瘜W(xué)科研小組欲探究該紅色固體的成分。請你參與該活動，并完成相關(guān)實驗設(shè)計。

查資料知道，氧化亞銅是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成銅和硫酸銅，在空氣中加熱生成氧化銅。

（1）甲同學(xué)認(rèn)為，取少量固體，加入足量稀硫酸，充分?jǐn)嚢韬�，取該溶液少量，置于一潔凈的試管中，滴加硫氰化鉀溶液，如溶液不變紅色，證明原固體中一不定期不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？              。簡述你的理由（不需寫出反應(yīng)的方程式）：                                           。

（2）乙同學(xué)認(rèn)為，取少量固體溶液稀硫酸，若固體全部溶解，就說明一定沒有銅和氧化亞銅。這種說法不合理。在此實驗過程中，可能發(fā)生如下反應(yīng)（用離子方程式表示）：                                  

                    。

（3）丙同學(xué)經(jīng)分析確定該固體的成分是氧化亞銅和銅。他想通過實驗測定兩種物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。請你幫他設(shè)計一個實驗方案，寫出實驗涉及到反應(yīng)的化學(xué)方程式：以a、b、c……代表實驗測出相應(yīng)的數(shù)據(jù)，寫出氧化亞銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式。

化學(xué)方程式：                                                       。

氧化亞銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式：                                       。

肼（N₂H₄）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性液體，與氧氣或氮氧化物反應(yīng)均可生成氮氣和水，用作火箭燃料。

（1）寫出肼與一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式              。

（2）肼――空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%―30%的KOH溶液。該電池放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式是              。

（3）下圖是一個電化學(xué)裝置示意圖。用肼――空氣燃料電池做此裝置的電源。

①如果A為含有鐵、銀、金、碳等雜質(zhì)的粗銅，B為純銅，C為CuSO₄。通電一段時間后，溶液中Cu²⁺的濃度將         填“增大”、“減小”或“不變”）。

②如果A是鉑電極，B是石墨電極，C是硫酸性，陰極的電極反應(yīng)式是           。利用該裝置可制得少量過氧化氫：在陽極上SO₄^2―被氧化成S₂O₈^2―（過二氧酸根離子）S₂O₈^2―與H₂O反應(yīng)生成H₂O₂，S₂O₈^2―+2H₂O=2S₂O₄^2―+H₂O₂+2H⁺。若要制取1molH₂O₂，該燃料電池理論上需消耗       molN₂H₄。

在一定體積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)A（g）+B（g）C（g）+D（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系如下表：

（1）某溫度下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，容順內(nèi)各物質(zhì)的濃度均為Xmol?L^―1，若改變溫度，能否使C的平衡濃度增大到2Xmol?L^―1？              （填“能”或“不能”），理由是                                                           。

（2）若起始時加入1molA和2molB，反應(yīng)達(dá)平衡后，C的濃度為wmol?L^―1。若保持溫度和體積不變，起始時加入amolA、bmolB、cmolC、dmolD，要使平衡后C的濃度仍為w mol?L^―1，則a、b、c、d之間應(yīng)滿足的關(guān)系是                       。

室溫下，將等體積CH₃COOH溶液和NaOH溶液混合。

（1）若混合溶液中c（H⁺）=c（OH^―），則混合前c（CH₃COOH）              c（NaOH），混合前CH₃COOH溶液中c（H⁺）              NaOH溶液中c（OH^―）（用“大于”或“小于”或“等于”填空）。

（2）若混合溶液的溶質(zhì)為CH₃COONa和NaOH，則下列關(guān)系可能正確的是           。

①c（Na⁺）>c（CH₃COO^―）>c（OH^―）>c（H⁺）

②c（Na⁺）>c（OH^―）>c（CH₃COO^―）>c（H⁺）

③c（CH₃COO^―）>c（Na⁺）>c（OH^―）>c（H⁺）

④c（Na⁺）>c（CH₃COO^―）> c（H⁺）> c（OH^―）

某興趣小組的同學(xué)們共同設(shè)計了下圖所示的實驗裝置，此裝置即可用于制取氣體，又可用于驗證物質(zhì)的某些性質(zhì)。

（1）若利用該裝置制取并收集H₂或NH₃，在I中加入藥品后應(yīng)該進(jìn)行的操作是              

                                 ；若要制取并收集O₂或NO，更換I中藥品后，不更換儀器，只需要作簡單改進(jìn)，即可完成實驗，其改進(jìn)的方法是                                              

               。

（2）打開K₂，關(guān)閉K₁。

①利用該裝置進(jìn)行實驗，可以證明以下物質(zhì)的酸性強(qiáng)弱順序為：HC1>H₂CO₃>H_2­SiO₃。有同學(xué)認(rèn)為：在A中加                         ，B中加CaCO₃，C中加              （均填寫物質(zhì)的化學(xué)式）。觀察到                         的現(xiàn)象，即可證明。但有的同學(xué)認(rèn)為此實驗在證明酸性H₂CO₃>H₂SiO₃時有缺陷，你認(rèn)為缺陷是                          。

②利用該裝置可以制取C1₂，并在70℃時與NaOH溶液反應(yīng)生成NaC1O和NaC1O₃。實驗方案是：在A中加濃鹽酸，B中加高錳酸鉀，C中加氫氧化鈉溶液，燒杯中加             。待C中溶液恰好反應(yīng)后，向其中加入過量KI溶液，加入醋酸調(diào)節(jié)溶液的酸性，此時只有NaC1O被還原，然后用一定濃度的Na₂S₂O₃溶液滴定；繼續(xù)向其中加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的酸性，此時NaC1O₃被還原，再用同濃度的Na₂S₂O₃溶液滴定。（I₂+2S₂O₃^2―=S₄O₆^2―+2I^―）實驗結(jié)果記錄如下：

通過表中數(shù)據(jù)計算C溶液中生成C1O^―和C1O₃^―的物質(zhì)的量之比              。