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在0.1mol/L NH3?H2O溶液中存在如下電離平衡：NH3?H2O 
NH
+OH－。下列敘述正確的是（ ）
A．加入少量濃鹽酸，平衡逆向移動
B．加入少量NaOH固體，平衡正向移動
C．加入少量0.1mol/L NH4Cl溶液，溶液中c（OH－）減小
D．加入少量MgSO4固體，溶液pH增大
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離子Y的溶液中混有離子X，用試劑Z能檢驗離子X存在的是 （ ）
| 試劑Z | 離子X | 離子Y |
| A．NH3?H2O B．Na2SO4 C．AgNO3 D．BaCl2 | Al3+ Ba2+ Cl－ SO | Mg2+ Mg2+ CO Ag+ |
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下列說法錯誤的是 （ ）
A．質(zhì)子數(shù)相同的原子一定屬于同種元素
B．酸與堿中和生成1molH2O的反應(yīng)熱叫做中和熱
C．醫(yī)學(xué)上利用血清的紙上電滬進(jìn)行某些疾病的診斷
D．熔融狀態(tài)時能導(dǎo)電的晶體不一定是離子晶體
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在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室（如圖）。按此密閉體系中氣體的流向，在A處流出的氣體中除N2外，主要成分是（ ）
A．SO2 B．SO3、O2 C．SO2、O2 D．SO2、SO3
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A、B、C、D、E是中學(xué)常見的五種物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。反應(yīng)I、II均在水溶液中進(jìn)行，其中某些物質(zhì)可能已略去。已知D是單質(zhì)，C、E是化合物。
（1）若A是單質(zhì)，其水溶液具有漂白性，D在常溫
下為固態(tài)，且A、D均可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊?/p>
藍(lán)。E是一種可溶性強(qiáng)堿，其焰色反應(yīng)為黃色。
①A的電子式為 ；
C固態(tài)時的晶體類型為 ；
②寫出反應(yīng)Ⅱ的離子方程式 ；
③在E的環(huán)境中，A與B還可以發(fā)生另外一個反應(yīng)，每1mol B完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol 電子，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
（2）若B是單質(zhì)，工業(yè)上用電解氧化物的方法獲得B。B元素原子的電子層數(shù)等于其最外層電子數(shù)。D是無色無味的氣體，E是B的最高價氧化物的水化物。
①若C溶液顯酸性，其原因用離子方程式表示為 ；
②若C溶液顯堿性，則反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為 。
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（1）合成氨工業(yè)對化學(xué)工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義。
工業(yè)合成氨生產(chǎn)示意圖如圖1所示。
①X的化學(xué)式為 ；
②圖中條件選定的主要原因是（選填字母序號） ；
A．溫度、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡影響
B．鐵觸媒在該溫度時活性大
C．工業(yè)生產(chǎn)受動力、材料、設(shè)備等條件的限制
③改變反應(yīng)條件，會使平衡發(fā)生移動。圖2表示隨條件改變，
氨氣的百分含量的變化趨勢。當(dāng)橫坐標(biāo)為壓強(qiáng)時，變化趨勢正
確的是（選填字母代號） ，當(dāng)橫坐標(biāo)為溫度時，變 化趨勢正確的是（選填字母序號） 。
（2）常溫下氨氣極易溶于水，其水溶液可以導(dǎo)電。
①用方程式表示氨氣溶于水的過程中存在的可逆反應(yīng)
；
；
②氨水中水電離出的c(OH－) 10－7mol/L（填寫“＞”、“＜”或“＝”）；
③將相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸混合后，溶液中離子濃度由大以小依次為 。
（3）氨氣具有還原性，在銅的催化作用下，氨氣和氟氣反應(yīng)生成A和B兩種物質(zhì)。A為銨鹽，B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣態(tài)。在此反應(yīng)中，若每反應(yīng)1體積氨氣，同時反應(yīng)0.75體積氟氣；若每反應(yīng)8.96L氨氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），同時生成0.3molA。
①寫出氨氣和氟氣反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；
