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威海的城市建設日新月異，高樓林立，馬路寬闊，綠樹成蔭，鳥語花香。你是否注意到，馬路兩旁的許多樹干上都抹上了白石灰。下列有關說法不正確的是 （    ）

A. 氫氧化鈣顯堿性，能使蛋白質變性，所以有防治樹木病蟲害作用

B．利用白石灰的反光作用，降低晴天吸熱，減少晝夜溫差，預防樹皮凍裂

C．飽和石灰水加入生石灰，若溫度不變，則pH不變

D．飽和石灰水加入生石灰，若溫度不變，則Ca²⁺的物質的量不變

將5.1g鎂鋁合金溶于60mL 5.0 mol?L^－1H₂SO₄溶液中，完全溶解后再加入65mL 10.0mol?L^－1的NaOH溶液，得到沉淀的質量為9.7g，繼續(xù)滴加NaOH溶液時沉淀會減少。

（1）當加入         mL NaOH溶液時，可使溶解在硫酸的Mg²⁺和Al³⁺恰好完全沉淀。

（2）合金中鎂的質量為            g；鋁的質量為           g。

（3）計算合金溶于硫酸時所產生的氫氣在標準狀況下的體積為         L

已知：①醛在一定條件可以兩分子加成生成羥醛化合物：

而該產物不穩(wěn)定，受熱即脫水而成為不飽和醛。

B是一種芳香族化合物。根據(jù)如圖所示轉化關系填空（所有無機物均已略去）

（1）寫出B、F的結構簡式：

        B                                  ；

        F                                  。

（2）寫出②和③反應的反應類型：

        ②                      ；③                    。

（3）寫出G、D反應生成H的化學方程式

                                                                  。

（4）F若與H₂發(fā)生加成反應，每摩F最多消耗的H₂的物質的量為           mol。

實驗室用燃燒法測定某氨基酸C_xHyO_zN_p的分子組成。取mg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成CO₂、H₂O和N₂，實驗裝置如下圖：

請回答下列有關問題：

（1）實驗開始時，首先要通入一段時間的氧氣，其理由是：

                                                                          ，

（2）以上裝置中需要加熱的儀器有             （填字母，下同）操作時應先點燃

                      處的酒精燈。

（3）A裝置中發(fā)生反應的化學方程式是：

（4）裝置D的作用是：                                            

（5）讀取N₂體積時，應注意：①                            ；

②                                        。

（6）實驗中測得N₂的體積VmL（已折算為標準狀況），為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關數(shù)據(jù)有                 （用字母填空）。

       A．生成二氧化碳氣體的質量

B．氨基酸的相對分子質量

C．通入氧氣的體積

D．生成水的質量

物質的轉化關系如下圖所示，其中甲可由兩種單質直接化合得到，乙為金屬單質，F(xiàn)的溶液中只含有一種溶質，G為酸，乙在G的濃溶液中發(fā)生鈍化。有的反應可能在水溶液中進行，有的反應中反應物和生成物未全部給出，反應條件也未注明。

（1）若用兩根玻璃棒分別蘸取A、G的濃溶液并使它們接近，有大量白煙生成；甲為一種淡黃色固體，D、F的溶液均呈堿性。則

①1.7gA與O₂與反應生成氣態(tài)的B和C時放出22.67kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：                                 。

②B與甲反應的離子方程式是                         。

③D的水溶液和F的水溶液中由水電離出的c（OH_‑^－）            （填字母序號）。

a．前者大              b．后者大      c．一樣大   d．不知濃度，無法比較

（2）若B為紅棕色固體，C能使品紅褪色，D的水溶液中加入HNO₃酸化的AgNO₃溶液有白色沉淀生成。則

①在C轉變?yōu)镋的過程中，工業(yè)上常通入過量的O₂，理由是                     

                                                                         。

通入過量的O₂，C能否全部轉變成E                                        ，

理由是                                                                   。

②由兩種單質直接化合得到甲的反應條件是            或           。

③D和乙反應的離子方程式是                                              。

某溫度下，在一容積可變的容器中，反應2A（g）+B（g）　　　 2C（g）達到平衡時，A、B和C的物質的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質的量做如下調整，可使平衡右移的是　　　 （　 ）

A．均減半　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．均加倍

C．均增加1mol　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．均減小1mol

有一種白色粉末由等質量的兩種物質混合而成，分別取適量該白色粉末置于三支試管中進行實驗。（1）逐滴加入6mol?L^－鹽酸，同時不斷振蕩試管，有氣泡產生，反映結束后得到無色透明溶液（2）加熱試管中的白色粉末，試管口有水滴凝結。（3）逐滴加入6mol?L^－硫酸，同時不斷振蕩試管，有氣泡產生，反應結束后試管中還有白色不溶物，下列混合物中符合以上實驗現(xiàn)象的是（    ）

    A．NaHCO₃、AgNO₃                                   B．BaCl₂、MgCO₃

    C．NH₄HCO₃、MgCl₂                                  D．CaCl₂?6H₂O、Na₂CO₃

某溫度下，100g飽和氯化鈉溶液中含有氯化鈉26.5g。若向此溶液中添加3.5g氯化鈉和6.5g水，則該溶液的質量分數(shù)是（    ）

A．26.5%                                                       B．

C．                           D．30%

一種新型的燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣，其總反應為：2C₂H₆+7O₂+8KOH=4K₂CO₃+10H₂O，有關此電池的推斷正確的是（    ）

A．負極反應為14H₂O+7O₂+28e^－=28OH^－

B．放電一段時間后，負極周圍的pH升高

C．放電過程中KOH的物質的量濃度不變

D．每消耗1mol C₂H₆，則電路上轉移的電子為14mol

已知乙烯和乙炔燃燒的熱化學方程式分別為：

又知氧炔焰的溫度比乙烯燃燒時火焰的溫度高。據(jù)此，下列說法錯誤的是 （　 ）

A．物質的燃燒熱越大，火焰溫度越高

B．烴完全燃燒時，火焰溫度的高低不僅僅取決于其燃燒熱的高低

C．相同條件下等體積乙烯和乙炔氣體完全燃燒時，乙炔放熱較少

D．1mol乙烯完全燃燒生成氣態(tài)產物時，放出的熱量小于1411kJ