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下列說法中，正確的是       (    )

A．K_w隨溫度、濃度的改變而改變

B．凡是能自發(fā)進行的化學反應，一定是△H＜0、△S＞0

C．對已達到化學平衡的反應，改變壓強，平衡常數(shù)（K）一定改變

D．K_sp只與難溶電解質的性質和溫度有關，而與溶液中的離子濃度無關

下列描述中，符合化學科學的是  (    )

A．“曾青得鐵則化為銅”中的“曾青”是指硝酸銅

B．“冰，水為之，而寒于水”，說明相同質量的水和冰，水的能量高

C．“玉不琢不成器”、“百煉方能成鋼”的說法都與物質的化學變化有關

D．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別是纖維素和油脂

1991年美國的B，M，Trost首次提出了化學反應的原子經濟性的概念。原子經濟性可以用原子利用率來衡量。

原子利用率（%）=

KOH是一種重要的化工原料，廣泛應用于KMnO₄、K₂CO₃的生產。

（1）某同學用KOH、CO₂為原料，以提高原子利用率為原則，在實驗室制取K₂CO₃固體。所設計的兩套方案分別為：

        ①方案一：

          先配制KOH溶液，然后通過過量CO₂，再經過蒸發(fā)結晶、灼燒得到K₂CO₃固體。在蒸發(fā)結晶過程中用玻璃棒攪拌的目的是

                                                                            。

②方案二：

  第一步驟為：配制KOH溶液并將其等分于兩燒杯中。

 第二步驟作為：向其中一燒杯中通入                       ，反應的化學方程式為                                     。

將兩溶液混合，再經蒸發(fā)結晶、灼燒便可得到K₂CO₃固體。

③試從原子經濟性的角度評價上述實驗方案。

                                                                 。

（2）工業(yè)上利用KOH和MnO₂為原料制取KMnO₄。主要生產過程分兩步進行：

第一步將MnO₂和固體KOH粉碎，混合均勻，在空氣中加熱之熔化，并連續(xù)攪拌以制取K₂MnO₄；第二步為電解K₂MnO₄的濃溶液制取KMnO₄。

①第一步反應的化學方程式為                           。

②電解K₂MnO₄的濃溶液時，電解池中陰極的實驗現(xiàn)象為                 。

③用KOH、MnO₂等為原料制取K₂MnO₄過程中的原子利用率為           。

完成以膽礬為原料制取氧化銅固體實驗，并用氧化銅和氯酸鉀的混合物制氧氣，測量生成氧氣的體積。試回答：

（1）向CuSO_4­溶液中滴加NaOH溶液至不再產生沉淀，反應的離子方程式為

                                                                     。

（2）將溶液和沉淀放入蒸發(fā)皿中加熱，直至沉淀全部變黑，冷卻后過濾。過濾時由于操作失誤，造成濾液渾濁，但濾紙尚未破損。造成濾液渾濁的原因可能是         。

（3）某同學設計了如圖所示的裝置，用于測量氯酸鉀催化作用下分解生成氧氣的體積。

           ①用氧化桶和氯酸鉀的混合物制氧氣的化學方程式為                       。

②檢查裝置氣密性后，將CuO和KClO₃的混合物平鋪在試管底部，將量筒裝滿水倒扣在水槽中。后續(xù)操作的正確順序是（用下列操作中的部分或全部步驟代號回答）

                                     。a．用酒精燈給試管中的藥品加熱

b．待有連續(xù)氣泡產生時，將導氣管出氣端管口伸入盛滿水的量筒內

c．將導氣管出氣端管口伸入盛滿水的量筒內

d．使量筒內液面與水槽中液面持平，然后讀數(shù)

e．停止加熱，使試管冷卻至室溫（如圖，導管出口高于液面）

③按正確操作及順序完成實驗后，測得的氣體體積比理論值低，可能的原因是

（4）請設計兩種不加熱制備氧氣的實驗方案（用化學方程式表示，反應物不得重復使用）。

已知A、B、C、D為中學常見的氣體單質，甲、乙、丙、丁為常見的化合物，甲的水溶液呈堿性。它們之間有如圖所示的轉化關系（部分產物及反應條件已略去）。

請回答：

（1）乙的名稱為           ，丙轉化丁的離子方程式為              。

（2）實驗室可通過多種方法制備甲，用右圖所示裝置收集甲，下列關于制取及收集甲實驗的敘述正確的是                。

        ①甲氣體不能用排水法收集

②實驗室用丙一種藥品可以制取甲

③右圖的a為浸有稀H₂SO₄的棉花

（3）在A轉化為甲的過程中，有右圖所示的數(shù)據

（單位：mol/L）。在2min內A與D反應生成甲的速度V（甲）=          ，2min末A的轉化率為                      。

（4）工業(yè)上通常以甲為原料制備HNO₃。硝酸工業(yè)尾氣中的NO和NO₂對環(huán)境有污染，可用NaOH溶液吸收，尾氣中NO與NO₂按物質的量之比1：1被NaOH溶液吸收得到一種鈉鹽，該反應的化學方程式為                               。

有機物A可用于配制水果香型香精，A―F可發(fā)生如下轉化。B與C的相對分子質量相等，B分子中含有2個甲基，D分子中烷基上的一氯取代物有3種；F能使Br₂的四氯化碳溶液褪色。

試回答：

（1）E中的官能團名稱是           ；

a．氧化反應      b．加成反應       c．消去反應       d．酯化反應

（3）A的結構簡式為                      ；C→F的化學方程式為              。

（4）寫出水解時能生成正戊酸且分子中含有3個甲基的A的同分異構體結構簡式

                                                    。

（5）將B和C的混合物5mol放在足量O₂中完全燃燒，生成CO₂492.8L（標準狀況）。則混合物中B的物質的量為           mol。

常溫下，向0.1mol/L的H₂SO₄溶液中逐滴加入0.1mol/L的Ba(OH)₂溶液，生成沉淀的質量與加入Ba(OH)₂溶液的體積關系如圖所示，下列說法中正確的是                            （    ）

A．a~d溶液的pH：a<b<c<d

B．a~d溶液的導電能力：a<b<c<d

C．b處溶液的c(H⁺)與d處溶液的c(OH^－)相等

D．c處溶液和d處溶液均呈堿性

同溫同壓下，等體積的兩容器內分別充滿由¹⁴N、¹³C、¹⁸O三種原子構成的一氧化氮和一氧化碳，兩容器含有的       （    ）

A．分子數(shù)和氣體質量均不同                          B．分子數(shù)和電子數(shù)均相同

C．質子數(shù)和中子數(shù)均相同                             D．分子數(shù)、原子數(shù)和中子數(shù)均相同

下列敘述正確的是           （    ）

A．電鍍時應把鍍件置于電解槽的陽極

B．電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH^－，故溶液pH減小

C．目前已經研制成功鋁―空氣電池，鋁為電池的負極

D．原電池的負極和電解池的陽極所發(fā)生的反應同屬還原反應

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍，下列說法中錯誤的是（    ）

A．原子半徑：W>Z>Y>X

C．W的最高價氧化物對應水化物的酸性較Z的強

D．四種元素的單質中，Z的熔、沸點最高