②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成1 mol B，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。
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工業(yè)制純堿的第一步是通過飽和食鹽水、氨和二氧化碳之間的反應(yīng)，制取碳酸氫鈉晶體。該反應(yīng)原理可以用以下化學(xué)方程式表示，此反應(yīng)是放熱反應(yīng)。
NH3 + CO2 + H2O + NaCl（飽和） 
NaHCO3（晶體）↓+ NH4Cl
（1）某校學(xué)生實驗小組利用上述反應(yīng)原理，設(shè)計如圖所示裝置，制取碳酸氫鈉晶體。C燒杯中盛有冰水，D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉，圖中夾持裝置已略去。
可選用的藥品有：a．石灰石 b．生石灰 c．6 mol/L鹽酸 d．稀硫酸 e．濃氨水
f．飽和氯化鈉溶液。
�、貯中制備氣體時，所需藥品是（選填字母代號） ；
②B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，其作用是 ；
③在實驗過程中，向C中通入氣體是有先后順序的，應(yīng)先通入氣體的化學(xué)式為 ；
④檢驗D出口處是否有氨氣逸出的方法是 。
（2）該小組同學(xué)為了測定C中所得晶體的碳酸氫鈉的純度（假設(shè)晶體中不含碳酸鹽雜質(zhì)），將晶體充分干燥后，稱量質(zhì)量為wg。再將晶體加熱到質(zhì)量不再變化時，稱量所得粉末質(zhì)量為mg。然后進(jìn)行如圖所示實驗：
①在操作II中，為了判斷加入氯化鈣溶液是否過量,其中正確的是(選填字母序號) ；
A．在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，向溶液中繼續(xù)加入少量氯化鈣溶液
B．在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，向溶液中再加入少量碳酸鈉溶液
C．在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，取上層清液再加入少量碳酸鈉溶液
②操作III的方法為 、 、 ；
③所得晶體中碳酸氫鈉的純度為 。
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已知化合物A的相對分子質(zhì)量為182.5，其分子組成可以表示為CxHyOCl。有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
C在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)，生成一種高分子化合物E，E的結(jié)構(gòu)簡式為
，其中R、R′為烴基。
請回答以下問題：
（1）A中含有的含氧官能團(tuán)的名稱是 ；
③的反應(yīng)類型為 ；
（2）已知含有烴基R的有機(jī)物R―OH含氧50%，則A的化學(xué)式為 ；
（3）已知E中R′的兩個取代基呈對位，則E的結(jié)構(gòu)簡式為 ；
（4）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式 ；
（5）D在濃硫酸、加熱的條件下反應(yīng)生成F(C11H12O2)，F(xiàn)在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)，寫出該加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；
（6）在B的多種同分異體中，寫出分子結(jié)構(gòu)中含有
， 且屬于酯的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。
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科目： 來源： 題型：
下列說法中正確的是 （ ）
A．放射性元素的半衰期是指大量該元素的原子核中有半數(shù)發(fā)生衰變所需要的時間
B．
Rn（鐳）衰變?yōu)?sub>Rn（氡）要經(jīng)過1次α衰變和1次β衰變
C．β射線是原子核外電子掙脫原子核的束縛后而形成的電子流
D．中子與質(zhì)子結(jié)合成氘核的過程中需要吸收能量
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科目： 來源： 題型：
在某無色溶液中，可能存在Na+、Ca2+、Fe3+、Br－、CO32－、SO42－、Cl－離子中的幾種。某學(xué)生進(jìn)行了下列實驗：（1）取少量原溶液，在其中滴加足量氯水，有無色無味氣體產(chǎn)生，溶液仍為無色，將溶液分為2份；（2）一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；（3）另一份加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。該溶液中一定大量存在的離子組是 （ ）
A．Na+、Fe3+、SO42－ B．CO32－、Cl－、SO42－
C．Ca2+、Br－、SO42－ D．Na+、SO42－、CO32－
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