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（1）化學平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進行程度，K值越大，表示可逆反應(yīng)的進行程度越大，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值　　　　　 （填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小）。

（2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃時發(fā)生如下反應(yīng)：

　 CO (g) + H₂O (g)　　 CO₂ (g) + H₂ (g) △H＜0

　 CO和H₂O濃度變化如下圖，則O―4min的平均反應(yīng)速率v (CO) = 　　 mol / (L?min)

（3）t℃（高于850℃）時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。

①表中3 min―4min之間反應(yīng)處于　　　　 狀態(tài)；

C₁數(shù)值　　　　 0.08mol / L（填大于、小于或等于）。

②反應(yīng)在4 min―5min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是　　　 （單選），

　 表中5 min―6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是 　　　　 （單選）。

　 a．增加水蒸氣　 b．降低溫度 c．使用催化劑　 d．增加氫氣濃度

今有①CH₃COOH、②HCl、③H₂SO₄三種溶液，用序號回答下列問題

（1）當它們pH相同時，其物質(zhì)的量濃度由大到小排列是                 。

（2）當它們的物質(zhì)的量濃度相同時，其pH由大到小排列是               。

（3）中和同一燒堿溶液，需同濃度的三種酸溶液的體積關(guān)系為             。

（4）體積和濃度相同的①、②、③三溶液，分別與同濃度的燒堿溶液恰好完全反應(yīng)，反需燒堿溶液的體積關(guān)系為                   。

已知NaCl的摩爾質(zhì)量為Mg?mol^－1，食鹽晶體的密度為ρg?cm^－3，若右圖中Na⁺與最鄰近的Cl^－的核間距離為acm，那么阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為         

下表中的實線表示元素周期表的部分邊界。①―⑤分別表示元素周期表中對應(yīng)位置的元素。

（1）請在上表中用實線補全元素周期表邊界。

（2）元素⑤的原子核外p電子數(shù)比s電子總數(shù)多     個，元素③氫化物的電子式為   。

（3）元素④一般在化合物中顯    價，但與     形成化合物時，所顯示的價態(tài)則恰好相反。

（4）在元素①的單質(zhì)、元素②的單質(zhì)和元素①②形成的合金這三種物質(zhì)中，熔點最低的是       。

      a．元素①的單質(zhì)               b．元素②的單質(zhì)                

      c．元素①②形成的合金         d．無法判斷

2005年9月始，“禽流感”在全球部分地區(qū)爆發(fā)，引起了人們繼“非典型性肺炎”之后的世界范圍內(nèi)的恐慌。做好環(huán)境消毒是預(yù)防“禽流感”的重要措施，常用的消毒劑是ClO₂或Cl₂等的稀溶液，其中ClO₂溶液的消毒效果較好。已知ClO₂常溫下呈氣態(tài)，其分子構(gòu)型與水分子的分子構(gòu)型相似，在自然環(huán)境中ClO₂最終變?yōu)镃l^－，下列有關(guān)說法中正確的是                    （    ）

A．ClO₂的分子結(jié)構(gòu)呈V型，屬非極性分子

B．ClO₂中氯元素顯+4價，具有很強的氧化性，其消毒效率（以1 mol物質(zhì)得電子的數(shù)目表示）是Cl₂的5倍

C．ClO₂、Cl₂的稀溶液用于環(huán)境消毒，具有廣譜高效的特點，對人畜無任何危害

D．常用Na₂SO₃在H₂SO₄的酸性條件下，還原NaClO₃來制ClO₂，這一反應(yīng)的化學方程式可表示為Na₂SO₃ + 2NaCl₃ + H₂SO₄＝ 2Na₂SO₄ + 2ClO₂↑+ H₂O

硅橡膠是由二四基二氯硅烷經(jīng)兩種反應(yīng)而制得的，這兩種反應(yīng)依次是            （    ）

A．消去、加聚   B．水解、縮聚   C．氧化、縮聚   D．取代、縮聚

甲基丙烯酸甲酯是世界上年產(chǎn)量超過100萬噸的高分子單體，舊法合成的反應(yīng)是：

(CH₃)₂C＝O + HCN     (CH₃)₂ C(OH)CN

(CH₃)₂C(OH)CN + CH₃OH + H₂SO₄     CH₂＝C (CH₃)COOCH₃ + NH₄HSO₄

90年代新法的反應(yīng)是： 與舊法比較，新法的優(yōu)點是：                  （    ）

A．原料無爆炸危險                                       

B．原料都是無毒物質(zhì)

C．沒有副產(chǎn)物，原料利用率高

D．對設(shè)備腐蝕性較小

近幾年一種新型的甜味劑――木糖醇悄悄地走入生活，進入人們的視野，因為木糖醇是一種理想的蔗糖代替品，它具有甜味足，溶解性好，防踽齒，適合糖尿病患者的優(yōu)點。木糖醇是一種白色粉末狀的結(jié)晶，分子式為C₅H₁₂O₅，結(jié)構(gòu)簡式為：CH₂OH(CHOH)₃CH₃OH，下列有關(guān)木糖醇的敘述中不正確的是        （    ）

A．木糖醇是一種五元醇

B．木糖醇是一種無糖型植物甜味劑

C．木糖醇跟葡萄糖、果糖一樣，屬于單糖

D．木糖醇理論上可以分子內(nèi)脫水生成環(huán)醚

某鏈狀機物分子含n個―CH₂―，m個，a個―CH₃，其余為羥基。則羥基個數(shù)為：（    ）

A．2n + 3m－a     B．n + m + a        C．m+ 2－a   D．m + 2n +2－a

pH值相等的鹽酸（甲）和醋酸（乙），分別與鋅反應(yīng)，若最后鋅已全部溶解且放出氣體一樣多，為此下列說法正確的是                                        （    ）

A．反應(yīng)開始時的速率：甲 = 乙

B．反應(yīng)所需時間：甲＜乙

C．反應(yīng)開始時，酸的物質(zhì)的量濃度：甲＜乙

D．反應(yīng)結(jié)束時，pH值：甲＜乙