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Cu―Fe合金由于長(zhǎng)時(shí)間置于空氣中，表面產(chǎn)生了一怪氧化膜（成份為Fe₂O₃和CuO），現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（以下氣體體積均在標(biāo)況下測(cè)得）：

　　　 ①將此合金塊5.76g置于燒杯中，然后將稀H₂SO₄逐漸緩慢加入至過量，收集產(chǎn)生的氣體為672mL，過濾得淺綠色溶液A，還有濾渣B。

　　　 ②將濾渣B投入到一定濃度的HNO₃中，完全溶解，得NO、NO₂的混合氣體896mL，經(jīng)測(cè)定，同溫同壓下此混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為17。

　　　 ③將①中所得濾液加入到同濃度足量的HNO₃中，用排水法收集一燒瓶氣體，再向燒瓶中通入224mL O₂，氣體恰好完全溶于水。

（1）A中存在的陽離子有　　　　　　 、　　　　　　　　　 。

（2）B的單質(zhì)為　　　　　　 ，質(zhì)量為　　　　　　　　 g。

（3）③中被HNO₃氧化了的陽離子的物質(zhì)的量為　　　　　　 mol。

（4）此合金塊中氧元素的質(zhì)量為　　　　　　 g。

某食鹽樣品中混有NaBr雜質(zhì)，為了測(cè)定該食鹽樣品的純度，可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)過程如圖甲所示：

甲圖

閱讀上述實(shí)驗(yàn)過程，完成下列填空：

（1）請(qǐng)你從乙圖中選出四個(gè)裝置（可重復(fù)使用），來完成向溶液A中通入過量Cl₂的實(shí)驗(yàn)，將所選裝置的選項(xiàng)字母填入方框，并在括號(hào)中寫出裝置內(nèi)所放的化學(xué)藥品。

                       乙圖

         （      ） （飽和食鹽水）（溶液A） （     ）

（2）為了證明溶液D中幾乎不存在Br^－，可選用的試劑為（多選不給分）  __    。（填選項(xiàng)字母）

              A．碘水                                           B．淀粉碘化鉀溶液 

              C．新制氯水和四氯化碳                   D．食鹽水

（3）依據(jù)甲圖所示，在萃取操作中應(yīng)選取的有機(jī)溶劑為（多選不給分）          。

              A．四氯化碳     B．甲苯                   C．乙醇                   D．裂化汽油

（4）在萃取、分液的過程中，把分液漏斗玻璃塞上的凹槽對(duì)漏斗口上的小孔，其目的是                                 。如丙圖所示，待分液漏斗內(nèi)的混合液分層后，應(yīng)采取的分離操作是                                               。

（5）加熱蒸發(fā)溶液D時(shí)，除需帶鐵圈的鐵架臺(tái)、坩堝鉗和火柴外，還必須用到的儀器有              、            、                     。

（6）試計(jì)算原固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為            。

已知：下圖中B、G為常見金屬單質(zhì)A、J為非金屬氣體單質(zhì)，其余為常見物質(zhì)或其水溶液，其中E為藍(lán)色沉淀，B在A氣體中燃燒產(chǎn)生棕色煙，I的焰色反應(yīng)為黃色，F(xiàn)為無色氣體，遇空氣后變?yōu)榧t棕色。

       回答下列問題：

（1）寫出：①D化學(xué)式            ，其水溶液顯            性，試用離子方程式說明原因：                                          。

                   ②K物質(zhì)中所含的化學(xué)鍵有                 ，其中電子式為             。

（2）寫出B與C反應(yīng)的離子方程式                                           。

（3）1molG與足量的水反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物的質(zhì)量為                     g。

（4）J與另一種常見的無色氣體單質(zhì)在K溶液中可構(gòu)成一種燃料電池，寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式________________________________________________。

用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，長(zhǎng)時(shí)間通電后，向所得溶液中加入0.2mol Cu(OH)₂，恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH。則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的總物質(zhì)的量為（    ）

A．0.2mol                       B．0.4mol                C．0.6mol                D．0.8mol

下列說法不正確的是　　　 （　 ）

A．0.1mol/L 的Na₂CO₃溶液中：c(OH^－)= c (H⁺)+ c (HCO)+2 c (H₂CO₃)

B．分別取等體積等pH的CH₃COOH和HCl，都稀釋相同的倍數(shù)后測(cè)pH，CH₃COOH 的pH變化小

C．取等體積等物質(zhì)的量濃度的CH₃COOH和HCl，分別加入相同的Zn粒，比較反應(yīng)速率，CH₃COOH與Zn反應(yīng)慢

D．溶質(zhì)為NaOH和CH₃COONa的混合液中，離子濃度的關(guān)系一定有： c(Na⁺)> c (OH^-)> c (CH₃COO^－)> c (H⁺)

下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的描述正確的是（　 ）

A．將足量稀鹽酸加到Mg、AlCl₃、NaAlO₂組成的固體混合物中，只能發(fā)生一種反應(yīng)

B．把盛有等物質(zhì)的量的一氧化氮和二氧化氮的混合氣體的試管倒置于水槽中，最后剩　　　 余氣體理論上為原來氣體體積的2/3

C．稀硝酸與鐵反應(yīng)時(shí)產(chǎn)物與反應(yīng)物的量有關(guān)，當(dāng)n(Fe):n(HNO₃)≥3:8時(shí)產(chǎn)物為Fe³⁺

D．甘氨酸和(NH₄)₂S都既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)且都有氣體生成

對(duì)于反應(yīng)2SO₂(g)+O₂(g) 　 2SO₃(g)；△H<0已達(dá)平衡，如果其他條件不變時(shí)，分別改變下列條件，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡產(chǎn)生影響，下列條件與圖像不相符的是（　 ）

　　　 （0~t₁；v_正=v_逆；t₁時(shí)改變條件，t₂時(shí)重新建立平衡。）

A．增加氧氣的濃度　　　 B．增大壓強(qiáng)　　　　　 C．升高溫度　　　　　 D．加入催化劑

下列離子方程式書寫正確的是（　 ）

A．等物質(zhì)的量濃度的FeBr₂和CuCl₂混合溶液用惰性電極電解，最初發(fā)生：Fe²⁺+2Cl^－　 Fe+Cl₂↑

B．硫酸亞鐵加入到過氧化氫溶液中：Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=Fe³⁺+4H₂O

C．碳酸氫鈣溶液中加入等物質(zhì)的量的氫氧化鈉溶液：

　　 Ca²⁺+2HCO+2OH^－=CaCO₃↓+2H₂O+CO

D．氯酸鉀與濃鹽酸制取少量氯氣：6H⁺+ClO+5Cl^－　 3Cl₂↑+3H₂O

若N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（    ）

A．常溫常壓下，22.4LN₂和NO的混合氣體所含的原子數(shù)為2N_A

B．在反應(yīng)CaO+3C    CaC₂+CO↑中，生成1 mol CO，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N_A

C．在10.6g Na₂CO₃晶體中，Na⁺和CO的數(shù)目比為2:1

D．1mol NH中含電子數(shù)為9N_A

下列有關(guān)敘述中正確的是（    ）

A．膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)是由膠粒的大小決定的

B．同一主族元素的氫化物，相對(duì)分子質(zhì)量越大，它的沸點(diǎn)一定越高

C．分子晶體溶于水時(shí)，一定不破壞共價(jià)鍵

D．同位素的質(zhì)量數(shù)不同，物理性質(zhì)不同，同位素的不同原子構(gòu)成的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)也不相同